甘肃省古浪县第二中学2019_2020学年高二化学12月基础知识竞赛试题（无答案）.docx

甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高二化学12月基础知识竞赛试题（无答案） 一、选择题（每小题2分，共46分）1原电池的正极所发生的反应及得失得子情况是：A氧化反应、得电子B还原反应、失电子C氧化反应、失电子D还原反应、得电子2已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量3. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=+890KJ/molBCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H=+890KJ/molCCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H=-890KJ/molD1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);H=-890KJ/mol4. 已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s); H= 351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)= HgO(s) ; H=90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的H为A441.8KJ/mol B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/mol D.260.4KJ/mol5下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是A2CO(g) =2 C(s)+ O2(g)B2CuO(s) =Cu2O(s)+1/2O2(g)CMgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g) DSnO2(s)+C(s) =Sn(s)+ CO2 (g)6已知反应：3A + 4BC + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D) mol/(Lmin)表示，则正确的关系是AV(A)1/3V(C) BV(B)4/3V(A)CV(C)4V(B) DV(D)1/2V(C)n(B2)起始量AB3的平衡体积分数abcT1T27 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A反应速率abc B达平衡时，AB3物质的量大小为：b c aC若T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时A2的转化率大小为：bac8在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A16mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol9CO2和H2的混合气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H20（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是A.1:1 B.1:5 C.1:10 D.9:110下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低11. 能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)13在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4.、Mg2+、SO42、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3 C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2 14、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为 A9:1 B1:11 C1:9 D11:115下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S16pH11的NaOH溶液和pH3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+)与 c(CHCOO)的正确关系是 A. c(Na+)c(CHCOO) B. c(Na+)c(CHCOO) C. c(Na+)c(CHCOO) D. 不能确定17. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 A. c(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3，HCO3 H+ + CO3218.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体19.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO220.将0.l molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大21.从下列现象可以判断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以与石灰石反应放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D该酸浓度为0.1 molL-1时的pH为122.常温下某溶液中由水电离产生的H+=110-5molL-1，则下列叙述正确的是APH值为5 B一定是酸溶液C可能是强酸的酸式盐溶液 DPH值可能为923. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应一定为放热反应B原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极高二年级化学基础知识竞赛试卷答题页二、非选择题（共54分）24. (每空3分，共12分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1) 已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2) 下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。(3) 拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为_。25（共18分，离子反应3分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：_。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。26. （共14分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1) 第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6，将Fe2沉淀除去？_，理由是_，有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_(填代号)。A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个)。A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2EH2O2(2) 除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_。(多选不限)ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(O