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高考题型问题归类、建模与预测2011届高考化学科考前讲话（参考材料 供选用）海门市化学工作室 选择题一、问题归类题号年份问题108化学与社会（能源、食品、环境）09化学与社会（食品安全）10化学与社会（能源、环境、资源）208化学用语（方程式、离子方程式）09化学用语（结构示意图、电子式、原子符号、结构简式）10化学用语及概念（电子式、pH、原子结构、三态分子距离）308NA（电子数、共价键、混合物、电解质）09元素化合物（铝、氮、硅、有机物）10离子方程式（原理、拆写）408原理（浓硫酸和浓盐酸、氯水和活性炭、漂白粉和水玻璃、乙炔和乙烯）09NA（电解质、电子数、混合物、状态概念）10元素化合物及操作（硅、盐析、分馏）508电化学（电极反应、pH、能量转换、离子移动）09原理（净水、电化学防腐、氧化镁应用、电解原理）10NA（电子数、条件概念、电解质）608基本操作（气体制备、原电池、气密性、收集气体）09基本操作（乙酸乙酯制备、滴定管量液、配制溶液、萃取）10离子共存（Fe2+、NO3-，HCO3-、H+，、Fe3+、SCN-）708周期律（稳定性、半径、酸性、结合质子能力）09离子共存（OH-、Fe3+，Fe2+、NO3-，HCO3-、H+）10基本操作（气体制备、稀释、洗涤、测pH）808离子共存（OH-、Al3+，I-、NO3-，Ca2、CO32-）09周期律（半径、化学式、稳定性、酸性）10原理（蓄电池、反应方向、平衡移动、氧化性比较）908基本操作（鉴别、配制溶液、除杂、检验）09实验原理（萃取、氧化还原、溶解性、溶度积）10有机基础（官能团性质、反应类型、同分异构体）1008离子方程式（设错：拆写、原理）09有机基础（官能团性质、原子共面）10基本操作与结论（检验、除杂、溶度积、检验）1108有机基础（分子式、官能团性质）09离子方程式（设错：原理、电荷守恒）10电化学（能量转换、电极反应）1208离子浓度比较（电荷守恒、电离程度、物料守恒、弱酸酸式盐）09电化学（信息、电极反应、离子移动、定量）10离子浓度比较（电荷守恒、物料守恒、弱酸盐）1308元素化合物（化学计量数与产物之间的关系）09离子浓度比较（守恒、弱酸酸式盐、混合溶液）10元素推断（性质、化学键）1408有机计算（根据燃烧产物分析组成）09化学平衡（H、K、速率比较、平衡移动）10化学平衡（等效平衡）从上面的分析中，我们发现，高考化学客观题有连续性、也保持一定的稳定性，重点考查以下相关问题。二、解题方法（策略）考生在回答选择题时，应采用淘汰法，利用所掌握的知识对每个选项进行判断，淘汰错误选项，从而得出正确结论。【特别提醒】一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”1化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品)；由于高考起到正面传播化学的作用，主要考查 “求美”、“ 求用”、“ 求善”的化学。重点关注化学与环境的治理、新能源和新材料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的联系同时需要掌握一些重要的名词术语：富营养化、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一级二级能源、矿石能源等。考查形式以社会热点为背景。设错形式常是对相关问题理解的片面化、错误化，重点考查学生能够初步运用化学视角和化学原理解决实际问题的能力。解题时尽量从化学的“求美”、“ 求用”、“ 求善”等角度回答。2化学用语考查考生对常见化学用语的掌握程度。常考查电子式（化合物、基团、离子）、结构示意图（原子、离子）、分子式、结构式、结构简式、最简式、分子模型（球棍、比例）、原子组成符号等。设错形式：不按要求表达，如分子模型中比例模型用球棍模型表示、结构简式中原子的连接方式错误、原子结构示意图用离子示意图表示、电子式中缺少孤对电子等。3NA主要涉及气体的摩尔体积、电离与水解（包括可逆反应）、氧化还原反应中电子的转移数目的确定、化学键和结构等知识。考生特别注意（设错方式）：提及体积时一定要注意状态，缺少状态体积毫无用处。在标准状态下常见的非气态物质：水、苯、醇、CCl4和SO3等；对溶液中的微粒，要考虑是否水解、是否包含溶剂水；对结构问题，考虑分子是单原子还是双原子、电子数是否包含内层电子、化学键的数目等。4离子共存以离子能否共存为载体考查氧化还原反应、双水解反应、复分解反应，并重点考查考生对附加条件的识别能力。附设条件：“澄清透明溶液”不等于“无色溶液”；“水电离出c(H+)=104mol/L”溶液可为酸性也可为碱性；含有Fe3+的溶液为强酸性溶液，中性溶液中不存在Fe3+；含有Al3+或AlO2或强酸性或强碱性溶液中不存在HCO3等注意：Fe2+（I、S2）和H+、NO3；S2（I、SO32）和ClO；Fe3+和I间的氧化还原而不共存。5离子反应方程式正误判断考查考生对多步反应、氧化还原反应及对未知反应的推断判断。高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾等。解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。61.2. 溶液中微粒浓度比较3.要掌握好“两种平衡、两种守恒”。“两种平衡”是指弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡；“两种守恒” 是指电荷守恒、物料守恒。牢记：多元弱酸以第一步电离为主；NaHCO3溶液显碱性；CH3COOH和CH3COONa（1:1）混合溶液显酸性等解题时首先看所给物质间能否反应，然后根据反应后所得溶液判断溶液酸碱性，最后结合题给条件综合判断。灵活应用两种守恒，遇到陌生等式，可利用电荷守恒和物料守恒进行加减处理，消去中间物质来求算。7基本实验操作、物质鉴别或提纯；一般以制备实验为载体，考查实验操作是否合理，仪器选择是否正确，分析实验规范性等问题。设错形式：原理错误（如原电池、气体制取、收集、尾气处理等）、基本操作（温度计位置、冷凝水的流向、无冷凝等）。答题时应注意常用仪器的使用；常见物质（气体）的制取（如NH3、O2、C2H2、C2H4、Cl2、NO、乙酸乙酯等）；掌握蒸发结晶、萃取分液、蒸馏等操作的注意事项。一般从实验原理是否科学、实验装置图是否正确、除杂是否合理等角度判断选择。8元素周期律根据原子结构推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表的位置确定元素的性质。重点以元素及其化合物的知识为载体，考查应用物质结构理论的定性判断。记牢118号元素的性质和位置，重点关注元素周期律中原子半径、金属性非金属性强弱的判断。建议：仔细推、全面思。9有机物官能团与化学性质分析、同分异构体；以新有机物转化为载体，考查典型有机物的组成、结构、主要性质及重要应用。结合有机物分子中碳的成键特征，考查分子中原子的线面关系、手性碳原子、同分异构体等。设错形式：分子式求错（少氢等）、性质（是否与FeCl3反应、消耗NaOH、Br2等的量）、反应的类型判断错误等。考生应掌握各类有机物（甲烷、乙烯、苯、卤代烃、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯等）的特征反应以及各种反应类型（取代、加成、消去等）的正确判断。建议：多类比、抓典型。10电化学知识应用(原电池与电解原理及应用)；氧化还原反应分析(氧化性还原性强弱比较、电子守恒、元素守恒)；以新型实用电池或结合电解实物图为背景考查原电池（电解池）的工作原理、电极（正负极或阴阳极）的确定、电极反应式的书写、离子的迁移分析等。借助电极反应考查氧化性、还原性的强弱及电子转移的相关计算。电极反应的书写应注意：原电池电极反应书写根据总反应判断出氧化产物、还原产物，再将其分成两个半反应，若电解质溶液中的微粒能与氧化产物或还原产物发生反应，则该微粒应写入电极反应，加和后即为所需要写的电极反应。有时需要判断的电极反应较难，则采用首先写出另一电极的电极反应，然后用总反应与该电极反应相减后得出该极电极反应。牢记原电池的正极为充电时的阳极；离子的放电顺序。11化学平衡知识应用(判断平衡状态、图像分析、平衡移动原理、平衡计算)；考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图像的分析、平衡常数的大小比较及相关计算。回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量。平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低。第二类为等效平衡的相关判断。分析时建立如下解题模型：原容器等效的相关容器判断是否压缩到与原容器体积一样三、考题预测：单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧 B制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同 C血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养 D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高2下列化学用语或模型表示正确的是ACl-离子的结构示意图： BCCl4分子的球棍模型：C乙烯的结构简式 CH2CH2 DH2O2的结构式：HOOH3常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42BNaHCO3溶液中：、CO32、Br、KC加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO3DC(Ca2+)=0.1 molL1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO、Br-4下列实验装置及操作正确的是A制备乙酸乙酯 B构成原电池 C检验有无乙烯生成 D检查装置气密性5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.0L 0.1 molL1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO粒子总数为0.1NAB0.1mol甲基中电子数为NAC标准状况下，2.24L的硫化氢与二氧化硫混合气含有的分子数为0.1NAD1.8gD2O中含有的电子数为 NA6下列离子方程式正确的是 ANaClO溶液与FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO + 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO B苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3 C澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O D铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O7下列说法中无科学性错误的是 A因为BaCO3难溶于水，医疗上可用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂B铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒C居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D生活污水中所含的氮磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染8X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)： 下列说法不正确的是A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。9下列化学实验事实解释正确的是A含中1mol HNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀硝酸溶液的铜更多，是因为稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C向AgCl沉淀中逐渐滴加KI溶液，生成黄色沉淀，是因为Ksp(AgCl)Ksp (AgI) D生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌，是因为明矾能溶于形成胶体102010年底欧盟通过一项禁令：2011年3月1日开始，含有双酚A的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产，因为它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统。双酚A结构如图，下列说法不正确的是A它既可以与FeCl3溶液发生反应，又可以与NaHCO3溶液反应B1mol该化合物最多消耗6mol H2 C既可以和浓溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D它的分子式为C15H16O2，所有碳原子有可能在一个平面上11常温下，有四种溶液：0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 12NaOH溶液0.1mol/L NaOH溶液pH = 2CH3COOH溶液下列说法不正确的是A稀释到原来的10倍后，pH与相比：B由水电离出的c(OH)： C与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)D与混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)12下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实 验 操 作 及 现 象实 验目的或 结 论A将0.1molL的NaOH溶液与0.5molL的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液用于检验醛基的存在B向含有少量 Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入足量的CuO粉末，搅拌一段时间后过滤除去 CuSO4溶液中少量的 Fe2(SO4)3C将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去该气体中含有乙烯D将溴已烷和NaOH溶液共热后，先滴加硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素13微生物燃料电池简称MFC，是一种新型的燃料电池，它是以微生物作催化剂，以有机废水为燃料，将有机废水中的化学能直接转化为电能的一种装置。重庆大学工程热物理研究所在实验室中构建了一种“H”型微生物燃料电池，实验装置图如图1所示，总反应为2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8=4CO2+7H2SO4+9K2SO4。研究表明，电池电压的高低受到多样因素的影响，并且实验中发现，在其他条件不变的情况下降低K2S2O8溶液的pH，电池所提供的电压会上升，如图2所示。下列推断肯定错误的是 A正极反应：S2O8 2+2e=2SO42B负极附近电解质溶液pH会降低C增大CH3COOK的浓度一定不会有利于提高电池的电压D降低K2S2O8溶液中pH，电压会上升的原因可能是c(H+)增大使得S2O82的氧化性增强，从而提高了电池的整体性能14相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 备用题图1图21下列有关实验原理或操作正确的是 A用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿B用燃烧的木条检验二氧化碳气体C用图1分离沸点相差较大的互溶液体混合物D用图2高温锻烧石灰石2下列有关化学反应现象或化学原理或目的的解释正确的是选项现象或反应原理解释或实验目的AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀检验Na2SO3是否变质C蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点D在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响3下列说法正确的是A25时，0.1 molL1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)B相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5O-)c(Na2CO3)c(NaOH)C常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)4如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是A达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与2之间B若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度l处，则乙中C的转化率小于50%C若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度2处，则乙中F最终停留刻度大于4D若图中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量15题一、问题归类题号年份问题1508样品处理目的 导管插入液体作用 装置作用误差分析 含量计算09检验沉淀完全 酸化目的 润洗的仪器 含量计算 误差分析10方程式书写采取的措施原因分析实验步骤二、解题方法（策略）实验题一般设置成基本实验与元素化合物知识结合的简单综合实验题，主要从以下两点进行考查。一是考查常规操作，二是考查元素化合物知识。涉及阅读理解、读图看图、理论分析、沉淀制备、沉淀洗涤、离子检验、计算等多方面内容。题型有两类：一类流程框图形式的实验题；一类实验探究形式的实验题。现在主要形式为第一类。对第二类教师也应适当关注。实验题主要涉及到以下一些常考问题：（1）常见离子的检验（如沉淀是否洗净、离子的鉴定）回答时一定要按下列格式回答：取少量（上层清液、最后一次洗涤液、滤液）溶液于一试管中，加入（检验试剂）溶液，出现（或不出现）（现象如白色沉淀、血红色等），则含有（不含有、洗净）（结论）。例如：（09.15.1）关注：Cl、SO42、Fe3+、NH4+离子的鉴定（2）基本操作回答所需仪器：配置物质的量浓度：_mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 中和滴定：酸（碱）式滴定管、锥形瓶 过滤：漏斗、玻璃棒 分液：分液漏斗、烧杯灼烧：坩埚、坩埚钳 蒸发：蒸发皿、玻璃棒。回答操作目的：调节pH的目的：使（ ）离子完全水解以沉淀的形式除去；防止（ ）离子水解；防止发生（ ）反应温度控制的目的（原因）：防止反应速度太快； 防止（ ）分解、挥发 使（ ）反应能充分进行 增大（ ）的溶解度，防止其析出通入（加入）某种试剂：降低某所需物质的溶解度，减少损耗（3）得到产品的一般步骤：反应得到含产物的溶液浓缩结晶过滤洗涤干燥描述时还应注意采取的适当条件，如过滤时的方式：一般过滤、趁热过滤。洗涤的方式：水洗、热水洗还是乙醇洗等。（4）误差分析及相关计算（重点为关系式计算）三、考题预测15（14分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在3555，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11），反应结束后通入适量的空气，其目的是 。(2)装置中反应生成NaClO2的化学方程式为 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是 ，检验该离子的方法是 (3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。 (4)为测定某NaClO23H2O粗晶体的纯度，用1.50g该粗晶体样品配成250mL溶液，取此溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量KI固体和稀硫酸后立即塞紧瓶塞，摇匀，置于暗处15min后，再加入3滴淀粉溶液，然后用0.10mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色消失（I2+2S2O32=2I+S4O62），共用去40.00mL Na2S2O3溶液。则该粗晶体中的质量分数是_；若实验时未塞瓶塞，测定结果将_。【参考答案】15、（本题14分） (1)将ClO2吹入到装置进行反应（2分） (2)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2(2分) SO42（1分） 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42（2分） (3)趁热过滤（1分）用3860热水洗涤（1分）低于60干燥（1分） (4)96.3% （2分） 偏高（2分）备用题：15（12分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。装置B的作用 。 装置D的作用 。如何检验反应中是否有O2生成 。对C中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： 。 （1）假设2的反应方程式为 。 （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 （3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ，则假设3成立。【参考答案】B：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。 用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃 有Na2SO3和Na2SO4 （1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （2）否 HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。（3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。）16题一、问题归类题号年份问题1608方程式书写 离子方程式书写 方程式书写核磁共振氢谱峰数判断09除杂试剂 控制反应温度目的 醇类溶剂目的 电极反应10方程式书写控制反应温度、浓度的原因调节的试剂浓度变化的离子洗涤的目的二、解题方法（策略）近年来有关化工生产的工艺流程试题在高考题中所占的比重越来越大，这类试题主要考查学生对新信息的处理能力，试题设计主要形式可分为三阶段：原材料混合反应阶段，杂质除去阶段，产品分离提纯阶段。审题时首先关注反应物成分，生成物成分，杂质有哪些？采用何种方法把产物分离开。主要设置的问题有：（1）原材料混合反应阶段采取的一些措施的原因或目的。答题时可从加快反应速度和使反应充分进行，例如加热的原因、通入水蒸气的目的、酸浸等。（2）杂质除去阶段一般采用将杂质逐一除去，当然也有同时除去的。采用的方法有调节pH、促进水解，加入某种试剂等，答题时从含有的杂质有哪些？结合题给信息与所掌握的元素化合物等相关知识，将这些杂质除去。（3）产品分离提纯阶段主要考查基本操作：蒸发浓缩、冷却结晶、（趁热）过滤、洗涤、干燥等相关问题。如用有机物无水乙醇代替蒸馏水洗涤的目的等其他还有一些工艺的评价问题，回答主要从环境保护、资源利用、原料的利用率、产品的产率等角度回答时的策略：回答相关方程式书写时要关注箭头的指向，进入的物质有哪些？产出的物质有哪些？反应的环境是什么等。采用逐个分析，认真比较后回答。回答最佳的工艺条件：关注图像上的最高点，表中转化率最大的点，从这些点分析。（若未选最高点的原因从经济角度、催化剂的活性温度等角度回答）图像变化的原因：影响反应速率、平衡等因素，增大转化率等角度回答。回答一些操作要点同实验题。如用有机溶剂代替蒸馏水洗涤的目的：除去杂质（水）；降低物质的溶解度，减少损耗。建议：（1）掌握化工生产流程题的解题思路和方法，注意试题设问的角度，生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等；化学反应条件控制的原理；实验基本操作；资源的回收和利用；“绿色化学”生产、环境保护等。（2）考前可适当练习一些重要的元素及其化合物的无机框图推断题。要强调学生对重要元素及其化合物主干知识的掌握和理解，进一步提高在新情境下书写氧化还原反应方程式的能力。三、考题预测溶解Zn(NO3)26H2OH2OSeO2反应釜N2H4H2O过滤、洗涤、干燥冷却产物OH-16（10分）ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法。某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式： ；（2）硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2 SeO4 H+H SeO4-；H SeO4-H+ SeO42-，K2=1.010-2(298K)NaSeO4溶液显_(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。理由_(用离子方程式表示)（3）已知已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2，请写出该反应的离子程式： 。（4）将产物用X射线粉末衍射仪（XRD）和X射线能谱仪进行物相和成分分析，发现其Zn和Se的原子个数比接近1:1，N和H的原子个数比为1:2； 产物样品经红外光谱分析可知产物中含有NH、NN键。结合产物样品的热重（重量温度关系图）分析结果如图所示，推测产物的化学式可能为： 。【参考答案】（1）SeO2H2O=H2SeO3（2） “碱性”， SeO42-+H2O = H SeO4-+OH-（3）2Zn2+2SeO32-3N2H4=2ZnSe3N26H2O （4）2ZnSeN2H4备用题16（10分）工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl22H2O）的生产流程如下：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH9.66.434（1）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式 。 （2）沉淀C的化学式为 。（3）实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？ 。（4）低温蒸发的目的是 。（5）流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是 。【参考答案】（1）2Fe2+ + ClO- + 2H+ 2Fe3+ + Cl+ H2O（2分）（2）Fe(OH)3 （2分）（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明已洗干净（2分）（4）抑制Cu2+水解，防止晶体中结晶水失去（答出一点即可）（2分）（5）一次性加入过量的CuO将导致Fe3+和Cu2+同时生成沉淀（2分）17题一、问题归类题号年份问题1708水解离子方程式 Ksp计算 盖斯定律计算 反应物过量目的通人空气目的09环境保护 盖斯定律计算 速率下降原因分析 离子方程式书写10提高去除率的措施离子方程式盖斯定律计算电解气体成分分析二、解题方法（策略）本题包括三部分：热化学、化学平衡、电化学热化学部分为基本题，应确保得分，具体主要为应用盖斯定律书写热化学方程式，解题的关键是根据已知若干个反应，将他们进行适当加和（加和时的系数为总反应各物质之前的系数）求出所要书写的化学方程式。书写时必须注明物质状态。能量数值应细算。化学平衡部分为中等难度，力争拿全分。主要考查反应速率的计算、平衡常数的比较计算、结合图像对相关平衡的判断电化学部分主要考查电极反应的书写根据图示、总反应、电池环境等。首先根据现象、通入的气体、连接的形式等判断电极名称，根据信息（氧化产物、还原产物）初步判断电极产物的成分，依据电解质溶液中的微粒确定电极反应。有时需要判断的电极反应较难，则采用首先写出另一电极的电极反应，然后用总反应与该电极反应相减后得出该极电极反应。三、考题预测17（10分）“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12250016000 kJm-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2483.6 kJmol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H3131.3 kJmol-1则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= kJmol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e-。（2）在一体积可变的密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10 L，A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总= 。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。（3）右图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为：_。【参考答案】（1）524.8 kJmol-1 3 mol（2） 5:4 大于 降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来 （3）O2+4e-+2CO2=2CO32-备用题17（10分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 (1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320. 0340.017500. 0320. 0340.017T1时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、“=”或“”）。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g) =4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 574 kJmol1CH4(g)4NO(g) =2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 1160 kJmol1H2O(g) = H2O(l) H= 44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 (3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 【参考答案】 （1）0.56(2分)减小CO2的浓度（合理答案均可）（2分） （2分） （2）CH4(g)2NO2(g) =N2(g) CO2(g) 2H2O(l) H= 955 kJmol1(2分) （3）NO2 NO3 e =N2O5（2分）18题：一、问题归类：题号年份问题1808降低CO2浓度措施 绿色化学思想 信息方程式书写信息催化剂判断 信息反应速率判断09制备方法评价 信息离子方程式 实验步骤添加 样品浓度计算 氧化产物判断10考查Fe2+的性质（还原性）依据信息书写方程式涉及Fe2+还原性，除氧气防止被氧化依据流程信息书写方程式依据加热分解图示信息，判断生成物的化学式二、解题方法（策略） 本题主要考察对信息的准确把握和运用 1、结合提示信息和已学知识对涉及社会、环境问题做出简单判断。注意可能是多项选择。2、结合信息书写方程式：解题策略：（1）、依据题中信息准确书写出主要反应物和生成物 （2）、复分解反应观察法配平（3）、依据得失电子守恒对一升一降的氧化还原反应配平（4）、观察方程式电荷、原子是否守恒，兼顾介质，补充（H2O、H+、OH）配平3、 图表信息题 解题策略：（1）、看清图表中的横纵坐标 （2）、能理解图表中最高点、最低点、变化趋势的意义（3）、对于双坐标系，要分清哪些折线对应的是左纵，哪些对应的是右纵。（4）、本题中涉及的计算一般为获取信息进行计算（较难）三、考题预测18某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。 (1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下： “溶解”时维持反应温度为7080，其目的是 。 “氧化”一步反应的离子方程式为 。(2)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应的结果如下图所示：aNi-碱化膨润土甲烷化选择性bNi一酸化膨润土甲烷化选择性c膨润土甲烷化选择性dNi-碱化膨润土CO2转化率eNi-酸化膨润土CO2转化率f膨润土CO2转化率在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为 ，理由是 。在相同温度下，对CO2的转化率，NI一碱化膨润土高于Ni-酸化膨润土，原因可能是 。500时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反应后生成CH4的物质的量为 。解析：Ni-酸化膨润土对应的是b、e折线。b折线反映的信息是在300-400度时，甲烷化选择性都很高。而e折线反映的是在350度时，CO2转化率最高。所以选择350C。在500时，CO2转化率为30%，更要注意的是在500时，甲烷化选择性是6%所以甲烷的物质的量为：5*30%*6%=0.09mol【参考答案】 (1)01加快反应速率，同时防止温度过高HNO3分解和挥发 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (2)350C 该温度下甲烷化选择性为100%且CO2 转化率最高 用碱处理的膨润土易吸附CO2 0.09 mol19题一、问题归类：年份问题08酚类变质原因 酚类取代产物判断 手性碳原子 有机结构简式 同分异构体结构简式 缩聚产物09官能团名称 同分异构体结构简式 副产物结构简式信息结构简式 合成路线设计 10反应类型的判断信息结构简式依据流程及相对分子量书写物质的结构简式依据已知条件书写同分异构体的结构简式依据信息设计合成路线二、解题策略和解题方法1、掌握中学有机中几种常见的反应类型及特征（1）、加成 判断特征：产物唯一，无小分子产生，原子利用率100%（2）、消去 判断特征：分子内，产生不饱和键（3）、取代 包含种类多：水解、酯化、分子间脱水、硝化。（4）、氧化：去氢或者结合氧 还原：加氢或去氧（5）、加聚：不饱和键的断开重新连接成高分子，无小分子。原子利用率100%（6）、缩聚：官能图相互反应连接成高分子，有小分子生成。不要写成取代或酯化等2、认识常见的官能团：比如：不是很熟悉的“醚键，肽键” 3、依据流程书写物质的结构简式：（1）、对比找到前后物质的差别部分，准确找到新生成化学键的位置。（2）、根据物质的分子式或结构简式，在断键的位置补上原子或基团（如：-Cl、-等）。4、根据要求书写同分异构体的结构简式（1）、首先确定不能变化的基团（如苯环）（2）、