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2010年广州市第65中学高三摸底考试化学试题本试卷共7页，26题，满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Na23 Fe56 Cu64第一部分 （选择题部分,共50分）一、单项选择题：本大题共15小题，每小题2分。共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。1下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ()A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)2下列关于物质分类的正确组合是： ()3Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 ()A两者均有丁达尔现象B加热时二者都能稳定存在C加入盐酸先沉淀，随后溶解D分散质微粒可透过滤纸4设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A4gCH4中含有NA个C-H键B1molL-1MgCl2溶液含有2NA个Cl-C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子D常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含NA个电子1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA ABCD6下列装置或操作能达到实验目的的是 ()A验证反应的热效应 B定量测定化 C滴定FeSO4溶液 D构成铜锌原电池学反应速率7对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABr BSO CH2SO3 DNH8下列离子一定能大量共存的是 ()A水溶液中：Na、Al3、Cl、HCOB在pH1的溶液中：Na、Fe2、Cl、NOC在pH14的溶液中：K、Cl、ClO、NaD在含有大量Fe3的溶液中：NH、K、I、SO9在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 ()AK+、Na+、HCO3、Cl BNH4+、Al3+、SO42、NO3 CK+、NH4+、MnO4、SO42 DNa+、OH、SO42、ClO 10在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ()A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4 Bc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrC含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+D酸性溶液中：ClO、S2、SO32、Na+11下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ()ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H212下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 13已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： ()4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是A该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物 B4 mol Na2O2在反应中共得到8 NA的电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀14下列离子方程式正确的是 ()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H15将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ()二. 双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。16下列推断正确的是 ()ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D碱性氧化物一定是金属氧化物17有关分散系的下列说法正确的是 ()A浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来B任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C相同温度下，同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些D分散质粒子大小为1nm到100nm的分散系是胶体18常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是 ()ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、Cl、Na+B由水电离的c(H+)=1103mol/L的溶液中：Al3+、K+、Cl、SO42Cc(H+)/ c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、ClDc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、OH、SiO32、SCN19下列离子或化学方程式与所述事实相符且正确的是 ()A在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH7：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB用K37ClO3 与浓盐酸反应制氯气：K37ClO3 + 6HCl (浓) K37Cl + 3Cl2+ 3H2O C向硅酸钠溶液中通入过量的CO2： SiO32- + 2CO2 + 3H2O H4SiO4+ 2HCO3D向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al34OHAlO2+ 2H2O20利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 ()A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥第二部分 （非选择题,共50分）三本题包括3个小题(本题共16分)21（4分）维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：(CH=CHC=CH)2CH2OHCH3 CCCCH2CH2CH2(CH3)2CH3 1mol该化合物可与 molBr2发生加成反应。该化合物分子式为： 。22(2分)Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维。它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成。请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中。23（10分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了 类化合物的性质（填代号）。 A醇 B酚 C油脂 D羧酸（2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为 。（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为 ，基苯环只与OH和COOR两类取代基直接相连的同分异构体有 种。（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式： 。四本题包括1个小题(本题共12分)24锂辉石的主要成分是Li2OAl2O34SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等。以锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728回答下列问题：（1）反应前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）反应II中加碳酸钙的作用是 。（3）写出反应III中生成沉淀A的离子方程式 、 。（4）室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有_。A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、铁架台（带铁圈） D、酒精灯 E、圆底烧瓶五本题包括1个小题(本题共8分)25（8分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A： ，B： ，C： ，D： 。六本题包括1个小题(本题共14分)26(14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu 2SO4在空气中加热生成CuO提出假设： 假设l：红色粉末是Fe2 O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是 (2分)。(2)若假设2成立，则实验现象是有 (2分)。(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设 (2分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式 (6分)。(4)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为 (2分)。学校 班 姓名 考号 试室号 2010年广州市第65中学高三摸底考试化学答题卷三本题包括3个小题(本题共16分)21（4分） molBr2。该化合物分子式为： 。22(2分) 23（10分）（1） （2） 。（3） ， （4） 。座位号四本题包括1个小题(本题共12分)24回答下列问题：（1）_ _。（2） 。（3） 、 。（4）_ _。五本题包括1个小题(本题共8分)25（8分A： ，B： ，C： ，D： 。六本题包括1个小题(本题共14分)26(14分)(1)若假设1成立，现象是 (2分)。(2)若假设2成立，现象是 (2分)。(3)则证明假设 (2分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式： (6分)。(4)则混合物中Cu2O的质量分数为 (2分)。2010年广州市第65中学高三摸底考试化学试题参 考 答 案第一部分 (选择题部分) 2010-8-29题号12345678910答案BDDABABCBB题号11121314151617181920答案BACCCADCDADACBD第二部分 (非选择题部分)21（4分） 5 C20H30O22. （2分）答案 或 23（10分）(1) B(2) (3) C11H14O3 12 (4) 24.（12分） (1)增大固液接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率(2分)（2除去反应中过量的硫酸，控制pH使Fe 3+、Al3+完全沉淀（3分）（3）Mg2+2OH-= Mg(OH)2（2分） Ca2+CO32-=CaCO3（2分）（4）ABD（3分）25（8分） Ba(OH)，Al2(SO4)3，K2CO3，Fe(NO3)326（14分）（1）溶液变为血红色 （2）红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色 (3) 3 (4)%19某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。（1）提出猜想：甲同学认为发生相互促进水解的反应：2Fe3+ 3SO32+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3乙同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为 。（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。为了检验所用的Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 。取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。将溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。（3