2011届金华一中高考化学考前辅导.doc

金华一中2011届化学高考考前辅导1下列说法中正确的是( )A空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用B李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C聚氯乙烯材质的塑料袋不能直接用于包装熟食D食用加碘盐可防治核辐射对人体甲状腺的伤害2阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是( )A常温常压下，22.4L乙烯中含CH键的数目小于4NAB电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gC常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAD适量铜粉溶解于1L0.5molL1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA 3以下实验原理或操作中，正确的是( )A将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5 mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。D纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相4下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是( )ABF3、NH3、PCl5、CO2分子中所有原子均满足最外层8电子结构B离子键和共价键均为微粒间强烈的相互作用C有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异D因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO25缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3）维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=106.1，c(HCO3)：c(H2CO3)=20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是( )A由题给数据可算得正常人体血液的pH约为7.4B正常人体血液中存在：c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)=c(H+)+ c(H2CO3)C当少量的碱进入血液时，只有发生HCO3+OHH2CO3+H2O的反应D当过量的酸进入血液时，血液缓冲体系中的c(HCO3):c(H2CO3)的值将变大6已知瘦肉精（盐酸克伦特罗）的结构简式为：下列有关说法不正确的是( )A瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O B瘦肉精属于芳香族化合物C瘦肉精一定条件下能发生消去反应 D处于同一平面上的原子最多有10个7下列实验设计能够成功的是( )实验目的实验步骤及现象A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B检验某卤代烃是否是氯代烃氢氧化钠溶液煮沸试样冷却稀硫酸至酸性硝酸银溶液出现白色沉淀C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强稀硝酸酸化NaI溶液30%双氧水溶液变蓝色淀粉溶液D证明醋酸是弱酸取醋酸钠固体加水配成溶液，测其pH，pH78A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种常见元素。A是原子半径最小的元素，F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。G元素单质是生活中最常见的金属。B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体。E是同周期中金属性最强的元素。请回答下列问题：（1）C的单质分子的结构式为；E2F2的电子式为。（2）B、C、D形成的10电子氢化物中，B、C的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；C、D的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_。 用一个离子方程式加以证明_。（3）由C、A、D三种元素形成的物质C2A4D2很不稳定，很容易分解产生一种无色无味的气体单质，该反应的化学方程式为：。（4）C2A4可以作为火箭的燃料。其制备方法是利用NaClO溶液氧化过量的NH3，请写出制备的方程式。也可以利用C2A4与O2制备燃料电池。请写出在酸性介质中的负极电极反应方程式。（5）Na2S2O3是一种常用的化学试剂。其一种制备方法为在Na2SO3溶液中加入用酒精润湿的S粉，加热反应制得。请说明为什么在制备中S粉要用酒精润湿?。II请设计实验证明产物中是否有Na2S2O3生成？。已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。Cl2也可以把Na2S2O3氧化，但把其氧化成最高价。请写出离子方程式_。9A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。已知：O甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，气体D和沉淀N的颜色比较接近，L是一种常见的白色离子晶体。反应为制备理想的绿色水处理剂O的一种方法。（图中部分生成物没有列出。）请填写以下空白：（1）写出C的结构式。L的电子式。（2）写出下列反应的离子方程式：反应： 。L在E中的电解反应 。反应 。F、G溶液混合 。（3）物质O在酸性条件下很容易释放出一种无色无味的气体。请写出离子方程式：。（4）甲和乙的化学式分别为 、 ，若A中组成元素的物质的量之比为49，则乙在A中的物质的量分数为 。10（1）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（ ）A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：O2+4e+H2O =4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化（2）甲图是钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置。燃煤烟气脱硫方法之一是用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2 ，得到的溶液在乙图所示的装置中进行电解，制得一些化工原料，得到产品中一种可以循环使用。试回答下列问题：当甲中的左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。当甲装置充电过程中，甲中的右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。甲装置放电过程中氢离子的作用是和 ；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 。请在乙装置图中的括号内标出相应物质的化学式。（1）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）（2）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。（3）某温度下，Fe(OH)3(s) 、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和（4）已知Ag2SO4的Ksp 为2.0103，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 molL1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020molL1 Na2SO4 溶液，请作出t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化的关系图：11邻硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备邻硝基苯酚的步骤如下：I在常温下，向250 mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：A50mL水；B17.5gNaNO3；C15mL浓硫酸）称取4.7 g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温。在搅拌下，将苯酚水溶液滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在40左右。加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却，至黑色油状物固化，倾出酸层。然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸。V邻硝基苯酚的提纯。固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚。密度（gmL1）熔点（）沸点（）溶解性其他邻硝基苯酚11. 49544. 45214微溶于冷水，易溶于热水能与水蒸气一同挥发对硝基苯酚11. 481113.4279微溶于热水不与水蒸气一同挥发（1）三口烧瓶分别安装的仪器为：分液漏斗；温度计；冷凝管。 温度计的水银球的位置是，冷凝管的作用是 。（2）步骤I中加入试剂的先后顺序为（用ABC填），若浓H2SO4不慎沾到皮肤，该如何处理。（3）苯酚有腐蚀性，步骤中若不慎使苯酚触及皮肤，应。苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是。（4）步骤中，将反应温度维持在40左右的原因是。采用的装置是。（5）步骤中，倾出酸层的操作原理类似以下操作。 （A）过滤 （B）分液 （C）蒸馏 （D）层析 （E）渗析若黑色油状物未固化，则可用（填实验仪器）将黑色油状物分出。如何判断残存的酸液已洗尽？ 。（6）根据题给信息，对固化的油状混合物与水共煮蒸馏，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的后续实验方案；。与水共煮蒸馏时，是否需要温度计？ （填：是或否）。（7）若分离得到邻硝基苯酚（相对分子质量：139）6.3克，则苯酚（相对分子质量：94）的利用率约为 。（8）如何通过核磁共振氢谱鉴别两种不同的硝基苯酚。它们保存时都应该，防止。12有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。按图可以合成甲，其中试剂可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。 已知： CH2OH + CH2OH CH2OCH2 + H2O 回答下列问题： （1）试剂的名称是 ；BC的反应类型是 ；（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为 。 （3）写出下列反应的化学方程式。 DE的反应 ；C与F的反应 。 （4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 。参考答案：17：CABBADD8（1）NN 略 （2）CH4 NH3 NH3 + H3O = NH4+ H2O（3）NH4NO2=N2+2H2O（4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O N2H4-4e=N2+4H+ （5）因为S难溶于水，直接加入溶液中反应速率慢，而S能溶于酒精，酒精与水互溶，这样可以使S进入水系，有更大的接触面积，加快反应速率取上层清夜，加入稀盐酸，若产生淡黄色沉淀，则有Na2S2O3生成S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+9（1）C：O=C=O L：Na（2）4NO2O22H2O4H4NO32Cl2H2OCl2H22OH2Fe(OH)33ClO4OH2FeO422Cl5H2O2Fe33CO323H2O2Fe(OH)33CO2（3）4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O（4）Fe2C Fe3C 25%10（1）C （2） 绿 紫参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol。（1）D (2) （3）B（4）11（1）反应液中 冷凝回流（