高考化学捡分宝典.doc

高考化学捡分宝典.txt生活是过出来的，不是想出来的。放得下的是曾经，放不下的是记忆。无论我在哪里，我离你都只有一转身的距离。 本文由lolo3573贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 高考化学捡分宝典 1, F-与 Fe3+能结合从而使得 SCN-不出检验 Fe3+;Mg(OH)2 是一种难溶于水的碱,但水溶液 中少许 Mg(OH)2 的溶解能使酚酞变红 能 2, 苯环上的-NO2 具有氧化性,能与 Fe 和盐酸的混合物发生反应; 物质( )是磷的一种同素异形体,但不属于 不属于高分子化合物 不属于 3, 具有相同组成的物质一定是纯净物错误 错误(同分异构体是反例) ;纯净物一定是同种 错误 分子构成的错误 错误(NaCl,Si,Na 都是一种纯净物,但都不是由分子构成的) 错误 7,Mg 与 CO2 在加热条件下可能发生的反应:Mg+CO2=MgO+C; 2Mg+C=Mg2C Mg 与 SO2 在加热条件下可能发生的反应:Mg+SO2=MgO+S; Mg+S=MgS Mg 与 SiO2 在加热条件下可能发生的反应:Mg+SiO2=MgO+Si; 2Mg+Si=Mg2Si 4,配制一定质量分数的溶液在烧杯中进行;配制一定物质的量浓度的溶液在容量瓶中进行 5.实验题,计算题要注意取样 取样 6.干燥管的三中作用:防倒吸;干燥;与空气充分接触冷凝 7.硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志.乙烯工业的发展水平已成为 衡量国家石油化学工业发达水平的一种标志. 8.世界上主要以硫磺制硫酸,是因为这种方法成本低,对环境的污染小.我国由于硫磺矿 较少,主要用黄铁矿做原料. 9.工业制硫酸亚铁时,先用 Na2CO3 溶液清洗铁屑表面的油污. 10.Al2O3 是较好的耐火材料,可制取耐火坩埚等耐高温的仪器 11.金属冶炼的一般步骤:富集,冶炼,精炼 12.加热灼烧后质量不变的物质(Cu2S) 13.红砖的主要成分为 Fe2O3,青砖的主要成分为 Fe3O4. 14. NaCl 与 CaCl2 混合共热时,只要 500 多度即可熔化.原因:CaCl2 作熔剂,使 NaCl 熔化所需温度降低,从而节约能源. (类.比于电解 Al2O3 时加入 Na3AlF6) 15.H2O 作催化剂2Fe+3Br2=2FeBr3 Mg+I2=MgI2 2H2S+ SO2 = 2H2O + 3S 16.空气质量的主要项目 1,硫氧化物;2,氮氧化物;3,总悬浮粒子 17.工业上电解精炼铜时电解池中每转移 1mol 的电子时阳极上溶解的铜原子不是 0.5NA. 阳极上为粗铜,并非纯铜. 18.食品添加剂 防腐剂:苯甲酸及其钠盐,山梨酸及其钠盐,丙酸钙 抗氧化剂:维 C,维 E,丁基羟基茴香醚 营养强化剂:食盐加碘,食品添加维生素或硒,锗等微量元素 19.卤代烃完全水解反应现象:液体分层消失 20.固体有机物有:酚,硅酚,高级脂肪酸,苯酚,草酸,苯甲酸 21.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 Ca2+ + 3ClO + SO2 + H2O = CaSO4 + Cl + 2HClO 过量 SO2 通入 Ca(ClO)2 Ca2+ + 2ClO + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + SO42 +4 H+ + 2Cl 22.S 的洗涤:CS2热 KOH P 的洗涤:CS2CuSO4 23.SO2(SO3)除杂:饱和 NaHSO3,浓 H2SO4,冷却. 24. 根据反应 Cl2+H2O2=2HCl+O2 可知氯元素的氧化性强于氧元素 ,可能有很多人认为这 个命题是正确的,但实际上该命题是错误的!因为单质的氧化性不能划上等号,实际氧化性 是强于氯元素的氧化性. 25.不是所有的有机物熔沸点都较低. 不是所有的有机物都可以燃烧. 26.判断平衡图象的平衡点:速率图象的交点百分含量的不变点(拐点) 浓度 (或量) 的极值点 27.除杂:气体中含有气体杂质,不能再加气体有机物中含有机物,不能再加有机物. 28.强碱弱酸盐中,酸性越强,离子总数越多. 强酸弱碱盐中,碱性越强,离子总数越多. 等物质的量的 NaCl,NaAc 溶液中,离子总数前者大. 29.Na2O2 加入指示剂中有漂白作用. 30.在某有机物中加入盐,一般是为了降低有机物的溶解度. 1 30.KAl(SO4)2 中加入 Ba(OH)2 至 沉淀质量最大:Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4+ 2AlO +2H2O 3+ 2 2+ 沉淀物质的量最大:2Al + 3SO4 + 3Ba + 6OH = 3BaSO4+ 2Al(OH)3 31.证明金刚石和石墨为同素异形体:燃烧都能生成 CO2;两者能相互转化 32.2mol 浓硫酸和足量锌反应转移电子数为 4NA 是错误的. 33.NH4Cl 的电解:2NH4Cl (电解)=2NH3 + H2 + Cl2 34.1mol/L 的 NaCl 溶液中 Na+的量为 1mol 是错误的 35.纯固体和纯液体无浓度可言 2A + H2O = 3B + 2C(加水正向移动) 4A + H2O = B + 2C(加水正向移动)都不是因为浓度,而是水的稀释作用 36.图象中要注意原点:体积分数刚开始是否为 0,pH 是否为 0,转化率是否为 0 37.用冰水(或酒精)洗涤晶体的目的有两个:除杂和减少晶体的溶解 38.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 39.电解 FeCl2 得 Fe(OH)3,电路中转移电子数为 2e,而非 3e 40.Cl2 通入品红溶液中品红褪色,不能说明 Cl2 有漂白作用,真正起作用的是 HClO 41.向饱和 Na2CO3 溶液中通 CO2 会产生浑浊(NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小) 42.未进行气密性检查的结果:收集不到气体,造成环境污染,观察到的实验现象有 误,引起爆炸事故 43.烃的衍生物标准状况下为气态的是:CH3Cl,HCHO 常温下为气态的是:CH3Cl,HCHO,CH3CH2Cl(18) 44.溶解度:AgFAgClAgBrAgIAg2S 45.电路中是电子移动,溶液中没有电子移动,只是离子移动 46.MnO4 和 Cl ,SO32 和 S2 在碱性条件下可以共存,而酸性条件下不共存 2 47.SiO3 的水解只有一步: 48.等物质的量 NaCl,NaClO 溶液中,离子总数 NaClNaClO 49.NOX 对酸雨,臭氧空洞,光化学烟雾有影响 50.除杂:除去气体杂质,不能再加气体 51.不是所有的有机物都是共价化合物,不是所有的有机物熔沸点都低,不是所有的有机物 都可以燃烧 52.判断平衡图象的平衡点:速率图象的交点,百分含量的不变点,浓度的极值点 53.加热灼烧后质量不变的黑色物质是 Cu2S 54.氨水对许多金属有腐蚀作用,氨水一般用玻璃容器,橡皮袋,陶瓷坛或内涂沥青的铁桶 盛放 55.通常情况下,干燥的氯气不能与铁反应,可用钢瓶储存液氯 56,用甲基橙作指示剂,滴定两份溶液(氨水,氨水+少量 NH4Cl,其中 NH3 的物质的量 相同) ,两者所消耗的盐酸的量相等. 57,CO2(CO) .方法:不可点燃,可将气体通过灼热的 CuO.思考:CO(CO2); CO2(O2); CO2(SO2); 58,世界上最常见,用量最大的合金是钢;青铜是人类历史上使用最早的合金. 59,用 100mL 量筒量 10mL 液体误差大的两个原因: 读数误差大; 液体倒出后,量筒内壁残留液体多 1,水在化学实验中的作用:水封,水浴,排水集气,水洗,鉴别,查漏,洗涤 2,容易忘掉重复操作 .如:滴定实验中需要一定浓度的盐酸 25mL,实验时配制该浓度 盐酸的容量瓶应选用 A 50mL B 100mL ,考虑实验至少要重复 2 次. 3,措辞不当. 某物质的化学性质常表达为:氧化性,还原性,活泼性; 某元素的化学性质常表达为:金属性,非金属性; 4,题目中的关键字容易忽略. 如化学平衡中物质的状态:A(g)+B(g) C(g)+D(s),D 的状态是固体. 5,对物质的检验要关注其结构,谨防顾此失彼. 如检验 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键,要先将醛基氧化,再用 Br2 水 6,只看到一方面符合题意而忽略另一面.如:由于碘在酒精中的溶解度大所以可以用酒精 将碘水中的碘萃取出来. 其实萃取的条件: (如酒精,裂化汽油不可以做溴水萃取剂的解释) 2 溶质在两种溶剂中的溶解度相差大 萃取剂与原溶剂,原溶质均互不反应 两种溶剂互不相溶 O 7,官能团的相互影响导致某种官能团性质发生变化 如:苯酚, HO C H等 8,要认真读题,注意理解题目中的重要信息.如:甲基橙,酚酞不可用作滴定含 CuSO4 的 H2SO4 的指示剂的原因,注意题目中所给甲基橙变色的 pH 和 Cu(OH)2 沉淀的 pH. 9,电解池和原电池的电极反应,注意电解质的一些特殊离子. - + 如:电解 MgCl2 溶液,阴极应为:2H2O+2e +Mg2 =Mg(OH)2+H2电解方程式的三注 意:电解液环境总反应方程式的暗示作用有熟悉的电极式的到不熟悉的电极式. 10,写热化学方程式注意物质的状态,H 的+- , F 11,电子式书写时不要忘了孤对电子:如 NN, F: C :F 即为错误的. F 12,注意晶胞与分子团簇分子纳米颗粒等的区别,前者要分摊计算,后者 , , 直接数就可以. 13,离子共存中,注意题示的隐含信息,注意氧化还原反应和络合反应;注意澄清透明和无 色的区别 14,稀硝酸不能使紫色石蕊褪色 + - 15,溶液中所有的分子总数应考虑水分子,所有的离子总数应考虑 H 和 OH 16,工业制备集锦: 高温反应:制玻璃,铝热反应,煅烧石灰石,合成氨,制硫酸 ,制水煤气,氨的催化氧化 其余:氯碱工业,制漂白粉,侯氏制碱法 17,分液漏斗,容量瓶,滴定管使用之前要检查是否漏水 18,在 Cu 与浓 HNO3 的反应中,有时可巧妙设计使用倒吸 NaOH 的方法来来消除污染, 的反应中, 的方法来来消除污染, , 应学会分析 19,中和滴定,中和热的测定,为求精确应作平行 平行实验; 平行 性质的验证实验中,为排除环境或其余因素干扰,作空白 空白实验 空白 20,晶体中有阳离子存在,不一定有阴离子;有阴离子存在,则一定有阳离子. 21,在处理 CO,H2 尾气时,将其点燃,玻璃导管口处有一螺旋形铜丝,目的是为防倒火. 22,泡沫灭火器不用 Na2CO3 的原因(与 NaHCO3 对比) : 生成 CO2 少反应速率慢不利于灭火. 23,有关使用氯水的反应,一般均是以 Cl2 作为反应物,当表现漂白,消毒等所用或题目中 特别提示时是 HClO. 24,氢氟酸的沸点 19,保存在塑料瓶中. 25,只有存在氧化还原反应(有电子转移) ,才能设计成原电池. 26,对电解 CuCl2 溶液后溶液 pH 变化的讨论: pH 可能升高,因为溶质 CuCl2 浓度小了,水解造成的溶液酸性减弱 pH 可能降低,因为有部分氯气溶解,溶液酸性增强. - - - 27,多元弱酸的酸根分布水解,如 CO32 ,S2 ,SO32 . - + 特例:SiO32 +2H2O H2SiO3+2H 28, CH3 的一氯取代产物有 4 种, 的一氯取代产物有 5 种. 29,pH2 的强酸等体积混合,相当于强酸的稀释,pH=pH(小)+0.3; 3 pH2 的强碱等体积混合,相当于强碱的稀释,pH=pH(大)-0.3 30,Si,Al 等是有开发潜力的新型燃料 31,聚合物 n 不定,是混合物 32,NH4F,NH4Cl,NH4Br,NH4I 中 NH4F 最易分解,因为 F-结合质子能力最强 33,有气体参与的实验开始之前应先检查装置的气密性;定性,定量等实验中若空气中的成 分有干扰要排除装置中的干扰成分;定量实验中气体要(缓慢)通过(过量)物质, (另有 非干扰性气体赶气)以确保实验气体能被完全吸收. 34,试纸使用前是否要润湿,润湿的 pH 试纸使用是否会产生误差一定要视具体试纸,具体 实验而定. O 1,无机含氧酸: O O S OH 均能形成无机酸酯. O HO C OH ,HO-NO2, HO P OH , HO OH 尤其在农药生产上由于他们具有降解性,使用范围较广 2,制 CuO,应对 C(OH)2 悬浊液直接加热,过滤. 3,用氨水或醋酸做中和热实验,结果小于理论值,因为 NH3H2O 电离吸热,用 NH3H2O 做滴定实验时浓度要小,以防挥发. 4,仅能在水溶液中导电的电解质是( B E) B.NH4Cl C.NaCl D.Na2CO3 E.SO3 A.SO3 5, 假平衡题三例 3KSCN+FeCl Fe(SCN)+3KCl 中加入 KCl,平衡无变化. - ,KCl 与平衡无关. 反应为3SCN + Fe3+ Fe(SCN)3 + 2+ Fe(NO3)2 中存在平衡:Fe (绿色)+2H2O Fe(OH)2(白色)+2H ,加入 H+后, 溶液变为黄色. - + 原因:NO3 和 H 构成强氧化性环境,使 Fe2+Fe3+. - HIn(红色) H+In (黄色) ,其中 HIn 为有机物,加入 Na2O2 时,虽消耗 H+, 但由于强氧化性,红色会褪去. 6,平衡题中,如2A+3B 4C ,当投料比 A:B2:3 时,想在恒 T,恒 P 条件下下 述等效平衡,C 的物质的量不为任意值. 7,制饱和的浓 I2 水: - - 法一:将 I2 溶于 KI 溶液中(I2+I =I3 )法二:将 2I2 溶于酒精,后溶于水. 8,1mol 油酸中的双键数为 2mol1mol C=C,1mol C=O 9,OH,CHO,COOH,CH3,两两组合,与 NaOH 能够反应的有机物 有机物中,不可含 有机物 HOCOOH(碳酸,它属于无机物) . 10,题干信息与传统知识发生矛盾,如铊(Tl)可发生如下反应:Tl3+AgTl +Ag+,则氧 化性:Tl 3+Ag3+,不可以元素周期律来判断,此时应以题干信息为准. 11,同素异形体(如红磷和白磷,O2 和 O3,金刚石和石墨)之间在一定条件下可以相互转 化,这种变化属于化学变化. 12,苯酚在室温时仅微溶于水,当温度大于 65时,却能与水以任意地互溶. 13,漂白原理: 氧化漂白:Cl2,Ca(ClO)2,H2O2,O3 永久性漂白. 化合漂白:SO2 溶于品红溶液与有色物质结合,形成无色物质,是暂时性. 吸附漂白:活性炭,硅藻土,利用其吸附性. - - - 14,HCO3 +AlO2 + H2O=Al(OH)3+ CO32 是强酸制弱酸,而不是双水解反应. ,常用程序:HCl 氛围中蒸发,浓 15,由溶液到晶体如(FeCl3 溶液)FeCl36 H2O 晶体) 4 缩,结晶. 16,阿氏常数 0.5mol 羟基OH含有 4.5NA 个电子,而不是 3.5NA 个电子. - 常温时,1L 1molL 1HAc 溶液中,含分子数大于 NA,而不是 NA,因为分子也含 H2O 分子. 17,电解质溶液,熔融盐的导电属于化学变化,金属导电是物理变化. 18,不能用 CaCl2 干燥 NH3 和乙醇. 19,NH3H2O 可以洗 Ag 的化合物,不可洗 Ag,洗 Ag,Cu 一般用稀 HNO3. 20,不可以用 PH 试纸测氯水,浓 H2SO4,Na2O2 水溶液,漂白粉溶液的 PH 值. 21,目前计入空气污染指数的项目为:二氧化硫,二氧化氮和可吸入颗粒物. 22,C2H4O 不表示纯净物(CH3CHO 或 H2C CH2 ) . O 23,Hg 有时形成一价化合物,如:Hg2Cl2 为沉淀,Hg2 (NO3) 2 为溶液. 24,只有分子晶体具有真正意义上的分子式. 25,Mg3N 2 为黄色晶体,能水解成两种碱. 26,化合价为 n 的某元素的硝酸盐的式量是 X,该元素的同化合价的氧化物的式量是 Y,则 n 的值是( A C ) A. X Y 54 B. X Y 46 C. 2X Y 108 D. 2X Y 92 考虑 n 为奇,或 n 为偶两种情况. 27,用两个铁电极插入饱和的 NaCl 溶液中进行电解,在电解的过程中不搅拌电解液,一段 时间后得到了 2mol 的 Fe(OH)3,则在整个过程中消耗水的物质的是( C ) A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol (考虑水的电解) 28,SO2 可用作食品或干果的防腐剂. - 29, Fe2O3 溶于 HI:Fe2O3+6H+2I =2Fe2+I2+3H2O, - FeO 溶于 HNO3:3FeO+10H+ NO3 =3Fe3+ NO+5H2O 30,含 D2 的 H2,含 D2O 的 H2O 都是纯净物. 31,下列三个反应因为无化合价变化,为非氧化还原反应 CH3COOH+H2O2 H C C O OH +H2O 3 ICl+ H2O=HCl+ H2O CrO4 Cr2O7 - O 2- O CrO ( 5 O Cr O) O O 33,相对分子质量为 100 的有 CaCO3,KHCO3,Mg3N2. 34,KAl(SO4)2 与 Ba(OH)2 混合, - - 沉淀物质的量最大:2Al3+3SO42 +3Ba2+6OH =3BaSO4+2Al(OH)3 - - - 沉淀的质量最大:Al3+2SO42 +2Ba2+4OH =2BaSO4+ AlO2 +2H2O 35,写酯化反应时不要忘了写水,注意 H2O 前的量数是 1,2,n, (n-1) ,2n 还是(2n-1) . 36,灼烧海带,草药等,应先剪碎,用酒精浸泡,再灼烧. 37,苯酚灼伤,先用乙醇洗涤,再用水冲洗. 38,电解质不一定导电,导电物质不一定是电解质. 39 , CO2 通 入 NaClO 溶 液 中 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 只 能 是 NaClO+CO2+H2O = NaHCO3+HClO. 5 40,106g 纯碱晶体中所含离子总数一定为 3NA(错) ,因为纯碱晶体中含结晶水. 41,离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但气态时有单个分子存在. 42,HF 在标准状况下呈液态. 43,使用,制备有毒气体或做有烟雾的实验时,应在密封系统或通风橱中进行,外加尾气吸 收处理装置. 44,元素的原子序数越大,相对原子质量不一定越大,如 18 Ar 的相对原子质量大于 19 K 的 相对原子质量. 一,有关阿伏加得罗常数的易错类型 1,忽视气体摩尔体积的使用条件(标况) 2,过于僵化 22.4L 的使用条件,认为非标况下 1mol 气体就一定不是 22.4L 3,忽略所描述物质组成和结构的变化(如分子,原子,质子,中子,电子,阳离子,离子 总数,分子总数等) 4,混淆气体摩尔体积的使用对象(固体,气体等) 5,过于僵化体积与状况的关系,液体有时也可用体积(如水,因为通常状况下密度为 1) 6,为进一步考虑物质间的反应或转化(如 NO 和 N2,N2O4 和 NO2) 7,细节设置易错点(如加倍或减半,小数点挪位等) 8,特殊物质的物态不明(如通常状况下 SO3 为固体,X4 时 CXHY 为液体或固体,除几种 特殊情况外,烃的衍生物一般为液态或固态) 9,未读准题干,如题干中只有浓度或 pH 值而根本没有体积,不能计算物质的量 10,不在阿伏加得罗常数本身设置陷阱,而在性质理解上设限,如把 NaCl,SiO2 说成分子 二,离子共存 可以一般离子共存题 一定前提条件下的离子共存题(颜色,酸碱性,酸碱两可性) 一定前提条件下的离子共存题(颜色,酸碱性,酸碱两可性) + + 如:在强碱溶液中:Na ,K ,AlO2 ,CO32 特定反应的离子共存题(因氧化还原,复分解,双水解,络合) 特定反应的离子共存题(因氧化还原,复分解,双水解,络合) + + + 如:在含大量 Fe3 的溶液中:NH4 ,Na ,Cl ,SCN + 13 + + 在由水电离出的 c(H )=10 mol/L 的溶液中:NH4 ,Al3 ,SO42 ,NO3 离子分组题(工厂废水排放问题等) 离子分组题(工厂废水排放问题等) 离子共存大前提存在的即是合理的, 存在的即是合理的 离子共存大前提存在的即是合理的,不存在的必须找准相互间的反应 + 如:NH4 ,HCO3 能够大量共存 + + 在 pH=1 的溶液中:K ,Fe2 ,Cl ,NO3 因氧化还原反应而不能大量共存 三,离子方程式 未注意电离或水解的有效性 NaHSO4=Na+H+ SO42- (水溶液中,1mol 离解出 3mol 离子) NaHSO4=Na+HSO4(熔融状态下,1mol 离解出 2mol 离子) NaHCO3= Na+HCO3- (水溶液中) NaHCO3 (注意熔融状态下,会分解) S2 +2H2O H2S+2OH 未注意反应物的完整性 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: - - + HCO3 +OH +Ba2 =BaCO3+H2O + 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:Ca2 +OH +HCO3 =CaCO3+H2O 未注重反应的定量关系 将标准状况下 67.2 mL 氯气通入 20 mL 0.2 mol/L 的溴化亚铁溶液中: + - + - 2Fe2 +6Br +4Cl2=2Fe3 +8Cl +3Br2 未注意反应的本质 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO3+2HClO 未注意电解质的拆分 + 硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸:N a2S2O3+2H =2 N a+S+SO2+H2O 6 40 39 特别小心两级电离方程式不一样的情况. 特别小心两级电离方程式不一样的情况. - - - H+A2 .关于下列四种溶 某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A = H+HA ;HA 液的说法正确的是 0.01mol/L 的 H2A 溶液 0.01mol/L 的 NaHA 溶液 0.02mol/L 的 HCl 溶液与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 - A.溶液中一定不存在 OH - B.四种溶液中 c(HA )浓度大小: 浓度大小: . 浓度大小 C.溶液中存在水解平衡:HA +H2O H2A+OH - - D.溶液中有关离子浓度关系:c(HA )+c(A2 )=c(Na+) .溶液中有关离子浓度关系: 四,电化学 K 右图 A 为直流电源,B 为渗透饱和 氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C 为电镀槽, c d a b 接通电路后,发现 B 上的 C 点显红色, B A 请填空: (1)电源 A 的 a 为 极. (2)滤纸 B 上发生的总反应方程式为