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知识回顾 一 可逆反应 1 定义 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 B 只要反应在进行 反应体系中 各组分浓度一定不为零 A 无论正反应或逆反应都不能进行彻底 故反应方程式中用表示 2 可逆反应的反应速率 N2 3H22NH3 v正 正反应速率 v逆 逆反应速率 vN2耗vH2耗vNH3生 1 3 2 vN2生vH2生vNH3耗 1 3 2 可逆反应中 反应物与生成物共存 第三节化学平衡 二 化学平衡状态 2SO2 O22SO3 起始 2mol1mol 一定条件下可逆反应里 当正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分浓度保持不变的状态称化学平衡状态 三 化学平衡特征 逆 研究的对象为可逆反应 等 平衡时 正反应和逆反应的速率相等 对同一物质而言 消耗速率和生成速率相等 动 化学平衡是动态平衡 化学反应仍在进行 并未停止 定 平衡时 反应混合物中各组成成分的百分含量保持一定 即不再发生改变 变 化学平衡是一定条件下的平衡 当反应条件改变时 反应速率和各组分百分含量会发生改变而使平衡被破坏 一定温度下 可逆反应2NO2 g 2NO g O2 g 在体积固定的密闭容器中反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内消耗nmolO2 同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolNO 同时生成nmolNO2 用NO2 NO O2浓度变化的表示的反应速率的比为2 2 1 NO的体积分数不随时间变化 混合气体的颜色不再改变 NO2的转化率不随时间变化 混合气体的压强不再改变 容器内气体密度不随时间变化 混合气体的平均分子量不再改变 若反应为 CO g H2O g CO2 g H2 g 若反应为 A s 2B g C g D g 讨论 化学平衡状态的判断标准 1 本质 v正 v逆 2 现象 浓度保持不变 1 vA耗 vA生vB耗 vB生vC生 vC耗vD生 vD耗 2 vA耗 vB生 m n 1 A B C D的浓度不再改变 2 A B C D的分子数 或物质的量 不再改变 3 A B C D的百分含量不再改变 4 A B C D的转化率或生成率不再改变 5 体系温度不再改变 6 若某物质有色 体系的颜色不再改变 本质 现象 mA g nB g pC g qD g 对m n p q的反应 即反应前后气体分子数改变 还可从以下几个方面判断 1 体系的分子总数 或气体总物质的量 不再改变 2 体系的平均分子量不再改变 3 若为恒容体系 体系的压强不再改变 4 若为恒压体系 体系的密度不再改变 注意 以上几条对m n p q的反应不成立 mA g nB g pC g qD g 四 有关化学平衡的计算 基本思路 列出起始量 转化量 平衡量 再根据题意求解 创新P12 讨论 将1体积N2和4体积H2放入密闭体积不变的容器中 测得压强为3 03 105Pa 达到平衡后测得含NH3为25 试求 1 平衡时N2和H2占平衡混合
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