（新课标大纲解读）高考化学 重点 难点 核心考点全演练 专题12 化学实验基础.doc

专题12 化学实验基础1了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4能对常见的物质进行检验，分离和提纯，能根据要求配制溶液。一、常见化学仪器的使用及基本操作1化学实验中的几个数据2.常见仪器的创新组合与使用防倒吸吸收装置简易启普发生器用碱式滴定管改装的量气装置防倒吸吸收装置防堵塞的设计破旧仪器的重新使用3集气瓶的“一器多用”(1)用作气体干燥装置：气体a进 b出，广口瓶中盛浓硫酸。(2)用作洗气装置：气体a进 b出，广口瓶盛水(或溶液)。(3)用作排水量气装置：b口为气体导入口，a口用导管连接伸入量筒，广口瓶内盛满水。可用于测定 (5)作安全瓶，防止倒吸：在收集气体装置之前，安装该装置可起到防倒吸作用。二、物质的分离、提纯和检验1物质分离提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀cl、so、co及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体co、hco、so、hso、s2、nh杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性kmno4溶液除去co2中的so2，用热的铜粉除去n2中的o2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去nacl中的nh4cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的naoh溶液可除去fe2o3中的al2o3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(m)作阴极，含m的盐溶液作电解质溶液2.物质检验的一般步骤(1)(2)物质检验中干扰因素的排除离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施clso加过量的ba(no3)2溶液co加稀硝酸酸化oh加稀硝酸酸化soco加盐酸酸化so加盐酸酸化ag加盐酸酸化soco加盐酸后将产生的气体通入品红试液中coso加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊气体检验中干扰因素的排除气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在so2存在的条件下检验co2，可设计如下检验思路：品红试液检验so2高锰酸钾溶液除去so2品红试液检验是否除尽通入石灰水检验co2。类似的，还有检验实验室制取的乙烯中含有so2等。考点1、常见化学仪器的使用及基本操作1酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。2容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。3烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。4ph试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。5药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(k、na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。6中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。7温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。8用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。9量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。10检查装置气密性：构成密闭体系改变体系压强体系内是否出气或进气通过现象判断气密性是否良好。【例1】(2013山东理综，11)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()。选项实验器材(省略夹持装置)相应实验a烧杯、玻璃棒、蒸发皿cuso4溶液的浓缩结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去baso4中少量的baco3c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体nacl配制0.5 moll1的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量的nai【变式探究】用下列装置进行对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()。【变式探究】下列有关实验的叙述正确的是()。a可用碱式滴定管量取12.85 ml的kmno4溶液b实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置c取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶d配制500 ml 0.4 moll1 nacl溶液，必要的仪器如图乙所示1混合物的分离与提纯的区别物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态。物质的提纯是把混合物中杂质除去，得到纯净物质的过程，杂质如发生变化，不必恢复。2物质分离与提纯方法选择的“四个原则”不增、不减、易分离、易复原。3物质分离与提纯操作过程中应遵循的“三个必须”(1)除杂试剂必须过量。(2)过量试剂必须除尽。(3)除杂途径必须选最佳。【例2】(2013全国新课标，13)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。选项目的分离方法原理a分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大b分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c除去kno3固体中混杂的nacl重结晶nacl在水中的溶解度很大d除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【变式探究】除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是()。混合物试剂分离方法afe(碘)加热b二氧化碳(氯化氢)饱和na2co3溶液洗气c乙酸乙酯(乙酸)naoh溶液蒸馏d淀粉(氯化钠)蒸馏水渗析a分离饱和na2co3溶液和ch3cooc2h5，选b用ccl4提取碘水中的碘，选c用fecl2溶液吸收cl2，选d粗盐提纯，选和【例1】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()。a是氨气发生装置 b是氨气发生装置c是氨气吸收装置 d是氨气收集、检验装置【解题策略】实验装置图的正误判断，是化学学习的一种基本能力，更是高考的一大考点。重在五查：(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否有错；(2)查所用反应试剂是否符合实验原理；(3)查气体收集方法是否有错；(4)查尾气吸收装置、安全装置是否有错；(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。【方法归纳】常见气体制备的“五装置”1常见的气体发生装置5常见的尾气吸收装置做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图所示为常见的三种处理方法：1下列做法不正确的是()。a易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源b用湿润的红色石蕊试纸检验氨气c在50 ml量筒中配制0.100 0 moll1碳酸钠溶液d金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 2根据如图所示的溶解度曲线，要从混有na2so4的na2cr2o7晶体中得到na2cr2o7晶体，需要进行三个操作。这三个操作不包括()。a升温结晶 b趁热过滤c降温结晶 d蒸发结晶3欲鉴别物质的量浓度都为0.1 moll1的kcl、(nh4)2so4、nh3h2o和h2so4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是()。a用ph试纸鉴别b分别用闻气味和ph试纸鉴别c分别用bacl2和naoh溶液鉴别d用ba(oh)2溶液鉴别【解析】从原理上分析，选项所给方案都正确。b、c选项的操作步骤显然多于a和d。a选项利用四4“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()。a加热时，a上部聚集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，发现b中i2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体c加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅de内气体颜色变浅，d内气体颜色加深5在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是()。选项实验探究内容实验用品a铜丝在氯气中燃烧坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝b铝热反应铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、fe2o3c实验室制备氨气试管、集气瓶、酒精灯、nh4cl、ca(oh)2d用kmno4晶体配制500 ml 0.1 moll1 kmno4溶液容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、kmno46下列实验操作正确的是()。a中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶b盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热7为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为no，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()。a关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处b在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率c通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行d反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为no8实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是()。9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是()。a整个过程可在实验室中模拟进行b工段是风化过程c在工段中溴元素均被氧化d工段中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸10某学生做完实验以后，采取以下方法分别清洗所用仪器：用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯；用浓盐酸清洗做过kmno4分解实验的试管；用盐酸清洗长期存放过fecl3溶液的试剂瓶；用naoh溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作()。a不对 b不对c不对 d全部正确11下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是()。12下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是()。a加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有al3存在b欲鉴别fecl2溶液、alcl3溶液和agno3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水c加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co存在d加入bacl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有so存在【解析】选项a中生成的al(oh)3沉淀不溶于过量的氨水，a错。选项c中实验现象说明溶液中可能存在co或hco或so等，c错。选项d中实验现象说明溶液中可能存在so或ag，d错。【答案】b13用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是()。选项气体abcdaso2浓硫酸cuh2o浓硫酸bcl2浓盐酸mno2naoh溶液浓硫酸cnh3饱和nh4cl溶液消石灰空集气瓶固体naohdno稀硝酸铜屑h2o浓硫酸14用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()。a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图2所示装置蒸干nh4