盐类的水解1.doc

7. 盐类的水解教学目标 知识技能：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。 能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。 科学思想：从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H或OH，而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。 科学品质：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。 科学方法：实验方法、逻辑方法和科学抽象法。重点、难点 盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。教学过程设计教师活动学生活动设计意图提问我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2OH+OH-，由于H+=OH-，pH=7。请大家思考，如果向纯水中加入盐，溶液会表现出怎样的酸碱性？ 倾听、思考。 温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。指导实验将三种晶体NaCO3、NaCl，NH4Cl各少许分别溶于三支试管中，用Ph试纸检验三种溶液的酸碱性。指导学生规范实验。 按照pH试纸的规范操作，检验三种溶液的酸碱性，结论依次为碱性、中性、酸性。 观察到明显的实验现象，为下面的讨论找出本质原因作好铺垫。质疑同样为盐溶液，NaCO3、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？质疑OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由于水电离出来的和的物质的量浓度总是相等的H+和OH-的物质的量浓度决是相等的，即OH-=H+，为什么会出现不相等的情况呢？是因为溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之间的关系不同，具体来说，存在三种关系：Na2CO3中，OH-H+，碱性；NaCl， OH-=H+，中性； NH4Cl， OH- H+ ,酸性。这种情况与溶质有关。盐的组成不同，就可能出现相等或不相等的情况。 不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐渐由旧知识引出新知识。从观察到不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质原因盐类水解，到此，可以使学生意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。在一系列的讨论过程中，培养学生分析问题，认识问题的思维能力，并使其获得乐趣。质疑如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以NH4Cl溶液为例来分析。在溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+Cl，H2OH+OH-，电离之后，按理说，也应该有OH-=H+，最终不相等的原因只能是什么呢？ 只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。质疑四种离子是不是都参与反应呢？具有什么样的条件才能反应呢？反应造成的结果是什么？请同学们讨论一下。 讨论、并回答：并不是都参与反应，只有NH4+与OH-反应能结合成弱电解质，才能不断地反应，所以溶液中OH-不断减小，水的电离平衡就不断地向正反应方向移动。在新平衡中，自然有OH-H+，所以溶液显酸性。练习同样道理，大家自己练习一下，Na2CO3溶液为什么显碱性？ 电离之后的四种离子中，只有能与结合成弱电解质，不断减少，水不断电离，最终使溶液显碱性。 培养学生认识问题的思维能力。板书由以上分析知道，在Na2CO3、NH4CL、溶液中，盐电离出的离子CO23-、NH+4分别与水电离出的H+、OH-反应生成了弱电解质HCO3-、NH3H2O，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是盐类水解的概念及实质。那么，盐类水解与以前学过的中和反应有什么关系呢？ 记录，并认真理解。 盐与水反应生成本以和碱，而酸与碱发生中和反应可得盐和水，所以盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。通过工事的板书以及醒目的重点号，提醒学生对概念的理解要深入。并初步撑握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。组织讨论现在已经理解了盐类水解的概念及实质，接下来，我们就不同种类的盐的水解进行分组练习。酸有强酸和弱酸之分，碱有强碱和弱碱之分，它们相互形成的盐就有四种，它们是否水解？水解的离子是什么？水解之后的酸碱性又如何？ 分组讨论，结果如下：强酸强碱盐如NaCl不水解，中性；强酸弱碱盐如NH4Cl，弱碱阳如离子NH4+水解，酸性；弱酸强碱盐如Na2CO3，弱酸阴离子如CO32-水解，碱性；弱酸弱碱盐，讨论激烈，意见不统一。 培养学生用盐类水解概念认识问题，解决问题的能力。评价前三组的结果很正确，并不是所有的盐都会水解，只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能水解。 记录，体会。 及时归纳总结，培养学生良好的学习习惯。质疑对于问题的焦点弱酸弱碱盐，它电离出的弱酸根阴离子和弱碱阳离子都会发生水解，那么溶液的酸碱性最终由什么来决定呢？ 从以上的结论可以知道，水解的产物是弱酸与弱碱，溶液的酸碱性应该由两种产物共同决定释疑由水解所得的弱酸和弱碱来决定，所以应该由它们的相对强弱来决定酸碱性，如NH4Ac水解的产物分别是NH3H2O与Hac其强弱相当，故显中性，而Al2S3水解的产物H2S与Al(OH)3，相比，H2S较强,显酸性。这种情况较复杂，应该具体问题具体分析。 学生因意见不一致，所以都认真接受来自此问题的信息。 这个疑难共性问题留待讨论之后解决，激起学生强烈的好胜心，另外，简单问题已经分组练习，对于复杂问题才进行详细分析，突出了难点，针对性较强。总结规律结论都已经出来了，为了方便记忆，我们一起来总结盐类水解的规律。 在老师的指导下，最后得出：谁弱谁水解，谁强显谁性，都强不水解，都弱都水解，双弱具体定。 引导学生总结规律，培养学生抽象概括，形成规律的能力。并使学生获得乐趣，由此喜爱化学。 学请同学总结影响水的电离平衡的因素。 H2OH+OH-1 升温，促进水的电离； 2加入能水解的盐，促进水的电离； 3加入酸或碱，抑制水的电离。 及时归纳总结，加深学生对特殊的弱电解质水的电离平衡影响因素的理解。结束知道了盐类水解的概念、实质，规律，那么究竟什么时候考虑水解，水解方程式应如何正确书写，水解有哪些应用，我们下节课讨论。作业课本47页1，2题。 布置好下节内容，学生可根据自身情况，做好预习工作，培养学生的自学能力。随堂检测（投影片）1 请判断下列 盐溶液的酸碱性：CuSO4 FeCl3 Na2SNH4Ac KNO3 BaCl2 Na2SO3 2请按pH值增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量溶液相等）：NaNO3 H2SO4 AlCl3 Na2CO3 KHCO3 3常温下，pH=3的H2SO4 和Al2(SO4)3 溶液中，水的电离度分别为1和2，则1和2的关系为（ ），由水电离出的之比为（ ）。 1,2题检测盐类水解的概念，以及运用盐类水解知识判