用2013年高三第二次月考(金属及硅氯)试题.doc

思南县民族中学2013年高三第二次月考（金属及硅氯）试题一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)12010年10月1日，中国探月二期工程先导星“嫦娥二号”被长征三号丙运载火箭送上太空。该运载火箭卫星整流罩的端头帽为玻璃钢材料，前锥段和圆柱段均为铝合金蜂窝夹层复合结构，外表面贴软木防热，倒锥段则为化铣网格结构。下列有关说法错误的是()A玻璃钢是一种复合材料B铝合金密度小，机械强度高C铝合金由铝与其他金属高温熔融而成，其中不可能含有非金属元素D铝合金在强碱溶液中能部分溶解2.下列关于说法正确的是( ) A.与反应生成与 B.投入到酚酞试液中,溶液变红 C.能与酸反应生成盐和水,所以是碱性氧化物 D.与水反应既是氧化剂,又是还原剂 3. 2011年11月3日”神舟八号”与”天宫一号”首次交会对接,为中国航天第三步建设空间站做准备。下列说法错误的是( ) A.”天宫一号”使用的太阳能电池板主要成分是硅 B.信息技术的硬件核心是芯片,芯片材料的主要成分是二氧化硅 C.”长征二号F”运载火箭外壳抗高温陶瓷是无机非金属材料D.光导纤维是信息高速公路的骨架,其主要成分是石英4. 可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是 A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 B.加入稀盐酸有无色无味气体产生C.加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D.加Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体5. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝晶体属于分子晶体6下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是 （ ） AFeCl2 BAl2S3 CCuCl2 DMg3N27下列离子方程式正确的是（ ） A. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3+3 SO42-3Ba2+6OH=2Al(OH)33BaSO4 B向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01 mol Na2O2固体：4Fe2+4Na2O26H2O=8Na+4Fe(OH)3O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2H+Cl-ClO-D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O8与量有关的离子方程式的书写正确的是（ ）AB. C.过量AlCl3与NaOH溶液反应：D. 9下列类比关系正确的是( ) A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2则AlCl3与过量氨水也生成NaAlO2 B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2则Na2O2与SO2反应可生成Na2 SO3和O2 C.Fe与Cl2反应生成FeCl3则Fe与I2反应可生成FeI3 D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应 10下列物质:氢氟酸;浓硫酸;烧碱溶液;Na2CO3固体;氧化钙;浓硝酸,其中在一定条件下能与SiO2反应的有( ) A. B.全部 C. D. 11某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为 mol C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeOFeyCrx O3中3x=y 12将某合金(仅含铜、铁)全部投入50 mL bmol.L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物),下列说法正确的是( ) A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+ C.若硝酸有剩余,溶液中可能含有Fe2+ D.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b=0.313在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( ) A.61 B.31 C.21 D.12 （7题图）14将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2+)c(Fe3+)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A1 1 B5 16 C2 3 D3：215从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是()A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤，可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应二非选择题(本题包括4个小题，共40分每空 2 分)16A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如下图： (1)写出下列物质的化学式A_，乙_， (2)写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式_ (3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_。(16图) (17图)17铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。 (1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。 (2)某实验小组利用上图装置验证铁与水蒸气的反应。 试管中反应的化学方程式是 。 实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是 (填序号)。 a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+可能有Fe3+ c.一定有Fe2+、Fe3+ 可能有H+ d.一定有Fe3+、H+可能有Fe2+ (3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有、和。气体中混有的原因是(用化学方程式表示) 。 18铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_ (用离子方程式表示)。(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_ _。(4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_ _(填字母)。陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对，有（5）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色C.图中：生成蓝色的烟 D.图中：量筒中发生了加成反应19. 某兴趣小组设计出如下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液