2-1化学物质的分类.ppt

第一节物质的分类 第二节化学物质及其变化 体育明星 划分1 按性别男明星 贝克汉姆 刘翔 姚明女明星 郭晶晶 划分2 按国籍国内明星 刘翔 姚明 郭晶晶国外明星 贝克汉姆 中国运动员 外国运动员 非球类运动员 划分3 球类运动员 简单分类法及应用 图书分类 菜谱分类 简单分类法及应用 生物分类 简单分类法及应用 计算机资源管理器 1 分类的定义 把某些特征相似的物质归类到一起的方法 2 分类的目的 方便查找及应用 一 简单分类法及其应用 3 常见的分类法 交叉分类法 按照多种标准对某一事物进行分类的方法 某些盐的交叉分类按阴离子分类按阳离子分类Na2CO3碳酸盐Na2SO4钠盐k2SO4硫酸盐K2CO3钾盐 某些碱的交叉分类弱碱NaOHKOH可溶性碱强碱Mg OH 2一元碱NH3 H2O不溶性碱二元碱Ba OH 2 某些氧化物的交叉分类CO2非金属氧化物酸性氧化物SiO2气体氧化物SO2固体氧化物两性氧化物Al2O3碱性氧化物CuO金属氧化物 定义 对同类物质进行再分类的方法 树状分类法 化学反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 实例1 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 实例2 无机化合物 有机化合物 酸 从酸性强弱分 无氧酸 弱酸 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 HCl H2S H2SO4 HNO3 HCl H3PO4 H2CO3 实例3 碱 从碱性强弱分 难溶碱 弱碱 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2 NH3 H2O NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2 Cu OH 2 Mg OH 2 Fe OH 3 NH3 H2O Cu OH 2 Mg OH 2 Fe OH 3 实例4 盐 按组成离子分 无氧酸盐 按酸根是否含氧分 难溶盐 NaCl AgNO3 CuSO4 CaCO3 BaSO4 KNO3 KMnO4 FeSO4 NaCl CaCl2 实例5 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 其它氧化物 CuO Fe2O3 Na2O CO P2O5 H2O CO2 P2O5 SO3 CaO CuO K2O CO H2O 非金属氧化物 实例6 石油产品及其应用 汽油 煤油 柴油 润滑油 石蜡 沥青 液化石油气 汽车发动机燃料 飞机 煤油炉燃料 柴油发动机燃料 机油 各种化工原料 铺路 石油加工产物及其用途的树状分类 实例7 1 分类的定义 把某些特征相似的物质归类到一起的方法 2 分类的目的 方便查找及应用 一 简单分类法及其应用 小结 3 常见的分类法 交叉分类法 按照多种标准对某一事物进行分类的方法 树状分类法对同类物质进行再分类的方法 树状分类法 交叉分类法 探究1 试给下列一组化合物进行交叉分类 H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 HF 探究2 试给下列一组化合物进行树状分类O2 Gu H2SO4 Ba OH 2 KNO3 CO2 空气 物质 纯净物 混合物 空气 化合物 单质 盐 碱 酸 O2 Gu H2SO4 Ba OH 2 KNO3 CO2 二 分散系及其分类 分散系 分散质 分散剂 把一种 或多种 物质分散在另一种 或多种 物质中所得到的体系 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 1 分散系的概念 9种组合方式的分散系举例 说明 许多分散系属于混合分散系 如空气中有烟尘时 既有气 气分散系 又有气 固分散系 它们同时构成了复杂的分散系 2 液体分散系的分类 根据分散质粒子大小 注意 溶液 胶体和浊液的区别 最稳定 很不稳定 介于两者之间 最小 介于两者之间 最大 3 胶体概念 胶体 分散质的直径大小在1nm 100nm之间的分散系 胶体区别于其它分散系的本质特征 分散质直径在之间 1 胶体的概念 晨雾 烟 白云 认识几种常见胶体 烟水晶 有色玻璃 2 胶体的分类 根据分散质微粒的构成 粒子胶体 Fe OH 3胶体 AgI胶体 分子胶体 淀粉溶胶 蛋白质溶胶 根据分散剂状态 固溶胶 有色玻璃 烟水晶 液溶胶 AgI胶体 Fe OH 3胶体 气溶胶 烟 云 雾 探究1 Fe OH 3胶体的制备 向小烧杯加入25ml蒸馏水 将烧杯中的蒸馏水加热至 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液 继续煮沸至 停止加热 即制得红褐色的 沸腾 溶液呈红褐色 Fe OH 3胶体 3 Fe OH 3胶体的制备 FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶体 3HCl 探究2 把盛有CuSO4溶液和Fe OH 3胶体的烧杯置于暗处 分别用激光笔照射杯中的液体 在光束垂直的方向观察 记录实验现象 思考 如何区别溶液与胶体 产生光亮的通路 不产生光亮的通路 用丁达尔效应 探究3 将胶体和泥水分别进行过滤 观察并纪录实验现象 胶体的分散质能通过滤纸孔隙 泥水的分散质不能通过滤纸孔隙 10 9m 10 7m 10 9 10 7m 单个小分子或离子 氯化钠溶液 均一 透明 稳定 能 能 无丁达尔效应 静置沉淀或分层 丁达尔效应 不能 不能 不稳定 不均一 不透明 油水 巨大数目分子集合体 许多分子集合体或高分子 淀粉溶胶 牛奶 均一 透明 较稳定 介稳性 能 不能 4 胶体的提纯 渗析法 视频 将胶体放入半透膜袋中 再将此袋放入蒸馏水中 由于胶粒直径大于半透膜的微孔 不能透过半透膜 而小分子或离子可以透过半透膜 使杂质分子或离子进入水中而除去 如果一次渗析达不到纯度要求的话 可以把蒸馏水更换后重新进行渗析 直至达到要求为止 半透膜的材料 蛋壳内膜 动物的肠衣 膀胱内膜等 胶粒不能透过半透膜 较小的离子 分子能透过半透膜 1 把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体 加入用半透膜制成的袋内 将此袋浸入蒸馏水中 如图 2 2min后 用两支试管各取烧杯中的液体5mL 向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液 向另一支试管里滴加少量碘水 观察现象 探究实验 实验现象 可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀 在加入碘水的试管里并没有发生变化 实验结论 Cl 能透过半透膜 从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中 淀粉不能透过半透膜 没有扩散到蒸馏水中 胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大 说明 应用实验的原理和方法 可以除去胶体溶液中的离子或小分子杂质 为了提高除杂的速度和提高除杂的程度 要定期更换蒸馏水 5 胶体的性质 a 丁达尔效应 光束通过胶体 形成光亮的 通路 的现象叫丁达尔效应 胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的 生活中的丁达尔效应 生活中的丁达尔效应 生活中的丁达尔效应 b 布朗运动 胶体分散质粒子作不停的 无秩序的运动 这种现象叫做布朗运动 布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状态 并不容易沉降 这是胶体稳定的原因之一 布朗运动并不是胶体特有的性质 C 电泳 在外加电场作用下 胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象 叫做电泳 电泳现象表明胶粒带电 胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积 有很强的吸附能力 靠这种强的吸附力吸附着带电荷离子 一般来说 金属氢氧化物 金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子 带正电荷 非金属氧化物 金属硫化物胶体 土壤的胶体微粒吸附阴离子 带负电荷 但整个胶体仍是显电中性的 但并非所有胶粒都带电荷 如淀粉胶体 蛋白质胶体 由于同种胶粒带同种电荷 它们之间相互排斥而不易聚集沉降 这就是胶体一般稳定的主要原因 在外加电场作用下 胶体粒子在分散剂中向电极 阳极或阴极 做定向移动的现象 叫做电泳 电泳 胶体稳定存在的原因 布朗运动 胶粒带电d 胶体的聚沉 分散质粒子相互聚集而下沉的现象 称为胶体的聚沉 加入电解质 在溶液胶中加入电解质 这就增加了胶体中离子的总浓度 而给带电荷的胶体微粒创造了吸引相反电荷离子的有利条件 从而减少或中和原来胶粒所带电荷 使它们失去了保持稳定的因素 这时由于粒子的布朗运动 在相互碰撞时 就可以聚集起来 迅速沉降 如由豆浆做豆腐时 在一定温度下 加入CaSO4 或其他电解质溶液 豆浆中的胶体微粒带的电荷被中和 其中的微粒很快聚集而形成胶冻状的豆腐 称为凝胶 加入胶粒带相反电荷的胶体 以适当的数量相混合时 也可以起到和加入电解质同样的作用 使胶体相互聚沉 如 把Fe OH 3胶体加入硅酸胶体中 两种胶体均会发生凝聚 加热胶体 能量升高胶粒运动加剧 它们之间碰撞机会增多 而使胶核对离子的吸附作用减弱 即减弱胶体的稳定因素 导致胶体凝聚 如 长时间加热Fe OH 3胶体时 胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀 思考 制备Fe OH 3胶体时应注意 A 不能用自来水 应用蒸馏水 为什么 B FeCl3加入要少 不能过量 为什么 C 加热时至溶液变为红褐色为止 不能加热过度或长时间加热 为什么 自来水中有电解质会使胶体发生凝聚 FeCl3本身是电解质 过量的也能使胶体发生凝