化学反应及能量变化(复习)详细.ppt

化学反应及能量变化复习 高一化学第一章 一 化学反应的类型 二 氧化还原反应 1 有关概念 氧化还原反应 凡有电子转移 电子的得失或偏移 的化学反应 实质 有电子的转移 电子的得失或偏移 特征 有元素化合价的升降 判断一个反应是否为氧化还原反应的方法 分析反应前后有无元素化合价发生变化 有变化则为氧化还原反应 1 下列反应中属于氧化还原反应的是 A CaCO3CaO CO2 B Na2O H2O2NaOHC NaCl H2SO4 浓 NaHSO4 HCl D MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2OE 2O33O2 练习 D 4 1 20 00 2 下列说法中正确的是 A 氧化还原反应的本质是元素化合物价发生变化B 还原剂是一种能够得到电子的物质C 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D 氧化反应和还原反应是同时发生的3 下列物质中 易发生氧化还原反应而变质的化合物是 A Na2CO3B NaClC Na2O2D NaHCO3E NaClOF NaOH D CE 2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 化合反应 有的是 有的不是 分解反应 有的是 有的不是 置换反应 都是 复分解反应 都不是 3 概念间的相互关系 4 氧化还原反应的分析表示方法 注 得 失 电子数 元素化合价降低 升高 数值 降价 升价 原子个数 4 用双线桥法表示下列氧化还原反应 并指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2OCl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O22KClO32KCl 3O2 练习 4 1 2 10 0 1 1 1 20 5 2 10 参考答案 5 实现下列变化需加入氧化剂的是 A HCl Cl2B HCl H2C KCl HClD HCl CO2 A 练习 6 某元素由化合态变为游离态 A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化也可能被还原D 化合价降为0 C 10 10 1 1 7 对于反应IBr H2O HBr HIO的说法正确的是 A IBr只作氧化剂B IBr只作还原剂C IBr既不是氧化剂 又不是还原剂D IBr既是氧化剂 又是还原剂 1 1 1 2 1 1 1 1 2 C 8 在6KOH 3Cl2KClO3 5KCl 3H2O反应中 发生氧化反应与还原反应的物质其物质的量之比为比是 A 5 1B 4 1C 1 5D 2 1 C 练习 9 在6HCl KClO3 KCl 3Cl2 3H2O的反应中 得电子与失电子的原子个数比为 A 6 1B 1 6C 5 1D 1 5 D 0 5 1 1 5 10 5 氧化还原反应的一些规律 1 电子守恒规律 即 氧化剂得电子数 还原剂失电子数氧化剂得电子数 元素化合价降低数值 降价原子个数还原剂失电子数 元素化合价升高数值 升价原子个数 2 优先反应规律 强者优先原则 在溶液中如果存在多种氧化剂 或还原剂 当向溶液中加入一种还原剂 或氧化剂 时 还原剂 或氧化剂 先把氧化性 或还原性 强的氧化剂 或还原剂 还原 或氧化 例如 向含有Br 和I 的溶液中通入Cl2 则Cl2先和I 反应 因为I 还原性比Br 强 3 价态规律 表现性质规律 最高价只有氧化性 如 Fe3 Cu2 MnO4 浓H2SO4 HNO3 最低价只有还原性 如CI Br I S2 Na Mg Al 中间价态既具有氧化性 又具有还原性 如S SO2 Fe2 化合价变化规律 归中原理 元素化合价升 降时 必须逐级升 降 升 降都首先升 降至它的邻近价态 例如 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 2 60 4 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 规律 左强右弱 通过化学反应比较氧化性和还原性的相对强弱 4 性质强弱规律 重点 10 常温下 下列三个反应都能向右进行 2W X2 2X W2 2Y W2 2W Y2 2X Z2 2Z X2 由此得出的结论正确的是 A X Y Z W 中Z 的还原性最强B X2 Y2 Z2 W2中Z2的氧化性最弱C 2Z Y2 2Y Z2不能向右进行D 还原性 X Y C 练习 氧化性 X2 W2 W2 Y2 Z2 X2 Z2 X2 W2 Y2 还原性 W X Y W X Z Y W X Z 三 离子反应 1 电解质 和非电解质 强电解质和弱电解质的区别与判断 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 如酸 碱 盐等 非电解质 在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物 如蔗糖 酒精等 强电解质 在水溶液中完全电离的电解质 如强酸 强碱 大多数盐等 弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质 如弱酸 弱碱 水等 电解质和非电解质都是化合物 属于纯净物 单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质 两者的本质区别是自身在一定条件下 水溶液里或融化时 能否发生电离 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物 某些化合物如CO2溶于水能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3 H2CO3能够电离而非CO2本身电离 所以CO2不是电解质 是非电解质 NH3 SO2 SO3与之类似 溶液的导电性只是表面现象 某些难溶于水的化合物 如BaSO4 AgCl等 由于他们的溶解度太小测不出 或难测 其水溶液的导电性 但他们溶解的部分是完全电离的 属于电解质 且为强电解质 酸 碱 盐 水等是电解质 蔗糖 酒精等为非电解质 关于电解质和非电解质应注意以下几点 关于强电解质和弱电解质 11 现有下列物质 MgCl2 熔融的KNO3 NH3 H2O Ba OH 2 酒精 Cu H2O 蔗糖 CH3COOH H2SO4 11 NaCl溶液 12 SO2请用物质的序号填写下列空白 1 属于电解质的是 2 属于强电解质的是 3 属于弱电解质的是 4 属于非电解质的是 5 能导电的是 强酸 强碱和大部分盐属于强电解质 能导电的一定是电解质吗 电解质一定能导电吗 弱电解质溶液中存在什么粒子 为什么 强电解质的导电能力一定强吗 练习 2 离子反应 1 离子反应 在溶液中 有离子参加的反应是离子反应 离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子 2 离子方程式的书写 书写步骤 写 拆 删 查写 正确写出化学反应方程式 拆 把易溶 易电离的物质拆成离子的形式 难溶 难电离物 气体 单质 氧化物等仍保留化学式 删 删去两边不参加反应的离子 等量删去 将系数化为最简整数比 查 检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等 若均相等 则离子方程式书写正确 小结 四步中 写 是基础 拆 是关键 删 是途径 查 是保证 关于 拆 与 不拆 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HBr HI等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等 可溶于水的盐 K Na NH4 NO3 等 弱酸 H2CO3 CH3COOH HClO HF H2SO3等 弱碱 NH3 H2O Fe OH 3 Cu OH 2等 不溶于水的盐 BaSO4 CaCO3 CaSO4等 单质 气体 水 氧化物 注意 NaHCO3 Na HCO3 NaHSO4 Na H SO42 关于微溶物 反应物中的微溶物 处于溶液时写离子符号 处于浊液或固体时写化学式 生成物中的微溶物均写化学式 12 下列物质间反应 能用H OH H2O表示的是 A 盐酸中滴入氢氧化钠溶液 B 硫酸中滴入氢氧化钠溶液 C 氢氧化钡溶液中滴入硫酸 D 醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液 3 意义 不仅表示一定物质间的某个反应 而且表示所有同一类型的离子反应 AB C中生成H2O和BaSO4都要保留化学式 不能拆 D中醋酸保留化学式 不能拆 13 只能表示一个化学反应的离子方程式的是 A Ba2 SO42 2OH 2H BaSO4 2H2O B CO32 2H CO2 H2O C SO2 Cl2 2H2O 4H 2Cl SO42 D 2Br Cl2 Br2 2Cl AC 练习 14 能用2H CO32 CO2 H2O表示的化学方程式为 A CaCO3 2HNO3 Ca NO3 2 CO2 H2OB NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2OC Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2OD CO2 2KOH K2CO3 H2O D 1 查反应是否真实 例2Fe 6H 2Fe3 3H2 反应生成Fe2 而不生成Fe3 2 查化学式是否该拆 例 醋酸 次氯酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反应 氨水与盐酸的反应 错写为 H OH H2O3 查是否漏写离子反应 如 硫酸跟氢氧化钡溶液 Ba2 SO42 BaSO4 错误 4 查是否配平 原子数目 离子电荷数是否配平 例 铜粉与硝酸银溶液的反应 错写为 Cu Ag Cu2 Ag 离子方程式书写正误的判断 四查 15 下列离子方程式正确的是 A 锌和稀盐酸 Zn 2H Zn2 H2 B 铁与稀硫酸 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 苏打与盐酸溶液 HCO3 H CO2 H2OD 碳酸氢钙与纯碱溶液 Ca2 CO32 CaCO3 E 硫酸跟氢氧化钡溶液 Ba2 SO42 BaSO4 练习 AD B Fe 2H Fe2 H2 C CO32 2H CO2 H2OE 2H SO42 2OH Ba2 BaSO4 2H2O 16 下列离子方程式 不正确的是 A 碳酸钙跟盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O B 碘化钾溶液跟溴水反应 2I Br2 I2 2Br C 硫酸铁溶液跟氢氧化钠溶液反应 Fe3 3OH Fe OH 3 D 金属铝跟稀硫酸反应 Al 2H Al3 H2 练习 AD 复分解反应 生成难溶物质 如AgCl BaSO4 MgCO3 CaCO3等 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl CO32 Ca2 CaCO3 生成难电离的物质 如弱酸 弱碱 水等 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O H OH H2O 生成挥发性的物质 如CO2 SO2等 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 共同特点反应后离子浓度减小 离子共存 离子之间不发生离子反应 判断下列各组离子能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 H K HCO3 SO42 Na K CO32 OH K H CH3COO Cl 生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水 生成弱碱NH3 H2O 生成气体CO2 生成弱酸CH3COOH 能大量共存 一看色 若题目限制溶液为无色透明 则溶液中一定无MnO4 紫红 Fe2 浅绿色 Fe3 棕黄色 Cu2 蓝色 等有颜色的离子 有关溶液中离子共存问题 二看性 若题目限制溶液为酸性 即溶液中含有大量的H 时 而不能与H 大量共存的离子有 OH 弱酸根离子如 CO32 CH3COO ClO SO32 等 弱酸酸式酸根离子如 HCO3 HSO3 等 若题目限制溶液为碱性 即溶液中含有大量的OH 时 而不能与OH 大量共存的离子有 H 弱碱或难溶碱的阳离子如 Mg2 Zn2 Fe2 Fe3 Al3 Cu2 NH4 等 弱酸的酸式酸根离子如 HCO3 HSO3 等 三看反应不反应 若离子间发生复分解反应 氧化还原反应等的话 则这些离子间不能大量共存 17 下列各组离子可大量共存于溶液中的是 A Ag Na Cl NO3 B Mg2 Ca2 OH Cl C H Na SO32 SO42 D H K SO42 Cl D 18 下列各组离子在无色溶液中大量共存的是 A Cu2 OH CO32 HCO3 B Na H Cl NO3 C H MnO4 K Na D I Cl Ag Cu2 B 练习 19 在无色透明的酸性溶液中 能大量共存的离子组是 A Ba2 Na Cl SO42 B K Cu2 Cl SO42 C ClO CH3COO Cl K D Zn2 Na NO3 Cl D 20 下列各组离子 在强碱溶液中能大量共存的是 A N