化学实验学案之4.doc

（四）物质的检验、分离和提纯学案一、物质的检验： 1、基本概念：鉴别：根据物质的特性对多种物质作区分性判断。鉴定：对物质组成的元素、离子或原子团以及组成相关的性质进行全方位的判断。推断：通过实验步骤和现象进行分析、推理、判断。2、物质检验的方法：一般是根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。同时要注意共有现象的干扰。如：（1） 和Na2SO4均能与酸化的Ba(NO3)2产生白色沉淀，CO2和 通入澄清石灰水产生沉淀，继续通入则都可变澄清。（2）检验SO42-离子存在的正确方法是：先用盐酸酸化，这样可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干扰，再加 溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO42-离子存在。 例1贮气瓶中贮有有色气体，可能是由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸气)等气体的几种混和而成。进行如实验：通少许于水中得无色溶液；通少许AgNO3溶液中有沉淀生成；通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；通过盛水的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。则：由可判断一定存在 ，一定不存在 由可判断一定存在 ，一定不存在 由可判断一定存在 ，可能存在 二、物质的分离和提纯 1、基本原理：混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。2、常见的分离方法的选择：（1）固体与固体的混和物：杂质易分解、易升华时，用 法，如碳酸钠中混有NaHCO3；一种易溶，一种难溶，用 法，如NaCl中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用 法，如NaCl中混有KNO3。（2）液体与液体的混和物：沸点相差较大时，用 法，如石油的分馏；互不混溶时，用 法，如苯与水的混和物的分离；在溶剂中的溶解度不同时，用 法，如用CCl4萃取碘水中的碘。（3）气体与倔体的混和物：洗气吸收法。对胶体还有盐析、参析等方法。3、提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。例2用Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+、Mg2+和SO42-离子。（每种试剂只能使用一次）。写出简要的操作步骤和有关离子反应方程式。练习题：1.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液2.已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：注：表不生成沉淀表示生成气体表示无明显现象abcdec/b/可以判断c与e分别为（ ）A. Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 B. Ca(OH)2与Ba(NO3)2 C. Na2CO3与Ca(HCO3)2 D. HCl与Ca(OH)2 3.下列混和物可用分液漏斗分离的是（ ）A.苯和溴苯 B.乙酸乙酯与碳酸钠溶液 C.甘油和水 D.苯和三溴苯酚4.下列除杂方法中，正确的是（ ）A.用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉 B.用点燃法除去CO2中混有的少量COC.将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气D.干燥H2S中的水蒸气，将混和气通过浓硫酸的洗气瓶5.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，请加以鉴别： （1）应选择的一种试剂是 （填标号） A.NaOH溶液 B.甲基橙溶液 C.稀盐酸 D.澄清石灰水 （2）简述实验操作、现象和结论 。6.现有碳酸盐矿石（主要成分为CaCO3、BaCO3）需分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+，为完成此分离查得有关溶解度（克/100克水）数据如下： 温度 物质05080Ca(OH)2Ba(OH)20.1731.640.13013.10.004101.5分离要求：（1）原料只有矿石、