第一章第一节第二课时热化学方程式--中和热的测定.ppt

第一章化学反应与能量 第一节化学反应和能量的变化 热化学方程式中和热的测定 1 吸热反应的 H0 放热反应的 H0 2 化学方程式表明了化学反应中的变化 确定了反应物与生成物之间的关系 3 在稀溶液中 酸和碱发生中和反应生成H2O时所释放出的热量称为中和热 物质 物质的量 1mol 回顾 一 热化学方程式1 概念能表示参加反应和的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 2 特点 1 在化学方程式右边注明 H的数值 号和单位 2 所有反应物和生成物均要标明它们在反应时的 3 化学计量数只表示 物质的量 反应热 状态 物质的量 3 意义热化学方程式不仅表示了的变化 还表明了的变化 例如 H2 g O2 g H2O l H 285 8kJ mol 表示在25 下 H2 g 与O2 g 完全反应生成1molH2O l 时放出热量285 8kJ 物质 能量 1mol 0 5mol 1 热化学方程式与普通化学方程式的区别 知识明晰 2 热化学方程式书写的注意事项 例1 下列热化学方程式书写正确的是 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0kJ mol 1B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 1C S s O2 g SO2 g H 269 8kJ mol 1D 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 1 C 五查 法判断热化学方程式正误 1 一查化学方程式是否书写正确 2 二查是否标明聚集状态 固 s 液 l 气 g 3 三查 H的 号是否与吸热 放热一致 H数值前有 号 放热反应的 H为 吸热反应的 H为 4 四查 H的单位是否正确 要统一用 kJ mol kJ mol 1 5 五查 H的绝对值是否与热化学方程式的计量数相对应 二 中和热及其实验测定1 中和热 1 定义 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应生成H2O时的反应热 即所放出的热量 2 表示方法H aq OH aq H2O l H kJ mol 1mol 57 3 2 中和热的实验测定 1 装置及仪器 2 测定过程 3 注意事项 1 为了保证酸 碱完全中和 常采用稍过量的方法 2 量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行 以减少实验过程中热量的损失 减小误差 3 读取中和反应的终止温度是反应混合液的温度 保温 隔热 最高 碱 1 实验关键 1 迅速反应 防止热量散失实验的关键是温度 包括准确测量温度和防止热量散失 2 在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值 记录下最高温度值 3 温度计悬挂 使水银球处于溶液的中央位置 温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部 知识明晰 4 不可将温度计当搅拌棒使用 环形玻璃搅拌棒应上下移动 5 简易量热计的保温效果要好 2 误差分析本实验误差的主要来源除了热量的散失外 还有反应体系的温度没有达到最高就读数 搅拌不充分 温度差不够适中等 例2 2012 天津新华中学检测 50mL0 50mol L 1盐酸与50mL0 55mol L 1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热的数值 填 偏大 偏小 或 无影响 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 4 实验中改用60mL0 50mol L 1盐酸跟50mL0 55mol L 1NaOH溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 或 不相等 所求中和热 填 相等 或 不相等 简述理由 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量 与酸碱的用量无关 5 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验 测得的中和反应的反应热的数值会 用50mL0 50mol L 1NaOH溶液进行上述实验 测得的中和反应的反应热的数值会 填 偏大 偏小 或 无影响 偏小 偏小 课堂练习 分析 由于生成物H2O的状态不同 H2O g H2O l 要放出能量 因此在书写热化学方程式时要注明各物质的状态 答案 因为由气态水变为液态水要放热 放热越多焓变越小 分析 A项中反应物和生成物都未标明聚集状态 C项中 H的单位不正确 D项中为放热反应 H应为 号 答案 B 3 判断正误 1 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 2 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热 3 在稀溶液中 酸与碱发生中和反应生成1molH2O l 时的反应热叫做中和热 4 表示中和热的离子方程式为 H OH H2O H 57 3kJ mol 答案 1 2 3 4 4 实验中为何使用0 55mol LNaOH溶液而不用0 50mol LNaOH溶液 答案 为了使酸完全反应 减小误差 1 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化 也表明了化学反应中的能量变化 书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态 s l g 并在方程式的右边注明反应热的符号 数值及其单位 2 判断热化学方程式的正误要注意 物质的聚集状态 H的符号和单位以及反应热数值与化学计量数是否相对应 课后小结 3 中和热测定实