人教新课标化学.doc

人教新课标化学（选修四）第一章化学反应与能量试卷 姓名 班级 座号本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共48分。）1.下列叙述正确的是（ ）A.水能是二次能源 B. 电能是二次能源C.天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A.硝酸铵 B.氯化镁 C.生石灰 D.食盐3.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl（g）1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的H为 （ ）A.+184.6kJmol-1 B.-92.3kJmol-1C.+92.3kJ D. +92.3kJmol-14. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A. H2O（g） = H2（g）+O2（g） H+242kJmol-1B. 2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l） H484kJmol-1C. H2（g）+ O2（g） = 2H2O（g） H+242kJmol-1D. 2H2（g）+O2（g） = 2H2O（g） H+484kJmol-15.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l） HQ1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）2S （s）+2H2O（l） HQ2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）2S （s）+2H2O（g） HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q36. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO（s），H= -348.3 kJmol-1，（2）2Ag（s）+ O2（g）= Ag2O（s），H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O（s） = ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A.-379.3 kJmol-1 B.-317.3 kJmol-1C.-332.8 kJmol-1 D.317.3 kJmol-17. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S（单斜，s）O2（g） = SO2（g） H1297.16 kJmol-1 S（正交，s）O2（g） = SO2（g） H2296.83 kJmol-1 S（单斜，s） = S（正交，s） H3下列说法正确的是（ ）A.H3+0.33 kJmol-1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定D.S（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定8. 下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）（ ）A.C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g） +3H2O（g）；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）B.NaOH（aq） + HCl（aq） = NaCl（aq） + H2O（l）；H= 57.3kJ/mol（中和热）C.S（s） + O2（g） = SO2（g）；H= +269.8kJ/mol（反应热）D.2NO2= O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）二、非选择题（共52分）9.（12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1V250 mL）。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）22 ，判断的依据是 。（2）由题干及图形可知，V1/V2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：10.（5分）由磷灰石主要成分在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g） ；H已知相同条件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+2CaSio3（s）+SiF4（g） ；2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s） ；用、和和表示H，H= 11.（15分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339回答下列问题：（1）由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_ CBr键能_（2）热化学方程式2H2（g）S2（g） =2H2S（g）；H= QKJmol1；则Q= （3） 已知下列热化学方程式：O2 （g） = O+2（g） + e H1= +1175.7 kJmol-1PtF6（g） + e= PtF6（g） H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6（s） = O2+（g） + PtF6（g） H3= +482.2 kJmol-1则反应O2（g） + （g） = O2+PtF6 （s）的H=_ kJmol-1。14.（20分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_，原因是_。（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据图二回答下列问题： P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的