高一化学金属的化学性质.ppt

第三章第一课时 金属的化学性质 知识目标 掌握钠 铝的重要性质 认识钠是一种活泼的金属及了解它们的存在及用途 2 过程和方法 采用实验探究法 按照思考 交流 实验 观察 分析 得出结论的方法进行启发式教学 发挥学生的主体作用 做好探究性实验 人类最早发现和冶炼的是铜 远自我国夏朝 公元前 年 前 年 开始有青铜铸品 距今四千年以上 绚丽多彩的金属世界 三 金属的物理性质 1 金属的颜色 光泽绝大多数金属都是色 具有金属光泽 少数金属是特殊颜色如铜是 金是金黄色 2 良好的性 银白 紫红色 导电 导热 3 延展性延性 拉成细丝展性 压成薄片 P46 图3 2有关金属化学性质的一些实验 2 分析下面一些化学反应的图片 写出化学方程式 3 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 1 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 铜树 镁条燃烧 银树 镁条和盐酸 实验3 1 钠的物理性质 质软 可用小刀切割 钠的化学性质 银白色的钠表面很快变暗 说明钠很容易被氧气氧化 银白色 金属光泽的固体 颜色 状态 硬度 实验3 2 实验现象 剧烈燃烧 发出黄色火焰 生成一种淡黄色的固体 过氧化钠的特殊用途 2 可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂 实验结论 条件不同 现象不同 产物不同 1 过氧化钠是强氧化剂 可以漂白织物 羽毛等 氧化钠 过氧化钠 白色固体 淡黄色固体 Na2O与Na2O2的比较 Na2O H2O 2NaOH 注意 Na2O是碱性氧化物 Na2O2不是碱性氧化物 不稳定 较稳定 请你推测 金属铝和氧气的反应的难易如何 剧烈程度又将怎样呢 为什么铝制的锅可以用来烧水做饭呢 它在加热时为什么不再与氧气反应 科学探究 加热铝箔 实验现象 铝箔熔化 失去光泽 熔化的铝并不滴落 实验结论 在常温或者加热的条件下 铝能够与空气里面的氧气反应 生成一层致密而坚固的氧化物薄膜 铝是一种活泼金属 打磨后 铝箔熔化 失去光泽 熔化的铝还是不滴落 思考 金属铝作为材料被广泛应用 是因为金属铝性质稳定吗 铝表面容易形成致密的氧化物 可以隔绝铝与空气的接触 阻止内部铝被氧化 正因为如此 铝成为一种应用广泛的金属材料 氧化铝的熔点是2050 高于铝的熔点 660 问题解决 致密 熔点高的氧化铝包在铝的外面 所以熔点低的铝融化后不会滴下来 也不能和氧气接触而燃烧 想一想 氧化铝可以有什么用途 小结 金属一般都作为还原剂 容易失去电子 被氧化 课堂练习1 金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用 人类历史上使用最早的金属 A 铜B 铁C 铝D 钠2 下列关于金属的叙述中正确的是 A 所有的金属都是固态的B 金属具有导电性 导热性和延展性C 活泼的金属 或较活泼的金属能与酸反应 但不能与碱反应D 金属元素在自然界中都是以化合态存在的3 通过你的观察和推理 判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 A 保存在水中B 密封 保存在广口瓶中C 用铝箔包裹 密封在广口瓶中D 密封 保存在煤油中 4 从生活常识角度考虑 试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A NaB NaClC NaOHD Na2O5 下列物质中 有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同 这种物质是 A NaOHB Na2OC Na2O