高中化学4.3.1二氧化硫和三氧化硫课件新人教版必修.ppt

非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫 科技的发展促进了社会的前进 给人们生活水平带来了无限的享受 但环境的污染也给人们带来一定的危害 酸雨就是其中之一 酸雨危害是多方面的 包括对人体健康 生态系统和建筑设施都有直接和潜在的危害 酸雨可使儿童免疫功能下降 慢性咽炎 支气管哮喘发病率增加 同时可使老人眼部 呼吸道患病率增加 酸雨还可使农作物大幅度减产 特别是小麦 在酸雨影响下 可减产l3 至34 大豆 蔬菜也容易受酸雨危害 导致蛋白质含量和产量下降 酸雨对森林和其他植物危害也较大 常使森林和其他植物叶子枯黄 病虫害加重 最终造成大面积死亡 同学们知道酸雨形成的原因吗 1 了解硫单质的主要性质 2 了解SO2 SO3的主要性质及应用 3 了解SO2 SO3对环境质量的影响 硫和SO2 1 化合游离黄硫黄脆不酒精CS2SO2淡蓝色明亮的蓝紫色FeSCu2SH2S 2 无刺激性有大易1 40易 H2SO3NaHSO3Na2SO3 H2O3S 2H2OV2O5 2SO3褪色变红色 综合拓展 一 二氧化碳和二氧化硫的性质比较 二 各种常见漂白剂的漂白原理比较 尝试应用 1 下列反应中 SO2表现氧化性的是 A 2SO2 O22SO3B SO2 H2OH2SO3C 2H2S SO22H2O 3S D SO2 2H2O Cl2H2SO4 2HCl 解析 A项中的反应为 硫的化合价升高 B项中的反应为 硫的化合价未变 C项中的反应为 硫的化合价降低 D项中的反应为 硫的化合价升高 只有C项符合要求 答案 C 2 SO2溶于水后所得溶液的性质是 A 有氧化性 无还原性 无酸性B 有氧化性 有还原性 有酸性C 有还原性 无氧化性 无酸性D 有还原性 无氧化性 有酸性 B 1 三氧化硫是一种 性氧化物 1 与水反应生成硫酸 SO3 H2O 2 与碱性氧化物反应生成盐 SO3 CaO 3 与碱反应生成盐和水 SO3 Ca OH 2 2 预防硫化氢中毒硫化氢 H2S 是无色 有 气味的气体 有 是一种大气污染物 工业废气 硫矿物遇酸时产生硫化氢 腐败的动物体和粪池内也产生硫化氢 1 酸 1 H2SO4 2 CaSO4 3 CaSO4H2O2 臭鸡蛋毒 三氧化硫 SO3 一 SO2的酸性氧化物通性和还原性 某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验 向BaCl2溶液中通入SO2气体 无明显现象 将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份 其中一份加入NaOH溶液 出现白色沉淀A 另一份通入少量Cl2 产生白色沉淀B 试回答下列问题 1 若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象 无明显现象 可能是 不反应 也可能是 反应但无现象 此处应为 原因是 2 沉淀A的化学式为 该沉淀能否溶于稀盐酸 3 写出生成沉淀B的离子方程式 4 生成2 33g沉淀B 需消耗标准状况下的Cl2 mL 解析 加入NaOH溶液发生的反应为Ba2 SO2 2OH BaSO3 H2O 通入Cl2发生的反应为Ba2 SO2 Cl2 2H2OBaSO4 2Cl 4H 由方程式 BaSO4 Cl2233g22400mL2 33gV Cl2 故V Cl2 224mL 答案 1 不反应弱酸不能制强酸 2 BaSO3能 3 Ba2 SO2 Cl2 2H2OBaSO4 2Cl 4H 4 224名师点睛 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫 二氧化碳和二氧化硫通入到氯化钡或氯化钙溶液中都不会产生沉淀 因为弱酸 亚硫酸 碳酸 不能生成强酸 盐酸 变式应用 1 双选题 下列气体中 有毒 能污染大气 但可以用碱液吸收的是 A COB CO2C SO2D SO3 CD 二 SO2漂白性 已知盐酸加到品红溶液中 能使品红溶液的红色加深 试推测 1 向品红溶液中通入过量SO2的过程中 观察到的现象为 加热后的现象为 2 向品红溶液中通入过量Cl2的过程中 观察到的现象为 加热后的现象为 3 向品红溶液中通入物质的量之比为1 1的SO2和Cl2后现象为 解析 答案 1 先红色加深 后褪色品红溶液红色恢复 2 先红色加深 后褪色无明显现象 红色不能恢复 3 溶液颜色加深名师点睛 SO2能漂白品红 鲜花等有机色素 不能漂白酸碱指示剂 如酚酞 石蕊等 SO2能使溴水 高锰酸钾溶液褪色 是因为SO2的还原性而不是漂白性 SO2中S为 4价 因此SO2既有氧化性又有还原性 变式应用 2 能证明SO2具有漂白性的是 A 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B 滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C 品红溶液中通入SO2气体后红色消失D 溴水中通入SO2气体后橙色消失 C 三 4价硫元素的化合价变化 亚硫酸钠中有 4价的硫 它既有氧化性又有还原性 现有试剂 溴水 Na2S溶液 Na2SO3溶液 稀硫酸 NaOH溶液 氨水 1 要证明Na2SO3具有还原性 应选用的试剂有 看到的现象是 反应的化学方程式为 2 要证明Na2CO3具有氧化性 应选用的试剂有 看到的现象是 反应的化学方程式为 解析 1 4价硫元素具有还原性 可被氧化剂氧化 在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性 由此可知应选溴水 2 4价的硫元素具有氧化性 与其还原性相比 氧化性较弱 只有在特定条件下才表现出氧化性 如在酸性条件下 4价的硫才较易还原成单质硫 因此要证明其氧化性 应选用的试剂是H2SO4和Na2S溶液 答案 1 溴水 Na2SO3溶液溴水褪色Br2 H2O Na2SO3Na2SO4 2HBr 2 稀硫酸 Na2SO3溶液 Na2S溶液产生淡黄色沉淀2Na2S Na2SO3 3H2SO43Na2SO4 3S 3H2O 变式应用 3 盐X和酸Y反应 可放出有刺激性气味的气体Z Z跟氢氧化钠溶液反应又得到盐X Z不能在氧气中燃烧 但可氧化成W W溶于水生成酸Y 则X和Y分别是 A Na2SO3和稀H2SO4B Na2S和盐酸C Na2SO3和盐酸D Na2S和稀H2SO4 解析 硫化氢在氧气中能燃烧 且有臭鸡蛋气味 二氧化硫与氧气必须在 加热 催化剂 作用下才能发生反应生成三氧化硫 答案 A 水