英才教育高中化学家教材料——钠及其化合物.doc

英才教育涂老师六、钠和钠的化合物【知识精讲】一、钠1物理性质颜色密度熔点_比水 ，比煤油_1002化学性质: 钠的原子结构示意图： _ (1)主要化学反应(2)Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：现象解释_ 反应中产生的H2和水蒸气对熔化钠球的反作用推动反应剧烈发出嘶嘶声响且又有少量氢气的燃烧_3制备：电解熔融氯化钠。化学方程式：_4钠的保存：实验室中通常把少量钠保存在 中，目的是防止Na与空气中的 和 发生反应。例1、 (2009上海) 将9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A0.2 mol中子 B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子二、钠的氧化物物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件常温加热或点燃与水反应的方程式与CO2反应的方程式主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂练习2、将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入到等质量的足量水中，所得溶液溶质的质量分数最小的是（）A、NaB、Na2OC、Na2O2 D、NaOH三、氢氧化钠(NaOH)，俗称 。1主要物理性质白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热，有强腐蚀性。2主要化学性质:为一元强碱，具有碱的通性。(1)NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用，发生显色反应。(2)与酸发生中和反应：如与HCl反应。(3)与酸性戓两性物质反应：如CO2、SO2、Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al与NaOH溶液反应的方程式为：_。(4)与盐发生复分解反应：如NH、Cu2、HCO、HSO等。NH4Cl与NaOH溶液共热的方程式为：_。3.保存：NaOH应密封保存，试剂瓶用橡胶塞，不能用玻璃塞，原因NaOH易与SiO2反应生成Na2SiO3 把瓶塞给粘住。练习3、金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有关的化学反应方程式。四、钠及化合物之间的关系(要求熟练写出反应化学方程式) Na2O2 NaHCO3Na Na2O NaOH Na2CO3 五、碱金属元素包括 （）、相似性：最外层都是_个电子，单质均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为_。递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应越来越，最高价氧化物的水化物的碱性、与O2反应的产物越来越复杂，如锂与氧气化学方程式：_，钾与氧气化学方程式：3、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，其属于 变化，常用于检验元素的存在。如：钠元素 色；钾元素 色(透过 观察)。巩固复习：1、跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（ ）A.H2O B.CO2 C.H2SO4 D.Ca(OH)22、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ()ANO BCO、NO CSO、NO DCO、NO、Na3、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ()A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4、阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ()A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 molL1的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA5、下列对相关化学反应的离子方程式书写正确的是 ()编号化学反应离子方程式A钠与水反应NaH2O= Na +OHH2B漂白粉溶液中通入过量SO2ClOH2OSO2=HSOHClOC醋酸铵溶液中加入盐酸CH3COONH4H=CH3COOHNHDNaHCO3溶液中加入烧碱HCOOH=CO32H2O6、将0.01