碱的性质学案.doc

酸和碱的性质（二）学案教师寄语：最值得依赖的朋友在镜子里，那就是你自己，相信自己，我能行！学习目标：1.认识碱的物理性质，化学性质。 2.初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。学习重难点：碱的化学性质、复分解反应。学习过程：课前复习：1.酸具有相似的化学性质是因为 酸能使紫色的石蕊试液变 ，使无色的酚酞试液 Fe+ HCl = 现象： Fe2O3+ HCl = 现象： NaOH + HCl= 现象： CaCO3+ HCl= 现象： Na2CO3+ HCl= 现象： 2.碱溶液中都含有 碱溶液能使紫色的石蕊试液变 ，使无色的酚酞试液变 Ca(OH)2+CO2 = 现象: Ca(OH)2+HCl= 现象 3.如何证明氢氧化钠中含有碳酸钠？ 感悟新知：活动一 认识氢氧化钠和氢氧化钙完成下列活动，并完成下列表格1.实验：各取少量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中观察他们的颜色和状态露置在空气中一段时间，观察颜色和状态的变化向两只小烧杯中放入少量水，振荡，触摸烧杯外壁，观察溶解情况2.观察下列图片 洗净的鸡爪 氢氧化钠溶液浸泡后的鸡爪 3.阅读课本18页上半部分和19页下半部分氢氧化钠氢氧化钙颜色状态露置于空气中变化在水中的溶解性腐蚀性俗称制法活动二 探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质请完成下列实验，观察并记录实验现象1、在三支试管中分别放入部分生锈的铁丝、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液2、另取三支试管分别放入部分生锈的铁丝、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，再向试管中分别加入少量氢氧化钙溶液加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象部分生锈的铁丝氯化铜溶液碳酸钠溶液反应的化学方程式： 3、向盛有二氧化碳气体的塑料瓶里加入氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象 现象提出问题CO2是否与NaOH反应了？猜想CO2能与NaOH反应，其生成物是 。设计方案证明向瓶中溶液加入 ，会看到 现象结论CO2 （“能”或“不能”）与NaOH反应，方程式为 。小结：碱具有相似的化学性质： 原因是： 氢氧化钠与氢氧化钙也具有某些不同性质，原因是 活动三 认识复分解反应观察下列化学方程式，你发现它们有何共同特点？NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 复分解反应： 判断下列反应类型Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸碱盐之间的反应一般为复分解反应，复分解反应的发生是需要一定条件的，即 想一想：Na2SO4与HCl之间能否发生反应？课堂感言：学以致用:1、下列物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（ ）A.稀盐酸 B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液3.下列物质长期露置于空气中，因发生物理变化而使物质的质量减少的是（ ）A.浓硫酸B.烧碱 C.浓盐酸 D