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高三第一学期化学期中试卷 (满分:120分 考试时间:100分钟)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第卷（选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）12007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是A熔化的铝不易滴落下来 B利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸DCuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀 2下列各项中表达正确的是ANaCl的电子式： BCO2的分子模型示意图：CCrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为6价D次氯酸的结构式：HClO3下列有关物质类别判别的依据中，正确的是A原子晶体：晶体的熔点是否很高 B电解质：水溶液是否导电C离子化合物：是否含有离子键 D酸性氧化物：能否与碱反应4如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A浓硝酸和铜反应制备NO2B浓氨水和生石灰反应制备氨气C锌和盐酸反应制备氢气D碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳5某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是ANa、Ca2、Cl、ClO BCu2、Fe2、NO3、SO42 CK、NH4、Cl、SO42 D Na、K、Cl、SO426在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为 A B C D7在相同状况下，将下列四种混合气体：体积比为3 : 1的NH3和N2 体积比为 1 : 1的NO2和N2 体积比为1 : 1的NO2和O2 体积比为4 : 1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是 A、h1h2h3h4 B、h4h3h2h1C、h4h1h3h2 D、h2h3h1h4 8MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）9阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是A1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.021023B在标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数为6.021023C12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.021022D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为26.02102210用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-C无法确定原溶液中是否存在Cl-D若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。第卷（非选择题 共72分）ABCDEFHIA熔融电解稀盐酸高温氨水NaOH溶液GJD稀盐酸空气S三、（本题包括2小题22分）15 （8分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、 收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。（1）甲同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置的a仪器中可加入 ，b仪器中加入 （与a中分别对应）。装置从 管口进气即可作为O2的收集装置。（2）丙同学认为利用装置，可收集NO，试简述操作方法： （3）戊同学认为利用装置和装置可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置中的a仪器中加入_试剂，b仪器中加入_ 试剂，装置中应加入适量的 试剂，根据装置中观察到的 实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。16（14分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水（每升含有251.28 g氨）mL，用规格为mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是。写出沉淀物中所有物质的化学式。滤液I的成分是水和。为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。、（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol(用含m、n的代数式表示)。四、（本题包括2小题，共20分）17（12分）AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A的化学式为 。(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 。GJ的化学方程式为 。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的离子方程式表示所得溶液显酸性的原因 。(4)现有一定量C、E混合物与稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。坐标图c点溶液中溶质除C和E的硝酸盐外，还含有的溶质是_，其对应物质的量为 。18（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+FeO42（高铁酸根离子） 回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）； aCl2 bFe cHNO3 dH2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是 （选填序号）；a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b反应中，所有铁元素均被还原c反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 d当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。五、（本题包括2小题，共20分）19（8分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。AB0.850.80.100.50P/MPa硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0 。某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_ _。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度20（12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。环境保护一直是当今社会的热，目前城市中的汽车拥有量在不断增多，而在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它可以减少污染。其作用是让CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。写出CO与NO反应的化学方程式： ，该反应作氧化剂的物质是_。用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)； H1574 kJmol1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)； H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2 。有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。六、（本题包括1小题，共10分）尿素（CO（NH2）2）NH4NO3 NH3 O2 空 气N2 天然气H2O 催化剂CO2 H2 一定条件21（10分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下： 某工厂以标准状况下的含CH4 89.6%的天然气100 m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m3的天然气可生产尿素的质量。（注：产率为实际产量与理论产量之比） 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。 实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。第一学期高三期中试卷化学答卷纸学校 班级 姓名 学号 三、（本题包括2小题22分）15 （1） ， 。 。（2） （3）_，_ ， ， 16 mL，mL。、。mol(用含m、n的代数式表示)。四、（本题包括2小题，共20分）17(1) 。(2) 。 。(3) 。(4) _， 。18 （1） （选填序号）； （2） （选填序号）；（3） FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（4）_ _、_ _。五、（本题包括2小题，共20分）19 _。K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。 。（填字母） 。（填字母） 20（12分） 。 ，_。 。： 。 g。六、（本题包括1小题，共10分）21 第一学期高三期中试卷化学答案卷一、选择题题号12345678答案DCCCDBCA二、选择题题号91011121314答案ADACBACBBD15 （9分，每空1分）（1）H2O2溶液； 少量的MnO2粉末； C （2）用排水法收集，广口瓶中盛满水 ，NO 从 d 管通入（2分） （3）浓盐酸； KMnO4；NaBr溶液；溶液由无色变橙色（黄色） 16. （15分）（其他每空1分）（1）78.00，100。（2）取滤液少量于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分） 。（3）Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3。（4）K2SO4、(NH4)2SO4（5）BaCl2或Ba(OH)2 过滤、洗涤、干燥（或烘干）。（6）mol。（2分）17（12分）（1）Al2O3 (1分 )（2）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3 +HCO3 (2分)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 (2分)（3）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（