福建省晋江市平山中学高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

平山中学2016春季高一年级期中考试化学科试卷一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）1工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是（ ）a尽量不使用一次性竹、木筷子 b多挖煤，多发电，加快经济发展c利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 d提倡骑自行车、乘公交车出行2下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）anh4cl bk2s cmgcl2 dso33下列物质的包装箱应贴如下图标的是（ ）a氯化钠 b碳酸氢钠 c浓硫酸 d酒精4下列属于共价化合物的是（ ）acl2bmgcl2c h2s dkoh5下列过程，观察不到颜色变化的是（ ）ano气体暴露在空气中 b往naoh溶液中通入co2ccl2通过湿润的有色布条 d往fecl3溶液中滴入kscn溶液6应避光、低温、密封储存的物质是（ ）anacl bcuso4 chno3 dkoh7下列电子式正确的是（ ）abcd8工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）abc d9可以通过两种单质直接化合生成的物质是（ ）aso3 bno2 cco2 dfecl210下列有关so2说法中不正确的是a被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害b在bac12溶液中通入so2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀c二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性d二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色11互为同分异构体的是（ ）a168o与188o bch4与c2h6 c正丁烷与异丁烷 d红磷与白磷12下列气体中，可用固体naoh干燥的是（ ） aco2 bcl2 chcl dnh313暴露在空气中质量会变轻的物质是（ ）a氢氧化钠 b生石灰 c浓硫酸 d浓硝酸14下列离子的电子层结构相同的一组是（ ）a. o2、f、na+、mg2+ b. na+、mg2+、s2、clc. f、cl、br、i d. na+、mg2+、k+、ca2+15下列各组离子半径比较,错误的是（ ）a.cl-br-i- b.al3+mg2+na+c.rbkna d.pso16下列各组酸的强弱比较中，正确的是（ ）a. h3po4h2co3h2sio3b.h2co3h2sio3h3po4c.h2sio3h3po4h2co3d.h2sio3h2co3h3po417下列反应有氢气放出的是（ ）afe+h2so4（浓）bfe+hno3（稀）cfe+h2so4（稀）d. cu+h2so4（稀）18化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）aco2属于大气污染物 b酸雨是ph小于7的雨水cco2、no2或so2都会导致酸雨的形成d大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧19下列有关金属的工业制法中，错误的是（ ）a制钠：以海水为原料制得nacl，再电解熔融nacl得钠b制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用co还原铁矿石得铁c制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅d制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用h2还原mgcl2得镁20在溶液中能大量共存的离子组是（ ）aag+ co32- cl- bh+ no3- co32- ck+ h+ oh- dfe3+ na+ no3-21下列溶液中能用来区别so2和co2气体的是（ ）澄清的石灰水 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液品红溶液 a b c d22a元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，b元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于a、b元素的判断正确的（ ）aa和b元素一定都是第2周期元素ba和b元素一定是同一主族元素cb元素可以是第2周期via族元素 d可以相互化合形成化合物二、填空简答题 （本大题共32分）23（4分） 带有2个单位正电荷的微粒azx2+，它的质量数a是137，中子数n是81，那么它的核电荷数z是_，核外电子数是_。24（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。周期aaaaaaa02cnone3namgalsiscl（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。 （2）mg的原子结构示意图为。 （3）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。（4）mgo和al2o3中，属于两性氧化物的是。 （5）h2s和hcl相比，稳定性较强的是。（6）n与o相比，原子半径较小的是。（7）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。（8）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是 （写出一种)。（9）工业上以n2和h2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备nh3，请写出反应的化学方程式：。25（6分）已知，a为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a、d。（2）ec的反应方程式为 。（3）久置的e的浓溶液常常呈黄色，原因是 。26（12分）w、x、y、z四种短周期元素的原子序数为xwzy,w原子的最外层电子数是x原子最外层电子数的一半，y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。（1）这四种元素是x，y，z，w（填元素符号，下同）（2）这四种元素原子半径的大小为（3）w、x元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为(用化学式表示)（4）写出x与z形成的化合物的电子式 三、实验探究题 （本大题共22分）27（12分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （“a”或“b”），并说明选择的理由： 。若标准状况下收集到2.24l氨气，则有反应掉的氯化铵质量为 g。（3）若观察到装置b中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。28、（10分）某同学探究第三周期元素性质递变规律，设计了下列实验方案。（1）请你帮助该同学完成实验报告：实验内容实验现象有关反应的方程式或结论取磨光后镁条与铝条，分别投入稀盐酸中mg+2hcl=mgcl2+h22al+6hcl=2alcl3+3h2说明金属性的强弱顺序为： 向mgcl2、alcl3溶液中分别逐滴滴入naoh溶液至过量与mgcl2溶液反应产生白色沉淀，与alcl3溶液反应先产生白色沉淀，而后沉淀完全溶解alcl3溶液与naoh溶液反应的化学方程式：alcl3+