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文档简介

人教版必修一之 氧化还原反应导学案编制人：朱永永 审核人:刘世钧【学习目标】1. 从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质2. 理解元素价态的变化和电子转移的关系3. 会用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目【重点难点】1、氧化还原反应的概念、特征和本质2、双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目【过程与方法】 自主学习 合作探究 归纳总结 第一课时【温故知新】一、新课导入1.氧化反应和还原反应各指是什么？氧化还原反应呢？2.氧化反应和还原反应能同时进行吗？举例说明。二、自主学习 1. 元素的 升高的反应叫氧化反应，元素的 降低的反应叫还原反应，元素的 在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。 2.有 的转移(得失或偏移)的一类化学反应是氧化还原反应，不发生 的转移(得失或偏移)的一类化学反应是非氧化还原反应。 3. 分析钠和氯气的反应 ，钠元素从零价升高到 价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 了。氯元素从零价降低到 价，一个氯原子 一个电子，氯元素被 了。在H2 + Cl2 2HCl的反应中，氢元素的化合价从零价升高到 价，氢元素被 了。氯元素从零价降低到 价，氯元素被 了。 4.氧化还原反应的特征：元素的 升降；氧化还原反应的实质： 的转移(得失或偏移)；氧化还原反应中，得失 的总数相等，化合价的 相等，且化合价 的总数等于 的转移总数。 三、合作探究讨论：从得失氧的角度.化合价变化的角度.电子得失的角度去分析下列氧化还原反应1、2CuO + C = 2Cu + CO2 2、 H2O + C = CO + H23、Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu四、随堂练习下列反应是否属于氧化还原反应？如果是请同学们用双线表示1. Fe+ O2= Fe3O42.KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 3.2KNO3 =2KNO2O24.FeCl2 + Cl2= 2FeCl35.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6. MnO24HCl（浓）=MnCl2Cl22H2O7. CaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 H2O8.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2 + 2NO +4H2O五、课堂小结（板书）定义：特点:本质:表示方法：六、课后作业1.课本38页1、5、6，43页9、10题2.与名师对话与本节相关的题七、下节预习1.什么是氧化剂还原剂？什么
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