【分层练习】《溶解度》（人教）.docx

人民教育出版社 九年级（下册） 畅言教育溶解度分层练习成都市二十中学化学组 王开英 张雪 基础达标一、单选题1. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸入时，将饮料罐隔离层的固体化学物质和水混合后摇动即可制冷.该化学物质是()A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 氢氧化钠D. 生石灰2. 天气闷热时，河里的鱼儿总喜欢在水面附近游来游去，这说明气体在水中的溶解度()A. 与温度有关B. 与压强有关C. 与质量有关D. 与以上因素均有关3. 现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是()A. 加入硝酸钾晶体B. 降低溶液的温度C. 蒸发部分溶剂D. 用吸管吸出一部分溶液4. 将20的硝酸钾饱和溶液升温至80时，下列说法正确的是()A. 溶液中溶质的溶解度减少B. 溶液质量减少C. 溶液中溶质质量不变D. 溶液仍为饱和溶液5. 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为()A. 氯化钠溶解度变小B. 溶液中溶质质量分数变小C. 溶剂质量减少D. 溶液变为不饱和溶液6. 下列有关溶液的说法，不正确的是()A. 蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B. 硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC. 在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D. 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和7. 在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)降低温度升高温度加氯化铵固体加溶剂恒温蒸发溶剂()A. B. C. D. 8. 小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来.该同学加入的物质可能是()A. 蔗糖B. 硝酸铵C. 氯化钠D. 氢氧化钠 知识巩固9. 20时，A的溶解度为15g，11gB在100g水里成为饱和溶液，120g的饱和溶液中含21gC.则20时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为()A. ABCB. CABC. CBAD. BAC10. 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(030)如下表所示： 0102030NaCl(g)35.735.836.036.3Na2CO310H2O(g)7.012.521.538.8根据上表分析下列几种说法： 碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大； 将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30降至O，析出晶体的质量相等； 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O30之间； 欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是()A. B. C. D. 二、填空题11. 现有t下200g某物质的溶液，若蒸发掉20g水后，析出固体为5g，若蒸发30g水，析出固体为15g，则在t下该物质的溶解度为 _ g.12. 小英在做饭时，发现很多因素能影响食盐在水中的溶解速率.从你能想到的影响中写出一点，并猜想此因素对食盐溶解速率的影响.因素 _ 你的猜想 _ 13. 在溶解性、溶解度两个概念中， _ 是物质 _ 的定量表示.要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用 _ 方法14. 将30的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30，则杯底有 _ ，溶液为 _ (填“饱和”或“不饱和”)溶液 能力提升15. 如表是硝酸钾和氯化钠两物质在不同温度下的溶解度 温度0102030405060708090100硝酸钾g13.320.93645.863.985.5110138169202246氯化钠g35.535.83636.336.636.937.337.738.43939.9(1)由溶解度表格可知：两物质的溶解度受温度影响较小的是 _ ；当温度 _ 时，两物质的溶解度相同(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采取 _ 方法提纯KNO316. 按图所示装置进行实验.将胶头滴管中的液体滴入瓶中，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化，请根据U型管中液面会发生的变化情况，选择合适的固体和液体的组合，在下表的A、B、C、D空白处填空(从给出的中选择相应序号填到表格里)锌粒+稀硫酸氢氧化钠+水硝酸铵+水氯化钠+水生石灰+水 固体和液体组合U型管中液面变化A _ 只是a处降低b处升高B _ 液面没有明显变化C _ 开始a处升高b处下降，后又回到原来的高度D _ 开始a处降低b处升高，后又回到原来的高度17. 在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐(来自内陆盐湖)而不是海盐.已知：盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等.右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线.请回答： (1)将t饱和硫酸钠溶液降温至40时，溶液中 _ (填“有”、“没有”)晶体析出(2)为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 _ 操作除去(3)可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐.这种方法的化学原理是 _ 三、探究题（本大题共1小题，共10.0分）18. 探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率.从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中一项，并通过实验验证.影响因素 _ 实验探究 实验方法实验现象结论你还知道其他影响因素吗，影响因素 _ ，影响因素 _ 答案和解析【答案】1. B2. A3. D4. C5. C6. B7. C8. D9. B10. C11. 10012. 温度(或搅拌)；温度越高(越低)，食盐溶解的速率越快(越慢)(或搅拌能加快食盐溶解的速率)13. 溶解度；溶解性；升高温度14. 硝酸钾晶体或KNO3固体；饱和15. NaCl；20；降温结晶16. ；17. 没有；过滤；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大18. 温度；搅拌；颗粒大小【解析】1. 解：A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，故错； B、固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故对； C、固体氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故错； D、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，也不能起到制冷的作用，故错故选B由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果.要从物质溶于水后热量变化来考虑物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变2. 解：天气闷热时，水中的鱼儿总会浮出水面呼吸，这是因为气温高，O2的溶解度随温度的升高而减少，导致水中含氧量不足，水中的鱼儿为了呼吸氧气而浮出水面故选A利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答掌握气体溶解度的影响因素是正确解答本题的关键3. 解：A、由于接近饱和的硝酸钾溶液(即其不饱和溶液)中所含的硝酸钾不足；所以，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，加入少量硝酸钾晶体可以使其变成硝酸钾的饱和溶液.因此，该选项是正确的B、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，要想将其不饱和溶液变成其饱和溶液，可以采用降温的方法来完成.因此，该选项是正确的C、由于接近饱和的硝酸钾溶液(即其不饱和溶液)中所含的溶剂水太多，所以，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，可以采用恒温蒸发掉部分水分的方法，使其不饱和溶液变成饱和溶液.因此，该选项是正确的D、由于溶液具有均一性、稳定性，所以用吸管吸出一部分溶液，是不会将接近饱和的硝酸钾溶液(即不饱和溶液)变成饱和溶液的.因此，该选项是错误的故选D所谓接近饱和的硝酸钾溶液，实际上就是硝酸钾的不饱和溶液.根据硝酸钾溶解度的影响因素及其随温度的变化规律可得，要想将硝酸钾的不饱和溶液变成其饱和溶液，常用加入适量的硝酸钾、蒸发掉多余的溶剂或采用降温的方法来完成本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，当然，也考查了溶液的均一性、稳定性等相关知识.因此，这是一道比较简单的小综合题.解答时，只要稍加注意，认真思考推断，便可柳暗花明，进而得出正确的答案了4. 解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20的硝酸钾饱和溶液升温至80时，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法错误B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20的硝酸钾饱和溶液升温至80时，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，但溶质的质量不变，溶剂的质量不变，溶液质量不变，故选项错误C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20的硝酸钾饱和溶液升温至80时，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，但溶质的质量不变，故选项说法正确D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20的硝酸钾饱和溶液升温至80时，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误故选：C根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，据此进行分析判断本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大、升高温度后溶液组成的变化是正确解答本题的关键5. 解：A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误故选C 室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断(少量)蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可6. 解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确； B、硝酸钾在20时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g，所以131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误； C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确； D、不饱和到饱和溶液的方法：蒸发溶剂，降温，加入溶质，故D说法正确故选：BA、根据溶液的特点考虑；B、根据溶解度定义考虑；C、根据把水喷向空中的作用考虑；D、根据不饱和到饱和溶液的方法考虑解答本题关键是要知道溶液的特点，溶解度的含义，饱和溶液与不饱和溶液的转化7. 解：在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液故能将饱和溶液转化为不饱和溶液故选：C大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加溶剂，升高温度，据此进行分析解答本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取两种方法：增加溶剂、改变温度是正确解答本题的关键8. 解：A、蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大B、硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，不能使石蜡融化C、食盐溶于水时，溶液温度变化不大D、氢氧化钠溶于水时放出热量，能使石蜡融化故选D 有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等；有的物质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变9. 解：20时：A的溶解度为15g；11gB溶解在100g水里成为饱和溶液，100g水中最多溶解B物质11g，所以B物质的溶解度为11g；120gC的饱和溶液中含21gC，即99g水中最多溶解C物质21g，100g水中最多溶解21.2gC，所以C物质的溶解度为21.2g，所以三种物质溶解度大小顺序为CAB故选B固体物质的溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，根据溶解度定义可分别求出三种物质的溶解度，然后进行比较即可会根据溶解度的概念进行简单计算10. 解：由于氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响不同，降温析出晶体的质量不同碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大，析出晶体较多故选C在一定的温度下，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时，所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度； 氯化钠的溶解度受温度影响不大； 碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高固体物质的溶解度受温度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；一部分物质的溶解度受温度影响不大；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低.硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高11. 解：由t下200g某物质的溶液，若蒸发掉20g水后，析出固体为5g，若蒸发30g水，析出固体为15g知该温度下10g溶剂水中溶解10g该物质达到饱和状态， 所以该温度下该物质的溶解度为100g故答案：100运用溶解度的概念分析本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解和应用，找出饱和体系是正确解答本题的关键12. 解：根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率； 故答案为：温度(或搅拌)；温度越高(越低)，食盐溶解的速率越快(越慢)(或搅拌能加快食盐溶解的速率)只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率，一般影响溶解速度的因素是：温度、是否搅拌、颗粒大小.设计实验方案时要注意变量的控制方法13. 解：溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小受自身与外界环境的影响；固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，即溶解度是物质溶解性的定量表示；一般来说固体溶解度随温度升高而升高故答案为：溶解度；溶解性；升高温度利用溶解性是物质的本身属性；溶解度的定义的有关知识解决此题重点考查了溶解性、溶解度两个概念之间的相关知识，是对这些知识的强化与拓展14. 解： 在30时的饱和溶液，蒸发掉水分后，由于溶液的温度不变，所以物质的溶解度也不变，故恢复到原来的温度后在杯底会有硝酸钾晶体出现，那么此时的溶液依然为饱和溶液故答案为：硝酸钾晶体 饱和 能够影响固体物质的溶解度因素为温度，但当温度不变，那么该固体的溶解度也不会变，故可以据此来答题在确定了溶质和溶剂的条件下，能够影响固体物质的因素就只有温度了，在温度不变的情况下，改变溶剂或是溶质的量能够实现饱和溶液和不饱和溶液的转化15. 解：(1)由硝酸钾和氯化钠两物质在不同温度下的溶解度可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，题中的溶解度曲线可看出当温度等于20时硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度.故答案：NaCl；20(2)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响极小，所以降低温度氯化钠不会大量的析出晶体，硝酸钾会大量析出晶体，故答案：降温结晶利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析，利用这些信息结合所学的知识解决此题本题难度不大，掌握溶解度的影响因素、溶质质量分数、结晶的原理与方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键16. 解：A.a处降低b处升高是因为固体与液体接触后发生化学反应生成了气体，造成装置内气压增大所致，锌粒与稀硫酸反应会生成氢气，故填：； B.液面没有明显变化，说明固体与液体接触后，没有生成气体，也没有热量的变化，氯化钠溶于水温度几乎不变，故填：； C.开始a处升高b处下降，后又回到原来的高度，说明固体溶于液体后，吸热，温度降低，导致装置内气压减小，所以看到a处升高b处下降；当温度恢复至室温后，又回到原来的高度，硝酸铵溶于水吸热，故填：； D.开始a处降低b处升高，后又回到原来的高度，说明固体与液体反应放热，或固体溶于液体放热，导致装置内气压增大，所以看到a处降低b处升高；当温度恢复至室温后，又回到原来的高度，氢氧化钠溶于水会放出热量，氧化钙与水反应会放出热量，故填：根根据胶头滴管中的液体滴入瓶中，导致集气瓶内压强增大，可以固体和液体反应生成了气体，也可以是固体和液体反应或溶解后集气瓶内温度升高所致，然后