（江苏专用）高考化学总复习 专题7 第一单元 化学反应速率随堂检测（含解析）.doc

（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题7 第一单元 化学反应速率随堂检测（含解析）12so2(g)o2(g) 2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均速率为v解析：选d。使用催化剂v2o5，该反应的正、逆反应速率同等倍数地增大，a项错误；如果保持容器容积不变，充入稀有气体，体系压强增大，但体系中各物质浓度不变，反应速率不变，b项错误；该反应为放热反应，降低温度，化学反应速率减小，达到平衡的时间延长，c项错误；时间间隔t1t2内，so3(g)的浓度变化为(c2c1)，根据化学反应速率的定义，v，d项正确。2(2012海口高三期末考试)下列关于化学反应的说法中正确的是(双选)()a如果同时改变两个变量来研究反应速率的变化，将难以得出有关规律b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同温度下，h2(g)co2(g) co(g)h2o(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/l的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/l的反应速率解析：选ad。同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主要因素，因此更难得出有关规律，a正确；化学反应速率与反应是放热还是吸热无关，b错；催化剂能改变反应速率，不一定加快化学反应速率，而且催化剂不能改变转化率，c错；同一个反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，d正确。3.(2012山大附中高三检测)如图曲线a表示放热反应x(g)y(g) z(g)m(g)n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()a升高温度b加大x的投入量c加催化剂 d增大体积解析：选c。由图可知，a、b两曲线表示的反应中x的转化率不变，但b的反应速率比a的反应速率快。升高温度，平衡左移，x的转化率减小，a不正确；加大x的投入量，x的转化率减小，b不正确；加催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，x的转化率不变，c正确；增大体积，反应速率减小，d不正确。4.向一容积为1 l的密闭容器中加入一定量的x、y，发生化学反应x(g)y(g) 2z(g)；h0。如图所示是容器中x、z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列关于在第7 min时和第13 min时曲线变化的可能原因推测正确的是()a第7 min时升高温度、第13 min时降低温度b第7 min时使用催化剂、第13 min时升高温度c第7 min时降低温度、第13 min时增大压强d第7 min时减小压强、第13 min时升高温度解析：选b。7 min以前没有达到平衡，7 min10 min时间内，x的物质的量浓度减小更快，z的物质的量浓度增加更快，升高温度、使用催化剂均是化学反应速率加快的原因，因此c、d不正确；13 min18 min时间内，z的物质的量浓度减少，x的物质的量浓度增加均是达到平衡后平衡向左移动的变化，即是平衡移动的结果，升高温度平衡向左移动。5.(2012沧州高三联考)某实验探究小组研究340 k时n2o5的分解反应：2n2o54no2o2。如图的坐标曲线是该小组根据下表中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是()t/min01234c(n2o5)/moll10.1600.1140.0800.0560.040c(o2)/moll100.0230.0400.0520.060a.曲线是n2o5的变化曲线b曲线是o2的变化曲线cn2o5的浓度越大，反应速率越大do2的浓度越大，反应速率越大解析：选c。结合表格中n2o5和o2的最初数据可知曲线、分别是o2、n2o5的变化曲线，a、b错；利用表格中数据可以计算，无论用n2o5，还是用o2得出的速率均是逐渐减小，而随着反应的进行n2o5的浓度减小，o2的浓度逐渐增大，故c正确，d错。1(2010高考海南卷)对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()av(w)3v(z)b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)解析：选c。速率之比等于方程式的化学计量数之比，a项，v(w)v(z)；b项，3v(x)2v(z)；c项，2v(x)v(y)；d项，2v(w)3v(x)。2(2009高考宁夏、辽宁卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析：选d。最先出现浑浊的即反应速率最快的，c、d两组实验的反应温度高，且d组c(na2s2o3)大，故d组反应速率最快。3(2010高考新课标全国卷)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：v1_，v6_，v9_；反应一段时间后，实验a中的金属呈_色，实验e中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。解析：(4)根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大锌粒的比表面积等。注意h2so4浓度不能过大，浓硫酸与zn反应不生成h2。(5)若研究cuso4的量对h2生成速率的影响，则实验中除cuso4的量不同之外，其他物质的量均相同，则v1v2v3v4v530 ml，最终溶液总体积相同，由f可知，溶液的总体积均为50 ml，则v610 ml，v917.5 ml。随着cuso4的量增大，则附着在zn片表面的cu会越来越多，当cu完全覆盖zn片时，zn不能与h2so4接触，则h2生成速率会减慢，且zn片表面的cu为暗红色。答案：(1)zncuso4=znso4cu，znh2so4=znso4h2