常见物质及教学(鄢传敏) (1).doc

2012年资阳市初中化学教学研讨会专题发言材料初中化学中常见物质及性质的教学简阳市阳安中学 鄢传敏 2012年3月初中化学中常见物质及性质的教学简阳市阳安中学 鄢传敏一、新课程下的教材、教师、教学、学生的现状初中化学新课程以它更具人文性的课程设置和以学生为本的教材编排，在教学中赋予了更多的含义和职能，通过体验、探究、和感悟，让知识和心灵碰撞和对话，让知识的学习超越理性的认知范畴，扩展到情感、态度、价值观。初中化学偏文，要记背的东西太多，许多学生不是很愿意，于是初中的化学基础知识不过关，到了高中老师还得花半个月左右的时间复习初中的知识），我们作为初三的一线教师，首先要认真学习义务教育化学课程标准、充分理解课程性质（义务教育阶段的化学课程应体现基础性。要给学生提供未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，使学生从化学的角度初步认识物质世界，为学生的发展奠定必要的基础。）、深刻领会课程理念（使每个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，培养学生终身学习的意识和能力，使他们具备未来生存和发展所必需的科学素养。），更重要的是，怎样在课堂上运用新的教育教学理念优化自己的教学活动，真正做到知识的形成过程就是学生情感体念的过程。初中化学教材是一个框架式的文本教材，如何把文本教材转化成适合课堂操作的体验教材，教师有很大的教材处理的自主性。因此教师应该从提高学生素质的角度，认真分析新课程标准，在设计教学时，要对各方面的教学进行整合，统筹兼顾，突出重点。在构思教学方案时，要明确教学目标应该包括知识与技能、过程与方法、情感与态度价值观，这三个维度的目标不是分步实施的，不仅分析时要把课程目标分成三个维度，更重要的是在实施时要把它们融合在一起。我认为我们初中化学教师既要教给学生扎实的化学基础知识，更重的是要教给他们学习化学的能力，为他们上高中做些知识和能力的铺垫，让他们上了高中不会觉得化学太难，也让高中教师教起来轻松一点。以下是我对“初中化学中常见物质及其性质教学”的教学思路，希望能够得到各位领导、专家、同仁的帮助，提出更好的教学建议。二、初中化学常见物质的分类介绍初中化学教材中常见的物质比较分散，我们教师要对这些常见物质要有一个清晰的网络线索，对它们的教学要求、学生应该掌握到哪种程度要有清楚的认识。（1）、非金属单质：N2 O2 He Ne Ar Kr Xe C S P H2（2）、金属单质：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au（3）、非金属氧化物：SO2 CO2 P2O5 H2O2 H2O CO（4）、金属氧化物：HgO Fe3O4 Fe2O3 MgO CuO MnO2 CaO Al2O3（5）、酸：HNO3 HCl H2SO4 H2CO3（6）、碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ba(OH)2 NH3. H2O（7）、盐：NaCl KCl BaCl2 CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2FeCl3 CuCl2 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 CaSO4 MgSO4 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 BaCO3 NaNO3 KNO3 Ba(NO3)2 AgNO3 KClO3 KMnO4 K2MnO4 对于氮气、稀有气体让学生了解化学性质稳定，知道它们可以做保护气，稀有气体还可以做电光源就行；氢气我认为可以结合拓展新课题，再补充其还原性，其实和氧气、二氧化碳的学习大同小异，只是可以放手的让学生自学，要求降低一点；至于碳单质必须介绍金刚石、石墨、C60，还有无定性碳的木炭、活性炭的吸附性；碳的化学性质：可燃性、还原性的实验现象，以及相关的化学方程式的书写；氧化还原反应的分析（可以给学生拓展一点高中的知识，为学生后续学习做基础）；水、一氧化碳等非金属氧化物。通过电解水明白水是由氢氧元素组成、记住水分解的化学方程式、了解它是工业制取氧气的一种方法、结合溶液知识知道它是最常用的溶剂；一氧化碳是碳的氧化物之一，了解它的物理性质，记住其化学性质（可燃性、还原性、毒性，对可燃性、还原性的现象、化学方程式要记得很清楚，其中也涉及氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等金属氧化物的学习）；初中化学还要学习镁、锌、铁、铝等金属单质，除了在氧气的化学性质的教学中讲到一些，主要是在第八单元进行学习，让学生通过实验探究明白不同的金属活动性是不一样的，熟记金属活动性顺序。更重要的是它的应用（活泼金属与酸反应的条件，金属置换盐中金属的条件以及注意事项。并能熟练的写出相关的化学方程式，可以补充金属钠放入硫酸铜溶液中的反应，以后高中的学习中也会学到，像这种高初中结合的知识我们要有意识的交给学生）。至于还有上面分类介绍的许多物质在下面的内容中会涉及到。三、氧气、二氧化碳的教学策略（一）基础知识的教学系统化、条理化氧气、二氧化碳是初中化学中重点掌握的两种气体，应该让学生从性质、制法、用途几方面去学习。以氧气为例，讲到其的相关知识的时候我喜欢教他们学会梳理知识，特别让重要的、必须掌握的知识在头脑中条理化、系统化、网络化，在应试教育和素质教育并存的今天让学生掌握扎实的基础知识仍然是很重要的。以下是有关氧气的知识梳理。（1）氧气的物理性质颜色、气味、状态通常状况下，氧气是一种无色无味的气体标准状况下的密度1.429gL水中的溶解性不易溶于水三态变化低温加压变成淡蓝色的液体固体（2）氧气的化学性质反应物反应现象化学方程式在空气中在氧气中木炭持续红热，无烟无焰发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体点燃C+O2=CO2硫磺发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放热发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放热点燃S+O2=SO2铁丝灼烧成红热，不燃烧剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，放热点燃3Fe+2O2=Fe3O4红磷产生大量白烟，火焰呈黄色，放热产生浓厚的白烟，发出耀眼的白光，放热点燃4P+5O2=2P2O5（3）氧气的实验室制法药品MnO2H2O2 和MnO2 KClO3 和MnO2 KMnO4原理H2O2H2O+O2MnO2KClO3KCl+O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2装置记教材38页的图操作查-装-定-点-收-离-熄收集排水法（氧气不易溶于水） 向上排空法（氧气密度大于空气）验满用带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃证明收满证明用带火星的木条放在瓶中，如果木条复燃证明收满注意略（4）氧气的工业制法：分离空气步骤：净化-液化-蒸发-储存（5）氧气的用途：助燃、供呼吸（二）学习能力的培养经常化，习惯化在系统的学习了氧气的基础知识的基础上，当教学二氧化碳的时候，重在引导学生按照氧气的学习方式，在观察实验的基础上系统的归纳总结二氧化碳的物理性质（通常情况下二氧化碳是无色、无味的气体、密度比空气大、可溶于水）、化学性质（1）、通常情况下不燃烧也不支持燃烧（2）、二氧化碳与水反应生成碳酸（3）、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水（4）、二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳（5）、光合作用；实验室制法（药品、原理、装置、操作、收集、验满、注意）；工业制法（煅烧石灰石）；用途（光合作用、化工产品、灭火、气体肥料）。特别是在归纳实验室制取二氧化碳的装置组合时，充分发挥他们的实验探究能力，鼓励他们根据二氧化碳制取的反应物的状态和条件尽可能的组装更多的装置，并及时的予以肯定和表扬。这样让学生保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲望，发展学习化学的兴趣。这样充分体现了三維目标。四、酸、碱、盐的教学感悟在初中的化学的教学和学习中无论是老师还是学生都感觉酸、碱、盐是很困难的。新教材上的知识与老教材相比难度、要求降低了很多，如果仅仅按教材上的讲的话，学生会不知所云，这样不利于学生到高中的学习。我认为作为初教师要对教材的知识进行整合，可以先从溶液的导电性原因的分析，进而给学生简单介绍电离、电离方程式（只要求学生知道、理解，不是让他们都要会写电离方程式），这对学生到高一化学必修1的第二章学习离子反应有很大的帮助。然后在电离的基础上介绍酸、碱、盐的概念以及酸、碱具有通性、盐具有相似的化学性质的原因，这样首先让学生认识什么是酸、什么是碱、什么是盐。为了巩固学生对酸、碱、盐有更加深刻的理解，接着教学生熟悉附录“部分酸、碱、盐的溶解性表”的内容（第一横排是初中学生应该熟悉的酸；第一纵列是碱；剩下的就是盐），让学生把这个表换成化学式，这样的话学生就对酸、碱、盐有了一个清楚的认识。表中虽然有很多物质教材没有涉及到，但是对学生将来的学习有很大的帮助，而且我还先让学生知道它们的命名，特别是盐的命名可以以阳离子命名，也可以以阴离子命名。再让学生先记住溶解性表，这样在讲到复分解反应的条件的时候就会容易些。有了这些的准备，在按教材的顺序教学盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的相关知识就显得容易一些。在酸、碱、盐的教学中要扎实的训练学生对酸的通性、碱的通性、盐的相似化学性质的有关化学方程式的书写，酸、碱、盐的相关化学方程有很集中，还要结合现象的、化学方程式书写的条件、金属活动性顺序、溶解性。的确是许多知识的综合，所以，学生就感觉很难，教师在教学时可以采用书面练习、定时过关、分小组比赛、全班比赛等多种方式强化记忆，帮助学生度过这个难关，增强他们的信心。以下是初中学生必须掌握的酸、碱、盐的主干知识网络。（一）盐酸、硫酸的性质和用途（1）浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无气味不挥发（2）稀盐酸和稀硫酸的化学性质（通性）和用途稀HCl稀H2SO4与指示剂反应酸酸紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O与碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O与盐反应(白色)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3检验Cl-，AgCl不溶于HNO3；稀HCl能与碳酸盐反应生成CO2(白色)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl检验，BaSO4不溶于HCl；稀H2SO4与碳酸盐反应生成CO2用途化工产品，除锈，制造药物化工原料、化肥、农药、火药、梁料、除锈、蓄电池（二）氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途(1)氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质的比较氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2物理性质 颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小潮解在空气中吸收水分，潮解能吸收少量水分（2）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（通性）和用途的比较氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O与某些盐反应2NaOH+CuSO4=蓝色 Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=红褐色 Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=白色 CaCO3+2NaOH用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业：制三合土，抹墙；农业；改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂；工业：制取NaOH、漂白粉（三）几种常见的盐的相关知识1、氯化钠（NaCl）化学名：氯化钠（NaCl）俗名：食盐存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中 主要物理性质：白色晶体，易溶于水，熔点801，沸点1413。主要化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3用途：调味品，参与人体生理活动，医疗上用于配制生理盐水，是制取Na2CO3、NaOH、Cl2和盐酸等的化工原料。2、碳酸钠（Na2CO3）化学名：碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打存在：某些盐湖或碱性土壤里类别：属于盐类物理性质：白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性化学性质：能与盐酸、硫酸、硝酸等酸反应，能与澄清石灰水反应。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。3、碳酸氢钠（NaHCO3）化学名：碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打物理性质：白色粉末，易溶于水。化学性质：能与酸反应，加热易分解，溶液呈弱碱性。(1)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O(2)2NaHCO