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第二章开发海水中的卤素资源全章测试 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此 盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是（ ） A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI2. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ) A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用 C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度减小电解3. 市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有( ) 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O H2 + Cl2 2HCl Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO 2HCl + O2 A. B.C. D.4. 工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ） A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝5. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是( )A步骤、的操作分别是过滤、萃取 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全 C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D步骤的操作是过滤6. 在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为( )AKCl BKCl和I2 CKCl、Br2和I2DKCl、KBr和I27. 某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比为234，要使溶液中Cl、Br、I物质的量之比为111，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I物质的量的( ) A1/2 B1/3 C1/4 D1/88. 从海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（ ）A加入适量的NaCl溶液 B加入适量的NaBr溶液C加入适量的NaOH溶液 D通入溴蒸气二、实验题9.某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的 。（2）B中的液体为 ，其作用为 。（3）A、C中有色布条变化情况分别为 ，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)。（4）D中NaOH溶液的作用 （用离子方程式说明）。（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则的意见正确。（填“甲”或“乙”）三、计算题10向含有NaCl和NaI共20.85g的溶液中，通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧得固体的质量为11.70g。求原混合物中NaI的质量。（可能用到的相对分子质量：NaCl-58.5 NaI-150 Cl2-71 I2-254） 11. (01年上海30题)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：5I-6 H+3I23H2O；I222I-12(07年上海30题) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为_（2）所得溶液中Cl-的物质的量为_mol。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)_13. （00年24题）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：_KClO3_HCl(浓)_KCl_ClO2_Cl2_ _（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入横线上）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的是为_mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。参考答案一、选择题1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.D 8.B二、实验题9.（1）丙（2）浓硫酸或浓H2SO4溶液（未写“浓”字给1分，写稀硫酸不给分）干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（3）A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色否（未写“否”字但意见正确给1分）（4）Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O (写化学方程式不给分，配平错误给1分，符号写 错不给分)（5）乙三、计算题10、15g11、解：I2+2S2O322I+S4O62 n/2=0.0318/10001/2=0.27103（mol） IO3+5I+6H+3I2+3H2O nKIO3=0.271031/3=0.09103（mol） 每千克食盐中含KIO3：（2140.09103/428）1000=45103（g）=45（mg） 该加碘食盐是合格的12、（1）10.7 （2）0.25 （3）32【解析】此题考查的是氢气和氯气的反应，以及氯气和NaOH的反应。 解：（1）n(NaOH)=0.1L3.00mol/L =0.3mol w(NaOH)=0.3mol40g/mol(100ml1.12g/mL) 100% 10.7 (2)由钠守恒可知，溶液中n(NaOH)n(NaCl) n(NaClO)n(Cl)=0.3mol0.0500mol =0.25mol (3)Cl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O 由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0.05mol,该反应生成的NaCl为0.05mol,因此氢气燃