化学高三三轮高考模拟21.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前高考模拟21*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是（ ）ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-2. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A. 先后通人溴水和澄清的石灰水B. 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C. 点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D. 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通人溴水3. 布朗运动说明了()A.液体是由大量分子组成的B.液体分子的质量和体积都很小C.液体分子永不停息地做无规则运动D.悬浮粒子中的分子永不停息地做无规则运动4. 新科学家网报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是（）A大幅度降低能耗 B产生副产品氧气 C降低温室气体的排放 D制得更纯的铁5. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物C纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个6. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-7. 观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是（）A.装置中阳极上析出红色固体B.装置的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置闭合电键后,外电路电子由a极流向b极D.装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子9. 2003年6月中央电视台报导：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是AC BCaCO3 CSiO2 D Si10. 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3、KCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4、氨水，最适合的组合是（）A BC D11. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是ABC D 12. 下列有关电化学装置完全正确的是（）AB铜的精炼铁上镀银CD防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池13. 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（）Ax=10时，溶液中有、，且Bx=10时，溶液中有、，且Cx=30时，溶液中有、，且Dx=30时，溶液中有、，且14. 2011年11月1日，我国在酒泉卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将“神舟八号”飞船送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼(NCH3CH3NH2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是（）A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CCO2是氧化产物，N2是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA15. VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号。碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料，下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是()A碲的化合价有2、4、6B碲的氧化物有TeO2和TeO3C碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定D单质碲为银白色、导电性比硒强的固体16. 用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4mol电子电量时，阴、阳两极都产生1.4mol气体，电解后溶液体积为4L，则电解后溶液的PH值为 A 4 B 2 C 13 D 1417. 下列离子方程式书写正确的是()A铁和稀盐酸反应：Fe2H=H2Fe2B实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2HCO32=CO2H2OC向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D钠投入水中：NaH2O=NaOHH218. 现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是（）ACH4、Cl2 BCH3CH3、HClCCHCH、HCl DCH2=CH2、HCl19. 下列物质是纯净物的是：A胆矾 B聚氯乙烯 C漂白粉 DC4H1020. 在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是（）Amn Bmm，B选项正确。二、实验题21.【答案】(1)环形玻璃搅拌棒泡沫塑料板或硬纸板(2)提高装置的保温效果(3)偏大氢氧化钠固体溶于水放热【解析】(1)由装置图可知，装置缺少搅拌用的环形玻璃搅拌棒和保温使用的泡沫塑料板或硬纸板。(2)该实验关键是对温度的测定，在操作正确的前提下要提高装置的保温效果。(3)因为固体氢氧化钠溶于水要放热，则该实验测出“中和热”的数值偏大。三、计算题22.【答案】32四、推断题23.【答案】(1)FeI2FeCl3(2)用稀H2SO4除去银中过量铁屑(3)升华萃取(4)取少量产物加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘【解析】根据框图可知向含I的卤水中加入AgNO3溶液，则甲为AgI，加入适量铁屑，置换出AgI中的银，则乙为FeI2，单质银中过量铁屑可用稀H2SO4除去；FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3，则丁为FeCl3；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取碘；一般用淀粉溶液能否变蓝检验是否得到单质碘。五、填空题24.【答案】(1)高级脂肪酸、甘油；葡萄糖；氨基酸。(2)蛋白质。(3)蛋白质质。(4)油脂25.【答案】H2O 89.6【解析】化合价降低的反应物是氧化剂。26.【答案】(1)0.22575%小于(2) (3)ABD(4)AB【解析】(1)氢气的平均反应速率3v(CO2)3(0.75 mol/L10 min)0.225 mol/(Lmin)；二氧化碳的平衡转化率0.75/1.00100%75%；由于是可逆反应，1 mol CO2和3 mol H2不可能完全转化，所以放出的热量小于49.0 kJ。(2)该反应的化学平衡常数表达式为Kc(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)，达到平衡时，c(CH3OH)、c(H2O)、c(CO2)、c(H2)分别为0.75 mol/L、0.75 mol/L、0.25 mol/L、0.75 mol/L，则其平衡常数为16/3。(3)反应达到化学平衡最本质的标志有两个：一是正反应速率等于逆反应速率；二是各物质的百分含量保持不变。D项，断裂HH键表示正反应速率，断裂OH键表示逆反应速率(注意：甲醇和水中都有OH键)，相同时间内每断裂3 mol HH键同时断裂3 mol