3.8.10物质含量探究题一.docx

3.8.10物质含量探究题一1.小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：（1）只含有Na2CO3 ； （2）含有Na2CO3和NaHCO3【查阅资料】NaHCO3Na2CO3加入稀盐酸现象产生气泡加入饱和石灰水溶液变浑浊现象加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化（1）表中的现象为 ；（2）现象对应的化学方程式为 。【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告。实验步骤实验现象取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液。 ；该反应的方程式： 。将上述反应后的混合液过滤，取滤液 。 ；证明猜想成立。【实验反思】实验步骤中，氯化钙溶液过量的目的是 。【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了右图装置，通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有 ； 。（2）小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：检查装置气密性，将w g 干燥的样品放入锥形瓶中；称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量。该实验的正确步骤是 。2某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。(1)A装置中反应化学方程式是 。为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 。(2)B装置的作用是 ；C装置的化学方程式是是 ；(3)补充D装置 （简要叙述或画出装置示意图）。【交流与表达】(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 。(5)为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是 。反应后，用图1装置鼓入空气的作用是 。在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是 。【数据处理】(6)称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为 %（计算结果保留小数点后1位）。【反思与评价】(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是是 。（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是反应生成的CO2尽可能被装置C吸收； 。3.某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【查阅资料】生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。生产原理反应：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl NH3+HCl。部分生产流程如下图所示：【问题讨论】 溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，操作的名称为 。 流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。 写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。ACO2 BNH3 CHCl DNaOH 【组成探究一】（3）晶体A受热分解的化学方程式为 。纯碱样品澄清石灰水无水CuSO4设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：选择的装置实验现象实验结论 样品不含晶体A【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 ，然后观察现象判断。 A.静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。 A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）4在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案： 在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如下图所示）回答下列问题：（1）实验过程中，观察到的主要现象是 ， 。反应的化学方程式是 。（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）： ， 。（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？ 。（4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方） 。5小明家住在山青水秀的月牙山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。近段时间，小明发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。【作出猜想】联想到所学的化学知识，小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。他猜想的依据是 。【表达交流】请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质：（1） ；（2） 。【设计实验】为了验证猜想，小明设计了如下实验方案：（1）从氮肥厂取来氮肥作为样品。（2）取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。将所得溶液分为2份。（3）一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。【反思评价】小明的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？ 。【获得结论】小明通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。【探究启示】目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法： 6.小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。 【查阅资料】 制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO;生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。 【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？ 【实验探究】该小组的实验报告如下：实验操作实验现象实验结论取适量该漂白液与烧杯中， 该漂白液已完全失效 小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。 【提出猜想】 小立猜想有：NaCl。 小英猜想有：NaCl、Na2CO3 。小洁猜想有：NaCl、N