第二章第一节__钠A_直接导入[1].doc

2.1钠（第一课时）教学目标：（1）知识目标使学生掌握钠的重要化学性质,了解钠的物理性质以及用途，认识钠是一种活泼的金属。（2）能力目标通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题的能力。（3）情感目标通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，指导学生用实验的方法认识物质的性质，对学生进行科学态度和科学方法的培养。教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。教学难点：对钠与水及氧气等反应的实验现象的观察和分析。教学方法：设疑、实验探究、讨论、讲解相结合教学用具：钠、镊子、小刀、滤纸、铁架台、酒精灯、铁圈、石棉网、1个烧杯（250mL）、酚酞。教学过程：【师】有一类金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此人们把这一类金属被统称为碱金属。碱金属元素包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr六种元素。它们的原子结构非常相似。现在同学们把书本翻到P25,我们可以看到它们原子的最外电子层上都只有1个电子。在初中我们就学习过决定元素性质的是原子的最外层电子数，现在碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子。由此我们知道碱金属元素的化学性质是相似的。我们要研究它们的化学性质就要先研究其中具有代表性的钠，其他的再通过钠类推就可以知道了。【师】今天我们来学习一下第二章碱金属的第一节 钠。板书： 2.1钠【师】钠是一种碱金属，同学们看一下，它和我们平时见到的金属锌、铁、镁、铝有什么不一样。实验：用镊子从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，注意看观察切面的颜色。【生】认真观察钠的外观，总结钠的物理性质。【师】总结：现在我们来总结一下钠具有什么样的物理性质。板书：一、物理性质：银白色光泽，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度比水小 。 【师】学习了钠的物理性质，我们现在转入重要的学习环节学习钠的化学性质。结构决定性质，性质决定用途。我们要学好钠的化学性质首先就要认识它的结构。现在请同学们画出钠的原子结构示意图。并猜测可能具有的性质。【生】在台下画钠的原子结构示意图。【师】副板书：原子结构示意【师】在初中我们就知道原子的最外电子层要达到8个电子才稳定，我们看到钠原子最外电子层上只有一个电子。由此我们可以推测钠原子为了达到8电子的稳定结构，在化学反应中就很容易失去这个电子，失电子表现出很强的还原性。于是钠就具有很强的还原性，它能与很多非金属单质或者化合物反应。到底事实是否和我们猜测的一样呢，实践是检验真理的唯一标准，接下来我们就用实验来验证一下我们的结论是否正确。【师】实验一：现在老师用镊子从煤油中取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，请同学们仔细观察切面的颜色变化。 实验二把钠块放在石棉网上加热，请同学们观察发生的现象。思考并讨论现象变化的原因，并写出相关化学反应的方程式。【生】认真观察钠表面的颜色变化，及钠在空气中燃烧的现象，思考现象变化的原因。书写相关反应的化学方程式。【师】总结：钠的切面由银白色变暗了，这是因为常温下钠与空气中的氧气反应生成了白色的氧化钠；而在加热条件下，钠与氧气反应更剧烈，燃烧起来了并产生黄色的火焰，生成淡黄色的物质-过氧化钠。板书：二、化学性质：1.与非金属反应（1）与O2反应 常温 4Na + O2 = 2Na2O（白色）燃烧 2Na +O2 Na2O2（淡黄）【生】认真听讲，做笔记。【师】提升：过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物。同样是过氧化物的还有过氧化氢H2O2我们平时说氧原子在化合物中一般显-2价，那么过氧化钠的氧是多少价呢？请同学们在上述两个方程式中标出元素的价态，原子的电子转移的方向及数目。【生】过氧化钠中的氧是-1价。在台下书写元素的价态，并标电子转移的方向和数目。【师】 同学们你们的是否和老师写的一样呢？写不对更正并在课后找出原因副板书： 【师】实验证明除了氧气，钠还可以和很多非金属单质反应。板书：（2）Na + S = Na2S （火星四射，研磨时发生爆炸）（3）2Na+Cl22NaCl （黄色火焰和大量白烟）（4）2Na+H22NaH【师】现在看来由于钠最外层只有一个电子，所以在反应中钠很容易失去这个电子而体现出非常强的还原性，从而使得钠性质活泼能和很多非金属单质或化合物反应的结论是正确。现在我们来看钠与水的反应。实验一：向一个盛有水的250mL烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠（约为黄豆粒大）投入烧杯中。请大家注意观察金属钠和溶液颜色的变化，思考变化的原因。【生】仔细观察实验现象，讨论现象变化的原因。【师】总结现象，分析原因。 板书：2.与水反应 现象产生现象的原因浮r（Na）r（H2O）熔熔点低游产生气体响产生的气泡爆裂发出声音红有碱生成。因为反应物为钠和水，由质量守恒定律知生成的碱为NaOH因为钠最外层只有一个电子容易失去，因此钠的还原性很强氧化性很弱。钠不可能把-2价的氧元素氧化成0价的氧元素，所以钠与水反应不可能产生氧气。水中只有氢氧两种元素，根据元素守恒产生的气体不是氧气那么就只能是氢气了。知道了反应的产物了，现在大家能写出钠与水反应的化学方程式了吗？【生】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气【师】板书： 2Na 2H2O=2NaOHH2【师】现在我们知道了，钠很容易和空气中的氧气和水起反应。因此我们通常将钠保存在煤油里面，使得钠与氧气和水隔绝起来。今天我们主要学习了钠的相关性质。因为钠的最外层只有一个电子，因此在反应中容易失去这个电子而表现出强的还原性。结论是钠容易失电子，性质活泼。由于钠的性质活泼，因此钠很容易与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时钠燃烧起来并且生成过氧化钠。钠与水反应时产生了“浮、熔、游、响、红”五个现象，生成了氢气和对应的碱NaOH。 明天我们接着学习钠的相关内容。课后请大家思考一下钠能与酸及盐溶液反应吗？ 板书 2.1钠一钠的物理性质银白色光泽，质软，有延展性，导电、导热性良好，熔、沸点低，密度比水小 二钠的化学性质常温 4Na + O2 = 2Na2O (白色)加热 与O2反应 1.与非金属反应 点燃 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色)与S反应(研磨爆炸): 2Na + S = Na2S 与H2反应2Na+H22NaH与Cl2反应2Na+Cl22NaCl 现象 “浮”、 “熔”、 “游”、“响”、 “红”2.与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22.1钠（第二课时）教学目标：（1）知识目标使学生掌握钠的重要化学性质,了解钠的物理性质以及用途，认识钠是一种活泼的金属。（2）能力目标通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题的能力。（3）情感目标通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，指导学生用实验的方法认识物质的性质，对学生进行科学态度和科学方法的培养。教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。教学难点：对钠与水及氧气等反应的实验现象的观察和分析。教学方法：设疑、实验探究、讨论、讲解相结合教学用具：2个烧杯（250mL）、Na、硫酸铜溶液教学过程：【师】通过上节课的学习我们知道了钠元素由于原子的最外层只有一个电子，因此反应中容易失去这个电子，从而表现出很强的还原性。强的还原性使得金属钠不仅能与非金属单质反应，还能与非金属化合物反应如水。而钠与水反应的本质上就是Na与H2O中电离出来的H+反应。这是一个离子反应。2 Na+ 2H+=2Na+ +H2。同学们由此来看Na能与盐酸反应吗？Na能与硫酸反应吗？Na能与CH3COOH反应吗？【生】不能【师】为什么不能，酸中是否有氢离子，有，那么酸能和Na反应吗？【生】能【师】不仅能，而且Na与酸的反应比Na与水的反应更剧烈。Na与酸的反应会发生爆炸。由于太危险，老师就不在课堂上演示这个实验了，太危险了。老师要保证同学们的安全。现在请同学们写一下Na与盐酸、Na与CH3COOH的离子反应方程式。（走下来观察一下，请两位有代表性的同学上讲台写，方便点评讲解）【生】2Na + 2H+ =2Na+ + H2， 2Na + 2CH3COOH=2Na+ + 2CH3COO- + H2【师】同学们现在是八仙过海，各显神通啊！写的答案都是五花八门的。好的我们现在台上的两位同学是怎么写的。 这样写2Na + 2H+ =2Na+ + H2， 2Na + 2CH3COOH=2Na+ + 2CH3COO- + H2才是对的。前面的离子方程式代表的是钠和强酸的反应，后面的离子方程式代表的是钠和弱酸的反应。由于酸中的氢离子浓度比纯水中的氢离子浓度高，因此钠与酸反应更剧烈放出气体的速度更快，由此得出钠先与酸反应再和水反应。但是钠与酸或水的反应实质上是钠和氢离子反应。板书：3.与酸反应2Na + 2H+ =2Na+ + H2，2Na + 2CH3COOH=2Na+ + 2CH3COO- + H2（讲解世纪金榜中对应的练习）【师】接下来我给大家演示一个小实验。实验：将一小块钠投入硫酸溶液中，同学们注意观察钠和溶液的变化。【生】仔细观察实验现象，钠熔化，浮在水面上，四处游动，放出火星，不断有蓝色沉淀物生成。【师】大家是否还记得金属活动性顺序表。在金属活动性顺序表中，Na排在Cu前面，按理说Na应该能置换出Cu的，但是没有红色的Cu生成，而是生成了蓝色Cu（OH）2沉淀。这说明在和盐反应中，钠不能置换出金属，Na先和水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠再和盐反应生成难溶于水的碱。【师】请同学们写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。以及反应的离子方程式。板书：4.与盐反应2Na2H2OCuSO4=Na2SO4H2Cu(OH)2，2Na + 2H+ Cu2+= 2Na+ + Cu(OH)2 + H2【生】做笔记【师】转接：我们已经学习了钠的性质，现在我们来看钠的存在和钠的用途。板书：三、钠的存在：无游离态，化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐和氯化物。四、钠的用途：（1）制过氧化物；（2）原子反应堆的导热剂（钠钾合金）（3）强还原剂，还原钛、锆、铌、钽等金属；（4）高压钠灯，透雾能力强。【师】小结：钠的化学性质很活泼，还原性极强易与氧气反应，常温下形成氧化钠，加热时形成过氧化钠。能与Cl2 、S、H2等非金属反应。能酸和水反应放出氢气和大量热，本质是与H反应。与盐溶液反应时，先与水