2年模拟高考化学 第12讲 氧、硫及其化合物精品试题.doc

第12讲氧、硫及其化合物 a组20142015年模拟基础题组一、选择题1.(2015广东佛山月考)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()a.过氧化钠 b.氢硫酸c.硫酸亚铁 d.一氧化氮2.(2015广东肇庆模拟)下述实验不能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的a将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱b将cl2通入nabr溶液中,然后加入ccl4,振荡、静置比较氯气与溴的氧化性强弱c将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有漂白性d向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性3.(2015湖南长郡中学月考,5)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中,属于这种情况的是()过量锌与18 mol/l的硫酸反应;过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;浓盐酸与过量的mno2反应;过量铜与浓硫酸反应;过量稀硝酸与银反应;过量稀硫酸与大块状石灰石反应。a.b.c.d.4.(2014天津七校联考,10)下列关于so2性质的分析,正确的是()a.通入bacl2溶液中,有白色沉淀生成b.通入fecl3溶液中,有s生成c.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成d.通入ki溶液中,有i2生成5.(2014北京西城一模,11)欲检验co2气体中是否含有so2、hcl,进行如下实验:将气体通入酸化的agno3溶液中,产生白色沉淀a;滤去沉淀a,向滤液中加入ba(no3)2溶液,产生白色沉淀b。下列说法正确的是()a.沉淀a为agclb.沉淀b为baco3c.气体中含有so2d.气体中没有hcl6.(2014江苏扬州中学二模,5)下列有关物质的性质与应用均正确的是()a.na2o2是碱性氧化物,具有强氧化性,可用于杀菌消毒b.氨气是一种碱性气体,可用p2o5或无水cacl2干燥c.so2和cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力d.油脂在碱性条件下易水解,可用于制肥皂7.(2014山东潍坊一模,14)某氧化变质的亚硫酸钠样品,测得其中含氧量为a%,则含硫量为()a.1-a% b.1-a% c.(1-a%) d.无法计算二、非选择题8.(2014重庆南开中学模拟,20)某研究小组利用下图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。实验步骤与现象如下:检查装置气密性,向a中加入5 ml浓硫酸,打开k,将铜丝伸入浓硫酸中,给a处加热,观察到b中品红溶液褪色,再关闭k。实验过程中观察到a中液面下铜丝变黑,产生气泡,液面上方产生大量白雾,一段时间后溶液中有白色固体出现,抽出铜丝,停止加热。请回答下列问题:(1)溶液中白色固体是(填化学式),c中ccl4的作用是。 (2)取出铜丝,用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中,铜丝变亮、溶液变蓝。写出a中可能发生反应的化学方程式:、。(3)分离出c中的上层液体,滴加过量稀盐酸和bacl2溶液,有白色沉淀产生。分离的操作名称为:白色沉淀为;产生白色沉淀的原因可能是。b组20142015年模拟提升题组时间:30分钟分值:65分一、选择题(每小题6分,共36分)1.(2015河南省级示范高中联考,4)下列各种溶液中通入足量的so2后,既无沉淀又无气体产生的有()ba(oh)2ba(no3)2na2sbacl2ca(clo)2fe(no3)3h2o2 nacloc6h5onaa.3种b.4种c.5种d.6种2.(2015江西南昌月考,12)下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体naoh干燥的是()cl2;o2;h2;so2;co;nh3;ch4;no2;co2。a.b.c.d.3.(2014福建福州一模,9)下图是一种综合处理so2废气的工艺流程。下列说法正确的是()a.向b溶液中滴加kscn溶液,溶液可能变为红色b.溶液b转化为溶液c发生反应的离子方程式为4h+2fe2+o2 2fe3+2h2oc.溶液酸性abcd.加氧化亚铁可以使溶液c转化为溶液a4.(2014江苏启东模拟,12)下列因果关系叙述正确的是()a.so2具有漂白性,故可使酸性kmno4溶液褪色b.浓硝酸中的hno3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色c.na的金属性比mg强,故可用na与mgcl2溶液反应制取mgd.fe在cl2中燃烧生成fecl3,故在与其他非金属单质反应的产物中fe也显+3价5.(2014福建四地六校联考,12)已知甲、乙、丙、x是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和x不可能是()a.甲为c,x为o2b.甲为so2,x为naoh溶液c.甲为fe,x为cl2d.甲为alcl3溶液,x为naoh溶液6.(2014湖南衡阳模拟,13)在标准状况下,向100 ml氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液ph变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()a.0.5 mol/l b.0.05 mol/lc.1 mol/l d.0.1 mol/l二、非选择题(共29分)7.(2015辽宁沈阳模拟,24)(14分)某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况。(1)b是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4 g 铜片和12 ml 18 mol浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:;有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是;(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,该小组学生进行了如下设计:先测定铜与浓硫酸反应产生的so2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种,你认为下列实验方案中可行的是(填写编号,仅有一个正确)。a.将装置a产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量b.将装置a产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c.用排水法测定装置a产生气体的体积(已折算成标准状况)d.将装置a产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀e.将装置a产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀请你从不可行的方案中选出一例进行分析:要求标明不可行的方案序号,说出不可行的理由及造成的误差(偏高或偏低)。(4)请你再设计一种其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。8.(2014北京西城二模,28)(15分)某学习小组依据so2具有还原性,推测so2能被cl2氧化生成so2cl2。查阅资料:so2cl2在常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。.化合物so2cl2中s元素的化合价是。.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是。.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶。.用如图所示装置收集满cl2,再通入so2,集气瓶中立即产生无色液体,充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。(1)研究反应的产物。向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除oh-外)只有s、cl-,证明无色液体是so2cl2。写出so2cl2与h2o反应的化学方程式:。检验该溶液中cl-的方法是 。(2)继续研究反应进行的程度。用naoh溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加bacl2溶液,产生白色沉淀。该白色沉淀的成分是。 写出so2与cl2反应的化学方程式,并阐述理由a组20142015年模拟基础题组一、选择题1.a氢硫酸、硫酸亚铁、一氧化氮会被空气中的氧气氧化而变质,过氧化钠不与空气中的氧气反应,所以选a。2.cc项,将so2通入酸性kmno4溶液中,溶液褪色,可说明so2具有还原性,不能证明so2具有漂白性,故c错误。3.a过量锌与18 mol/l的硫酸反应,锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应,硫酸能完全反应;合成氨的反应是可逆反应,过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应,氮气不能完全反应;浓盐酸与过量的mno2反应,随反应进行盐酸变稀,反应会停止,盐酸不能完全反应;过量铜与浓硫酸反应,随反应进行硫酸变稀,铜与稀硫酸不反应,硫酸不能完全反应;浓、稀硝酸都能与银反应,稀硝酸过量时银能完全反应;过量稀硫酸与大块状石灰石反应,由于生成的硫酸钙微溶,覆盖在石灰石表面,阻碍反应继续进行,石灰石不能完全反应;故选a。4.b盐酸的酸性强于h2so3的酸性,故a项错误;fe3+可将so2氧化为s,b项正确;氯水具有强氧化性,可将so2氧化为s,c项错误;so2与i-不反应,d项错误。5.c气体通入酸化的agno3溶液中,产生白色沉淀a,则该沉淀可能为agcl或ag2so4或agcl和ag2so4,因为在酸性条件下n具有强氧化性,能将so2氧化为s,故a、d项错误;向滤液中加入ba(no3)2溶液,还有沉淀产生,该沉淀一定是baso4,故气体中含有so2,c项正确;agno3经过酸化,故过滤后加入ba(no3)2溶液不会产生baco3沉淀,b项错误。6.da项,na2o2不是碱性氧化物;b项,p2o5为酸性干燥剂不能干燥nh3,cacl2能和氨气反应生成配合物,故不能用cacl2干燥nh3;c项,so2和cl2等体积混合后发生反应:so2+cl2+2h2o 2hcl+h2so4,生成的盐酸和硫酸不具有漂白能力。7.c某氧化变质的亚硫酸钠样品成分为na2so3和na2so4,混合物含氧量为a%,则钠和硫的含量为(1-a%),观察二者化学式可知,混合物中钠和硫的物质的量之比为21,质量之比为2316,则含硫量为(1-a%),选c。二、非选择题8.答案(1)cuso4防倒吸(2)cu+2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2ocu+h2so4(浓) cuo+so2+h2o(3)分液baso4装置中的o2参与了反应解析(1)ccl4的作用为防止倒吸。(2)由洗净后的铜丝伸入稀硫酸中变亮,且溶液变蓝,可知铜丝变黑是因为在其表面生成了cuo,为铜丝被浓硫酸氧化所致。(3)分离互不相溶的液体用分液法。b组20142015年模拟提升题组一、选择题1.bba(oh)2溶液中通入足量的so2后,既无沉淀又无气体产生;ba(no3)2溶液中通入足量的so2后,既有沉淀又有气体产生;na2s溶液中通入足量的so2后发生反应,产生难溶于水的s;bacl2溶液中通入足量的so2后,不发生反应,既无沉淀又无气体产生;ca(clo)2溶液中通入足量的so2后,发生氧化还原反应,产生硫酸钙沉淀;fe(no3)3溶液中通入足量的so2后,发生氧化还原反应,产生no;h2o2溶液中通入足量的so2后,反应产生硫酸,既无沉淀又无气体产生;naclo溶液中通入足量的so2后,发生氧化还原反应,产生nacl和硫酸,既无沉淀又无气体产生;c6h5ona溶液中通入足量的so2后,会产生难溶于水的苯酚,有沉淀生成。因此选项是b。2.acl2、so2、no2、co2能够与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥;o2、h2、ch4、co不与浓硫酸和氢氧化钠反应,既可用浓硫酸干燥,又可用固体naoh干燥;nh3为碱性气体,能够与浓硫酸反应;故选a。3.aa项,so2与fe3+发生氧化还原反应生成fe2+,若二氧化硫足量,则溶液中无fe3+,加入kscn溶液,溶液不变红色;若二氧化硫不足,则溶液中有fe3+,加入kscn溶液,溶液显红色,正确。b项,电荷不守恒,错误。c项,溶液a转化为溶液b后溶液酸性增强,错误。d项,feo与h+反应生成fe2+,故溶液c不能转化为溶液a,错误。4.bso2使酸性kmno4溶液褪色,表现还原性,a不正确;浓硝酸中的hno3见光会分解生成no2,no2溶解在浓硝酸中使溶液显黄色,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色,b正确;钠是活泼的金属,极易和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以即使na的金属性比mg强,也不能用na与mgcl2溶液反应制取mg,c不正确;fe在cl2中燃烧生成fecl3,但在与其他非金属单质反应的产物中fe不一定显+3价,例如fe与s反应生成fes,d不正确。5.c铁和氯气反应时,无论谁过量,产物都是fecl3,而fecl3与cl2无法继续反应。6.d向氢硫酸溶液中通入二氧化硫,发生反应:2h2s+so2 3s+2h2o,溶液ph=7时,二氧化硫与硫化氢恰好反应,此时消耗二氧化硫112 ml,n(so2)=0.005 mol,根据化学方程式可知n(h2s)=0.005 mol2=0.01 mol,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol/l,故选d。二、非选择题7.答案(1)(2)cu + 2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2o随着反应进行,硫酸被消耗,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和铜不反应 (3)e方案序号分析误差(偏高或偏低)a碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水,测得二氧化硫质量增大偏低b高锰酸钾溶液中含有硫酸,与氯化钡反应生成沉淀质量增大偏低c二氧化硫在水中溶解,收集到的二氧化硫体积减小偏高d亚硫酸钡在空气中烘干及称重过程中部分被氧化生成硫酸钡,使固体质量增大偏低 (4)方案一:取反应后溶液,向其中加入足量锌;收集并测定氢气的体积;通过氢气体积计算剩余硫酸的物质的量浓度方案二:取反应后溶液,向其中加入过量的氢氧化钠溶液,至氢氧化铜完全沉淀;过滤、洗涤、(低温)干燥、称量至恒重;根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量,进而计算剩余硫酸的物质的量浓度方案三:反应结束后将烧瓶中的铜片取出,洗净、烘干、称其质量,根据其质量计算已反应的硫酸的量,进而计算余酸的物质的量浓度(合理方案均可)解析(1)so2密度大于空气