青海省西宁四中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年青海省西宁四中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）对该反应的有关叙述正确的是（）a该反应的正反应为吸热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂不能降低反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能2下列热化学方程式表达正确的是（h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（1）h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）=so2（g）h=269.8kj/mol （反应热）d2no2=o2+2noh=+116.2kj/mol （反应热）3有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）a盖斯定律b勒夏特列原理c阿伏加德罗定律d质量守恒定律4热化学方程式中的化学计量数表示（）a分子个数b原子个数c物质的质量d物质的量5热化学方程式c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h=+131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj6下列说法正确的是（）a所有自发进行的化学反应都是放热反应b同一物质固、液、气三种状态的熵值相同ch0、s0的反应可自发进行d在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向7已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kjmol1，则反应hcl（g）h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kjmol1b92.3kjmol1c69.2kjmol1d+92.3kjmol18对于a2+3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（）av（b2）=0.8 mol/（ls）bv（b2）=3mol/（lmin）cv（c）=0.6 mol/（ls）dv（a2）=0.4 mol/（ls）9已知c（s）+co2（g）2co（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（）增加少量c（s） 升高温度 容器不变，再通入co2 缩小体积增大压强abcd10关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）a活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞b增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大c升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大d增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大11决定化学反应速率快慢的主要因素是（）a温度b浓度c催化剂d反应物的性质12下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）a钢铁腐蚀b食物腐败c塑料老化d工业合成氨13下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是（）a1020 ml 3 mol/l的盐酸b1040 ml 2 mol/l的盐酸c2020 ml 2 mol/l的盐酸d2010 ml 4 mol/l的盐酸14有一处于平衡状态的反应：x（g）+3y（g）2z（g）（正反应为放热反应）为了使平衡向生成z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去zabcd15已知450时，反应h2（g）+i2（g）2hi（g）的k=50，由此推测在450时，反应 2hi（g）h2（g）+i2（g）的化学平衡常数为（）a50b0.02c100d无法确定16下列溶液中导电性最强的是（）a1l 0.1mol/l醋酸b1l 0.1mol/l硫酸c0.5l0.1mol/l盐酸d2l0.1mol/l的磷酸17下列物质中属于弱电解质的是（）akohbh2so4cch3coohdnacl18下列电离方程式中正确的是（）anahco3na+h+co32bfe2（so4）3fe3+so42ckclo3k+cl+3o2dh2so42h+so4219下列事实一定能证明hno2是弱电解质的是（）常温下nano2溶液ph大于7 用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗hno2和nacl不能发生反应 0.1moll1hno2溶液的ph=2.1nano2和h3po4反应，生成hno20.1moll1hno2溶液稀释至100倍，ph约为3.1abcd全部20下列溶液一定呈酸性的是（）aph7的溶液bc（h+）c（oh） 的溶液cph7的溶液dc（h+）c（oh） 的溶液21将ph试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的ph，测得的ph将比实际（）a偏高b偏低c不变d三种情况均有可能22下列物质的水溶液中，呈碱性的是（）ach3coonabna2so4cnh4cldkal （so4）223nh4cl溶液中，下列叙述错误的是（）ac（nh4+）c（cl）c（oh）c（ h+）bc（cl）c（nh4+）c（ h+）c（oh）cc（nh4+）+c（ h+）=c（cl）+c（oh）dc（nh4+）+c（ nh3h2o）=c（cl）24下列过程或现象与盐类水解无关的是（）a纯碱溶液去油污b明矾可作净水剂c加热氯化铁溶液颜色变深d硫酸氢钠溶液显酸性25向含有agcl（s）的饱和agcl溶液中加水，下列叙述正确的是（）aagcl的溶解度增大bagcl的溶解度、ksp均不变cksp（agcl）增大dagcl的溶解度、ksp均增大二、填空题（50分）26在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为反应（填“吸热”、“放热”），写出该反应的平衡常数表达式：（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离出co气体 b适当升高温度c增大co2的浓度 d选择高效催化剂（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为（5）若在（4）所处的温度下，在1l的密闭容器中，加入2molco2和3molh2充分反应达平衡时，h2的物质的量为，co2的物质的量为a等于1.0mol b大于1.0mol c大于0.5mol，小于1.0mol d无法确定27现用物质的量浓度为a moll1的标准naoh溶液去滴定v ml盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是（2）如图1用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入（填“甲”或“乙”）中（3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（hcl）moll128（1）下列装置属于原电池的是；（2）在选出的原电池中， 是负极，发生 反应， 是正极，该极的现象；（3）此原电池反应的化学方程式为三、实验题29如图所示，把试管放入盛25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是；（2）产生上述现象的原因是（3）写出有关反应的离子方程式（4）由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量四、计算题30某温度下，将4mol n2与8mol h2的混合气体通入一个1l的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），达平衡时nh3的浓度为4mol/l请回答下列问题：（1）计算该温度下的平衡常数k；（2）计算该条件下n2的转化率；（3）如起始时n2的物质的量为8mol，其它条件不变，则n2的转化率；h2的转化率（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）2015-2016学年青海省西宁四中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）对该反应的有关叙述正确的是（）a该反应的正反应为吸热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂不能降低反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；b、催化剂改变速率不改变平衡；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；d、依据活化能概念结合图象中能量变化分析判断【解答】解：a、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a正确；b、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故c错误；d、图象分析逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键，题目较简单2下列热化学方程式表达正确的是（h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（1）h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）=so2（g）h=269.8kj/mol （反应热）d2no2=o2+2noh=+116.2kj/mol （反应热）【考点】热化学方程式【分析】a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；b、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；c、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；d、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量【解答】解：a、c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）h=1367.0 kj/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故a错误；b、naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol（中和热），故b错误；c、s（s）+o2（g）=so2（g）h=269.8kj/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故c正确；d、2no2=o2+2noh=+116.2kj/mol（反应热），未标注物质聚集状态，故d错误；故选c【点评】本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单3有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）a盖斯定律b勒夏特列原理c阿伏加德罗定律d质量守恒定律【考点】化学反应速率的影响因素【分析】不好直接测定反应热，可利用盖斯定律，间接地把它们的反应热计算出来，据此分析【解答】解：有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，故选：a【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意基础知识的积累4热化学方程式中的化学计量数表示（）a分子个数b原子个数c物质的质量d物质的量【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选d【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单5热化学方程式c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h=+131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；b、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；c、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；d、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；【解答】解：a、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故a错误；b、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故b错误；c、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故c正确；d、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故d错误；故选c【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等6下列说法正确的是（）a所有自发进行的化学反应都是放热反应b同一物质固、液、气三种状态的熵值相同ch0、s0的反应可自发进行d在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向【考点】焓变和熵变；催化剂的作用【分析】a、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应能自发进行；b、同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大；c、当g=hts0，一定能自发进行；d、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动【解答】解：a、高温下熵增自发进行的反应，是吸热反应，故a错误；b、同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大，故b错误；c、当h0，s0时，g=hts0，一定能自发进行，故c正确；d、在其他条件不变的情况下，催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以不可以改变化学反应进行的方向，故d错误；故选c【点评】本题考查了反应自发进行的判据应用，注意温度的作用，反应自发进行只要满足，hts0即可7已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kjmol1，则反应hcl（g）h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kjmol1b92.3kjmol1c69.2kjmol1d+92.3kjmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意：反应热与反应方程式相互对应若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变【解答】解：依据热化学方程式 的书写原则和方法，已知热化学方程式为：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=184.6kjmol1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：hcl（g）=h2（g）+cl2（g）h=+92.3kjmol1，故选d【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单8对于a2+3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（）av（b2）=0.8 mol/（ls）bv（b2）=3mol/（lmin）cv（c）=0.6 mol/（ls）dv（a2）=0.4 mol/（ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快a. =0.267 mol/（ls）；bv（b2）=3mol/（lmin）=0.05mol/（ls），=0.0167 mol/（ls）；c =0.3 mol/（ls）；d. =0.4 mol/（ls），故反应速率dcab，故选d【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，比较基础9已知c（s）+co2（g）2co（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（）增加少量c（s） 升高温度 容器不变，再通入co2 缩小体积增大压强abcd【考点】化学反应速率的影响因素【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快温度：升高温度，使反应速率加快压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快使用正催化剂，使反应物速率加快，以此来解答【解答】解：c为纯固体，增加反应物c的用量，反应速率不变，故不选；升高反应体系的温度，活化分子百分数增多，反应速率一定加快，故选；容器不变再通入co2，反应物浓度增大，正反应速率加快，故选；缩小反应体系的体积，压强增大，则正逆反应速率均增大，故选；故选d【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系，题目难度不大10关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）a活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞b增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大c升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大d增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a、能发生反应的碰撞为有效碰撞；b、浓度增大，增大单位体积内分子总数，活化分子百分数不变；c、升高温度增大，增大活化分子百分数，单位体积内的活化分子数目增大，有效碰撞增大；d、压强改变不能引起气体物质浓度的变化，不能改变气体的反应速率【解答】解：a、能发生反应的碰撞为有效碰撞，故a错误；b、浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故b错误；c、升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故c正确；d、恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故d错误；故选c【点评】本题考查化学反应速率的影响因素、有效碰撞理论等，难度不大，注意利用有效碰撞理论理解外界条件对反应速率的影响11决定化学反应速率快慢的主要因素是（）a温度b浓度c催化剂d反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，其中内因为反应物本身性质，为主要因素，外因是温度、浓度、压强、催化剂等【解答】解：影响化学反应速率的主要因素是物质的主要性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，说明浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素故选d【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意影响化学反应素率的因素以及影响原因，注意相关基础知识的积累，难度不大12下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）a钢铁腐蚀b食物腐败c塑料老化d工业合成氨【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】对于能为人类的生活和生成有利的反应，一般需要增大反应速率，而金属的腐蚀、食物的腐败、塑料的老化等消耗为人类生活和生产服务的能源和材料，则应降低反应速率【解答】解：a、钢铁腐蚀消耗金属fe，则应降低反应速率，故a不选；b、食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，故b不选；c、塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，故c不选；d、氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故d选；故选d【点评】本题考查化学反应速率与生活和生产的关系，明确对人类有利还是有害是解答本题的关键，难度不大13下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是（）a1020 ml 3 mol/l的盐酸b1040 ml 2 mol/l的盐酸c2020 ml 2 mol/l的盐酸d2010 ml 4 mol/l的盐酸【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据温度越高、盐酸的浓度越大，则化学反应速率越快，以此来解答【解答】解：因温度a=bc=d，但d浓度最大，显然d中温度、浓度都最大，则d中反应速率最快，故选d【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意熟练掌握影响反应速率的因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力14有一处于平衡状态的反应：x（g）+3y（g）2z（g）（正反应为放热反应）为了使平衡向生成z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去zabcd【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】根据影响化学平衡移动的因素：升高温度、平衡向着吸热方向移动，降低温度，平衡向着放热方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；增大反应物浓度或者减小生成物浓度平衡都向正方向移动；催化剂只改变反应速率不改变平衡移动【解答】解：反应x（g）+3y（s）2z（g）（正反应是放热反应），是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故错误，正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强，平衡正向移动，故正确；错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确故选d【点评】本题考查学生化学平衡移动原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大15已知450时，反应h2（g）+i2（g）2hi（g）的k=50，由此推测在450时，反应 2hi（g）h2（g）+i2（g）的化学平衡常数为（）a50b0.02c100d无法确定【考点】化学平衡常数的含义【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数【解答】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450时，反应h2（g）+i2（g）2hi（g）的k=50，所以在450时，反应 2hi（g）h2（g）+i2（g）的化学平衡常数为=0.02故选b【点评】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答16下列溶液中导电性最强的是（）a1l 0.1mol/l醋酸b1l 0.1mol/l硫酸c0.5l0.1mol/l盐酸d2l0.1mol/l的磷酸【考点】电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，电解质溶液中导电性最强，说明该溶液中离子浓度最大，据此分析解答【解答】解：a醋酸是弱电解质，部分电离，则溶液中氢离子浓度小于0.1mol/l；b硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，氢离子浓度等于0.2mol/l；chcl是强电解质，在水溶液中完全电离，氢离子浓度等于0.1mol/l；d磷酸是中强酸，部分电离，溶液中氢离子浓度小于0.2mol/l；电解质溶液导电性与离子浓度成正比，b中氢离子浓度最大，则溶液导电性最强，故选b【点评】本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与溶液体积及电解质电离程度无关，题目难度不大17下列物质中属于弱电解质的是（）akohbh2so4cch3coohdnacl【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断【解答】解：a、氢氧化钾为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故a错误；b、硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故b错误c、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故c正确；d、氯化钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故d错误；故选c【点评】本题考查了强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力18下列电离方程式中正确的是（）anahco3na+h+co32bfe2（so4）3fe3+so42ckclo3k+cl+3o2dh2so42h+so42【考点】电离方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆；b方程式左右电荷不守恒；c氯酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子书写错误；d硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子【解答】解：a碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆，电离方程式为nahco3na+hco3，故a错误；b硫酸铁属于盐，为强电解质，完全电离出铁离子、硫酸根离子，电离方程式为：fe2（so4）32fe3+3so42，故b错误；c氯酸钾属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：kclo3k+clo3，故c错误；d硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：h2so42h+so42，故d正确；故选d【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握电离方程式的书写原则，注意掌握强弱电解质的区别，明确强电解质与弱电解质的电离方程式的书写方法19下列事实一定能证明hno2是弱电解质的是（）常温下nano2溶液ph大于7 用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗hno2和nacl不能发生反应 0.1moll1hno2溶液的ph=2.1nano2和h3po4反应，生成hno20.1moll1hno2溶液稀释至100倍，ph约为3.1abcd全部【考点】弱电解质的判断【分析】部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析hno2是弱电解质【解答】解：常温下nano2溶液ph大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故正确；溶液的导电性与离子浓度成正比，用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故错误；hno2和nacl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误；常温下0.1 moll1 hno2溶液的ph=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；强酸可以制取弱酸，nano2和h3po4反应，生成hno2，说明hno2的酸性弱于h3po4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；常温下ph=1的hno2溶液稀释至100倍，ph约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故正确；故选c【点评】本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点20下列溶液一定呈酸性的是（）aph7的溶液bc（h+）c（oh） 的溶液cph7的溶液dc（h+）c（oh） 的溶液【考点】水的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】溶液呈酸性，说明溶液中c（oh）c（h+）；注意水的电离过程是吸热反应，温度升高促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，不能根据溶液的ph大小判断溶液的酸碱性【解答】解：a水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，ph7的溶液，不一定显示酸性，如100时，水的离子积常数是1012，当ph=6时溶液呈中性，故a错误；b溶液中离子浓度满足c（h+）c（oh）的溶液，溶液一定呈酸性，故b正确；c室温下ph7的溶液为碱性溶液，不是酸性溶液，故c错误；dc（h+）c（oh） 的溶液一定为碱性溶液，故d错误，故选b【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh+）、c（h+）的相对大小是解本题的关键，很多同学仅仅根据ph大小判断而导致错误判断，为易错点21将ph试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的ph，测得的ph将比实际（）a偏高b偏低c不变d三种情况均有可能【考点】ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】将ph试纸用蒸馏水湿润后，将对盐酸溶液造成稀释，则导致氢离子浓度降低，据此分析【解答】解：ph试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测的盐酸溶液，导致氢离子浓度降低，故所测ph要增大，故选a【点评】本题考查了用ph试纸测溶液ph的正确的操作方法，应注意的是ph试纸在使用时不能润湿22下列物质的水溶液中，呈碱性的是（）ach3coonabna2so4cnh4cldkal （so4）2【考点】盐类水解的原理【分析】水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断【解答】解：bch3coona为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故a正确；ana2so4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故b错误；cnh4cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故c错误；dkal （so4）2中铝离子水解，溶液呈酸性，故d错误故选a【点评】本题考查盐类的水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，把握盐类水解的应用23nh4cl溶液中，下列叙述错误的是（）ac（nh4+）c（cl）c（oh）c（ h+）bc（cl）c（nh4+）c（ h+）c（oh）cc（nh4+）+c（ h+）=c（cl）+c（oh）dc（nh4+）+c（ nh3h2o）=c（cl）【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】氯化铵溶液中存在电荷守恒、物料守恒、两种浓度大小比较，质子守恒，铵根离子水解，溶液呈酸性；【解答】解：a、溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性故溶液中离子浓度大小为：c（cl）c（nh4+）c（ h+）c（oh），故a错误；b、溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中离子浓度大小为：c（cl）c（nh4+）c（ h+）c（oh），故b正确；c、溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同，溶液中的电荷守恒为：c（nh4+）+c（ h+）=c（cl）+c（oh）；故c正确；d、依据溶液中物料守恒，氮元素守恒得到：c（nh4+）+c（ nh3h2o）=c（cl），故d正确；故选a【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，盐类水解的应用，溶液中的电荷守恒，物料守恒的分析应用，题目难度中等24下列过程或现象与盐类水解无关的是（）a纯碱溶液去油污b明矾可作净水剂c加热氯化铁溶液颜色变深d硫酸氢钠溶液显酸性【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】a、油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；b、明矾溶于水后能水解出氢氧化铝胶体；c、盐类的水解吸热；d、nahso4是强酸强碱盐【解答】解：a、纯碱为na2co3，在溶液中水解显碱性，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故a错误；b、明矾溶于水后能水解出氢氧化铝胶体，具有吸附功能，故能去油污，故b错误；c、盐类的水解吸热，故加热氯化铁溶液后，对氯化铁的水解有促进作用，能水解出氢氧化铁胶体显红褐色，故颜色变深，故c错误；d、nahso4是强酸强碱盐，不能水解只能电离：nahso4=na+h+so42，故与水解无关，故d正确故选d【点评】本题考查了盐类水解的应用，难度不大，应注意的是明矾净水、氢氧化铁胶体的制备和纯碱去油污均为盐类水解的应用25向含有agcl（s）的饱和agcl溶液中加水，下列叙述正确的是（）aagcl的溶解度增大bagcl的溶解度、ksp均不变cksp（agcl）增大dagcl的溶解度、ksp均增大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】一定温度下agcl的溶解度、溶度积为定值，溶度积只受温度影响，据此结合选项解答【解答】解：a、加入水多，溶解的氯化银质量多，agcl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解agcl的最大质量，与加入水的多少无关，故a错误；b、agcl的溶解度、ksp只受温度影响，温度不变，agcl的溶解度、ksp不变，故b正确；c、agcl的ksp只受温度影响，温度不变，agcl的ksp不变，故c错误；d、agcl的溶解度、ksp只受温度影响，温度不变，agcl的溶解度、ksp不变，故d错误；故选b【点评】本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，难度不大，注意基础知识的掌握二、填空题（50分）26在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”），写出该反应的平衡常数表达式：k=（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bca及时分离出co气体 b适当升高温度c增大co2的浓度 d选择高效催化剂（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bca容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为830（5）若在（4）所处的温度下，在1l的密闭容器中，加入2molco2和3molh2充分反应达平衡时，h2的物质的量为b，co2的物质的量为ca等于1.0mol b大于1.0mol c大于0.5mol，小于1.0mol d无法确定【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】（1）依据图表数据分析，平衡常数随温度升高增大，说明温度升高平衡正向进行，正反应是吸热反应；平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；（2）a及时分离出co气体，反应速率减小，平衡正向移动； b适当升高温度，反应速率加快，平衡正向移动；c增大co2的浓度反应速率加快，平衡正向移动；d选择高效催化剂，能使该反应的反应速率增大，但平衡不移动；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o），说明 k=1，由此分析解答；（5）依据化学平衡三段式列式和平衡常数概念计算消耗氢气物质的量计算得到平衡状态下的物质的量【解答】解：（1）图表数据分析，平衡常数随温度升高增大，说明温度升高平衡正向进行，正反应是吸热反应；co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，k=，故答案为：吸热；（2）a及时分离出co气体，反应速率减小，平衡正向移动，故错误； b适当升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，故正确；c增大co2的浓度反应速率加快，平衡正向移动，故正确；d选择高效催化剂，能使该反应的反应速率增大，但平衡不移动，故错误；故选bc；（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（h2）=v逆（h2o）表明反应达到平衡状态，故c正确；d、c（co2）=c（co）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误故选bc；（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o），说明 k=1，对应的温度是830，故答案为：830（5）若在（3）所处的温度下，在1l的密闭容器中，加入2mol co2和3mol h2充分反应达平衡时，设氢气消耗物质的量为x； co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）起始量（mol/l） 2 3 0 0变化量（mol/l） x x x x平衡量（mol/l） 2x 3x x xk=1，计算得到：x=1.2，反应达平衡时，h2的物质的量3mol1.2mol=1.8mol；co2的物质的量为0.8mol，故答案为：b；c【点评】本题考查学生对平衡常数k的改变与平衡移动之间的关系的理解，以及影响化学平衡的因素，及利用平衡常数k进行简单的计算能力，难度不大27现用物质的量浓度为a moll1的标准naoh溶液去滴定v ml盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用标准naoh溶液润洗23次（2）如图1用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中（3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（hcl）moll1【考点】中和滴定【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）滴定管用蒸馏水洗涤后，还必须用待装液润洗，否则影响待装液的浓度；（2）图1中甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管盛放；（3）根据图2中数据计算出消耗标准液体积，然后根据中和反应原理计算出待测液浓度【