1011高中化学 阶段质量评估（一）课时讲练通课件 苏教版选修4.ppt

专题1 2 90分钟100分 第 卷 选择题共45分 一 选择题 本题包括15小题 每小题3分 共45分 1 2010 合肥高二检测 下列说法 违反科学原理的是 a 为了消除碘缺乏症 可以采用食盐加碘的方法b 闪电时 空气中的n2发生的变化可称为氮的固定c 干冰可用于人工降雨d 在2so2 o22so3的反应中 使用催化剂可提高so2的转化率 催化剂 解析 选d 食盐中加入的碘元素被人体吸收后 可参与甲状腺素的合成 从而消除碘缺乏症 氮的固定是将游离态的氮 n2 转化为化合态氮的过程 闪电时发生n2 o22no的变化 属氮的固定 催化剂只能改变达到平衡所需的时间 不能使化学平衡发生移动 不可能提高反应物转化率 放电 2 对于可逆反应4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g 下列叙述正确的是 a 达到化学平衡时 4v正 o2 5v逆 no b 若单位时间内生成xmolno的同时 消耗xmolnh3 则反应达到平衡状态c 达到化学平衡时 若增加容器体积 则正反应速率减小 逆反应速率增大d 化学反应速率关系是 2v正 nh3 3v正 h2o 解析 选a 由题意知v正 o2 v逆 no 5 4 达到平衡时 v正 no v逆 no 故a正确 生成no和消耗nh3 都表示正反应速率 b错 扩大容器体积 各物质的浓度都减小 所以正 逆反应速率都减小 c错 在反应的任意状态总有v正 nh3 v正 h2o 4 6 即3v正 nh3 2v正 h2o d不正确 3 2010 湛江高二检测 如图两个电解槽中 a b c d均为石墨电极 如果电解过程中共有0 02mol电子通过 下列叙述中正确的是 a 甲烧杯中a极上最多可析出铜0 64gb 甲烧杯中b极上电极反应式为4oh 4e 2h2o o2 c 乙烧杯中滴入酚酞试液 d极附近变红d 乙烧杯中c极上电极反应式为4h 4e 2h2 解析 选c 本题考查电解原理和计算 解题时应看清仪器的连接方式 判断准电极和电极反应 首先根据与电源正负极的连接判断出a c为阳极 而b d为阴极 甲电解池中 a极发生4oh 4e 2h2o o2 b极发生cu2 2e cu 而乙电解池中c极发生2cl 2e cl2 而d极发生2h 2e h2 从而破坏水的电离平衡产生大量oh 使酚酞变红色 4 对10ml1mol l的盐酸与一小块大理石的化学反应caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 下列措施能使化学反应速率提高的是 a 加入一定量的cacl2固体b 加入少量nahso4固体c 加入15ml0 5mol l盐酸d 加入5mlnacl水溶液 解析 选b 该反应的离子方程式为caco3 2h ca2 co2 h2o a项 加入cacl2固体 c h 不变 反应速率不变 b项 nahso4 na h so42 使c h 增大 反应速率增大 c项 加入低浓度盐酸 c h 减小 反应速率减小 d项 相当于稀释 c h 减小 反应速率减小 5 某学生设计一水果电池 他把一铁钉和碳棒用导线连接好 然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中 再在导线中接一个灵敏电流计 据此下列叙述正确的是 a 电流计指针不会发生偏转b 铁钉会被腐蚀c 碳棒作负极d 铁钉表面有气体逸出 解析 选b 该水果电池中 铁钉为负极 碳棒为正极 电流计指针会发生偏转 碳棒表面产生气泡 故选b 6 下列关于反应能量的说法正确的是 a zn s cuso4 aq znso4 aq cu s h 216kj mol 1 反应物总能量 生成物总能量b caco3 s cao s co2 g h 178 5kj mol 1 反应物总能量 生成物总能量c 101kpa时 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 h2的燃烧热为571 6kj mol 1 d h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 含1molnaoh的氢氧化钠溶液与含0 5molh2so4的浓硫酸混合后放出57 3kj的热量 解析 选a 化学反应吸收热量还是放出热量 取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小 反应物总能量大于生成物总能量时反应放热 反应物总能量小于生成物总能量时反应吸热 某物质的燃烧热是指在101kpa时 1mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应而生成1molh2o时的反应热称为中和热 但浓硫酸稀释时要放出大量的热 所以d项中溶液混合后放出的热量大于57 3kj 7 可以证明可逆反应n2 3h22nh3已达到平衡状态的是 一个n n断裂的同时 有3个h h键断裂 一个n n键断裂的同时 有6个n h键断裂 其他条件不变时 混合气体平均式量不再改变 保持其他条件不变时 体系压强不再改变 nh3 n2 h2 都不再改变 恒温恒容时 密度保持不变 正反应速率v h2 0 6mol l min 逆反应速率v nh3 0 4mol l min a 全部b 只有 c d 只有 解析 选c 由题意可得 一个n n断裂的同时 一定有3个h h键断裂 一个n n键断裂的同时 就一定有6个n h键生成 而若同时有6个n h键断裂 说明正逆反应速率相等 是平衡状态 混合气体平均式量 而m 总 是一个始终不变的量 其他条件不变时 混合气体平均式量不再改变 说明n 总 不再改变 那么 也就达到了平衡状态 由pv nrt可知 压强不变时 就说明物质的总量不再变化 也就达到了平衡状态 nh3 n2 h2 都不再改变也一定是平衡状态 恒温恒容时 气体的总质量始终不变 气体体积不变 其密度一定保持不变 正反应速率v h2 0 6mol l min 逆反应速率v nh3 0 4mol l min 也就是正逆反应速率相等的时候 所以选c 8 2010 福州高二检测 某温度下 可逆反应ma g nb g pc g 的平衡常数为k 下列对k的说法正确的是 a k值越大 表明该反应越有利于c的生成 反应物的转化率越大b 若缩小反应器的容积 能使平衡正向移动 则k增大c 温度越高 k一定越大d 如果m n p 则k 1 解析 选a a项 k值越大 表明反应正向进行的程度越大 因此越有利于c的生成 反应的转化率越大 b项 k只受温度的影响 与压强 浓度无关 c项 温度越高 对于吸热反应 k值越大 对于放热反应 k值越小 d项 当m n p时 k不一定为1 9 如图为电解饱和食盐水的简易装置 下列有关说法正确的是 a 电解一段时间后 往蛋壳溶液中滴加几滴酚酞 呈红色b 蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应c 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝d 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气 氢氧化钠溶液接触 解析 选d 由图可知 蛋壳表面的铁丝为阴极 发生反应 2h 2e h2 碳棒为阳极 发生反应 2cl 2e cl2 故往蛋壳溶液中滴加酚酞 溶液不会变红 铁丝为阴极 受到保护 附近h 发生还原反应 故选d 10 2010 石家庄高二检测 在a bc 正反应是放热反应 的反应中 如图所示 能正确表示反应速率 纵坐标 与温度 横坐标 关系的是 解析 选b 因为正反应是放热反应 升高温度 正 逆反应速率都增大 且平衡向吸热反应的方向移动 即向逆反应方向移动 所以v 逆 v 正 11 2010 湖州高二检测 对于zn s h2so4 aq znso4 aq h2 g h 0的化学反应 下列叙述不正确的是 a 反应过程中能量关系可用如图表示b h的值与反应方程式的化学计量数有关c 若将该反应设计成原电池 则锌为负极d 若将其设计为原电池 当有32 5g锌溶解时 正极放出气体为2g 解析 选d 此反应的 h 0 说明此反应是放热反应 因此反应物的总能量比生成物的总能量要高 故a选项正确 反应热与物质的量成正比 故b选项正确 在此反应中zn失电子作还原剂 因此若构成原电池时应作原电池的负极 故c选项正确 32 5g锌的物质的量为0 5mol 因此在反应中生成0 5molh2 其质量为1g 故d选项错误 12 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 含cl br na mg2 的装置如图所示 a b为石墨电极 下列说法中 正确的是 a 燃料电池工作时 正极反应式为 o2 2h2o 4e 4oh b 电解时 a电极周围首先放电的是br 而不是cl 说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者c 电解时 电子流动路径是 负极 外电路 阴极 溶液 阳极 正极d 忽略能量损耗 当电池中消耗112mlo2 标准状况 时 b极周围会产生0 01gh2 解析 选b 本题考查原电池和电解池 由于以磷酸为电解质 故电池的正极反应式为 o2 4h 4e 2h2o a错 a电极与原电池正极相连 为电解池的阳极 由于br 还原性强于cl 因此br 先放电 b对 电解时 电子流动路径是 负极 阴极 阳极 正极 电子不能从溶液中通过 c错 电池消耗112mlo2 标准状况 时 转移电子为 根据电量守恒 b极产生氢气为0 01mol d错 13 在t 下 某反应达到平衡 平衡常数 恒容时 温度升高 no的浓度减小 下列说法不正确的是 a 该反应的焓变为正值b 恒温下增大压强 反应体系的颜色加深c 升高温度 逆反应速率减小d 该反应化学方程式为 no g so3 g no2 g so2 g 解析 选c 由平衡常数表达式知反应方程式为 no g so3 g no2 g so2 g 温度升高时 c no 减小 知平衡右移 反应吸热 焓变为正值 压强增大时 c no2 增大 体系颜色加深 升高温度 正反应速率和逆反应速率都会增大 14 2010 厦门高二检测 h2和co2在高温下发生反应 co2 g h2 g co g h2o g 如表是986 时 在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据 下列叙述中正确的是 该温度下反应的平衡常数约为1 6 该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关 增大co2的起始浓度 可使co2的转化率增大 从反应开始至达到平衡状态 混合气体的密度没有发生改变a b c d 解析 选c 任取一组数据 根据平衡常数表达式可以得出该温度下反应的平衡常数约为1 6 对比第1 2组数据可知增大co2的起始浓度 co2的转化率降低 反应前后气体的质量和体积都没有发生变化 故混合气体密度不变 15 t 时 n2与h2反应生成nh3 其能量变化如图 所示 若保持其他条件不变 温度分别为t1 和t2 时 h2的体积分数与时间的关系如图 所示 则下列结论正确的是 a 该反应的热化学方程式 n2 g h2 g nh3 g h a b kj mol 1b 该反应的热化学方程式 n2 g 3h2 g 2nh3 l h 2 a b c kj mol 1c t1 t2 且正反应为吸热反应d 其他条件不变 升高温度 正 逆反应速率均增大 且h2的转化率增大 解析 选b 由n2与h2生成nh3能量变化图可以看出moln2与molh2反应生成1molnh3 g 时放出能量为 b a kj 而生成1molnh3 l 时放出能量为 c b a kj 故热化学方程式分别为n2 g h2 g nh3 g h b a kj moln2 g 3h2 g 2nh3 g h 2 a c b kj mol 由图像 可以看出t1时先达平衡 故t1 t2 而高温时h2的体积分数增多 故知正反应方向为放热反应 当升高温度时 正逆反应速率均增大 但平衡左移 h2转化率降低 第 卷 非选择题共55分 二 非选择题 本题包括6小题 共55分 16 6分 有aa g bb g cc g dd g 的平衡体系 在不同条件的反应混合物中a b c的体积分数与时间的关系如图所示 1 若图甲中m n两曲线表示有无催化剂的情况 则表示 无催化剂 表示有催化剂 2 若图乙中两曲线表示不同温度下的情况 则t1 t2 填 或 或 解析 1 m线先达平衡 表示有催化剂 n线表示无催化剂 2 t1线先达到平衡 故t1 t2 t1线时b的含量低 故正反应为吸热反应 3 p2线先达到平衡 故p2 p1 p2时c的含量低 故正反应为气体体积增大的反应 即a b吸 3 17 9分 新型高能钠硫电池以熔融的钠 硫为电极 以钠离子导电的陶瓷为固体电解质 该电池放电时为原电池 充电时为电解池 反应原理为 2na xsna2sx 1 放电时s发生 反应 na作 极 2 充电时na所在电极与直流电源 极相连 3 充电时阳极反应为 放电时负极反应为 4 若此电池用作电源电解饱和nacl溶液 当阳极产生11 2l 标准状况 气体时 消耗金属钠 g 放电充电 解析 本题目已给出了总反应方程式 2na xsna2sx 放电时 相当于原电池 充电时 相当于电解池 且充电时原电池负极与电源负极相连 原电池的正极与电源的正极相连 书写电极反应式时 应先根据化学方程式中元素化合价的变化来加以判断 放电时 负极 2na2na 2e 正极 xs 2e sx2 充电时 阳极 sx2 xs 2e 阴极 2na 2e 2na 放电充电 当用此电池电解饱和nacl溶液时 阳极产生11 2l气体 cl2 根据得失电子守恒 2cl cl2 2e 知需失去1mole 则电池需转移1mole 转移2mole 时 需消耗46g金属钠 转移1mole 需消耗23g金属钠 答案 1 还原负 2 负 3 sx2 xs 2e 2na2na 2e 4 23 18 10分 到目前为止 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源 1 化学反应中放出的热能 焓变 h 与反应物和生成物的键能 e 有关 已知 h2 g cl2 g 2hcl g h 185kj mol e h h 436kj mol e cl cl 243kj mol则e h cl 2 已知 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h1 25kj mol 3fe2o3 s co g 2fe3o4 s co2 g h2 47kj mol fe3o4 s co g 3feo s co2 g h3 19kj mol 请写出co还原feo的热化学方程式 3 如图是n2和h2反应生成2molnh3过程中能量变化示意图 请计算每生成1molnh3放出热量为 解析 1 化学反应的过程为旧键断裂 新键形成的过程 打破旧键需要吸收能量 而形成新键则要放出能量 二者的差值即为化学反应的热效应 当然忽略以其他形式损失的能量 如发光等 即 h e h h e cl cl 2e h cl 185kj mol 代入数据即可求出e h cl 432kj mol 2 本题考查盖斯定律的具体应用 可利用三个热化学方程式间的加 减来完成 目标方程式为feo s co g fe s co2 g 故在运算中想法在方程式左边出现feo s co g 右边出现fe s co2 g 并消去目标方 程式中没有的物质 即用 3 2 6得到 对应的 h参与相应的计算可得热化学方程式如下 feo s co g fe s co2 g h 11kj mol 1 3 根据图示可知每生成2molnh3放出热量为92 2kj 则生成1molnh3放出的热量为46 1kj 答案 1 432kj mol 2 feo s co g fe s co2 g h 11kj mol 3 46 1kj 19 8分 2009 全国卷 如图所示装置中 甲 乙 丙三个烧杯依次分别盛放100g5 00 的naoh溶液 足量的cuso4溶液和100g10 00 的k2so4溶液 电极均为石墨电极 1 接通电源 经过一段时间后 测得丙中k2so4浓度为10 47 乙中c电极质量增加 据此回答问题 电源的n端为 极 电极b上发生的电极反应为 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为 电极c的质量变化是 g 电解前后各溶液的ph是否发生变化 甲溶液 乙溶液 丙溶液 2 如果电解过程中铜全部析出 此时电解能否继续进行 为什么 解析 1 乙中c电极质量增加 则c处发生的反应为 cu2 2e cu 即c处为阴极 由此可推出b为阳极 a为阴极 m为负极 n为正极 丙中为k2so4溶液 相当于电解水 设电解的水的质量为x 由电解前后溶质质量相等 有100g 10 00 100g x 10 47 得x 4 5g 故为0 25mol 由方程式2h2o2h2 o2 可知 电解2molh2o 转移4mol电子 所以整个反应中转移0 5mol电子 而整个电路是串联的 故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的 甲中为naoh溶液 相当于电解h2o 阳极b处为阴离子oh 放电 即4oh 4e 2h2o o2 转移0 5mol电子 则生成o2为 标准状况下的体积为0 125mol 22 4l mol 2 8l cu2 2e cu 转移0 5mol电子 则生成的m cu 0 5 2 64 16 g 甲中相当于电解水 故naoh的浓度增大 ph变大 乙中阴极为cu2 放电 阳极为oh 放电 所以h 增多 故ph减小 丙中为电解水 对于k2so4而言 其ph几乎不变 2 铜全部析出 可以继续电解h2so4 有电解液即可电解 答案 1 正 4oh 4e 2h2o o2 2 8l 16 ph增大ph减小ph几乎不变 2 可以 因为cuso4溶液已转变为h2so4溶液 反应也就变为水的电解反应 20 7分 2010 烟台高二检测 如图表示常温常压下n2 g 与h2 g 反应生成nh3 g 过程中的能量变化曲线 a和b表示不同条件下反应过程中的能量变化曲线 1 氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式为 2 b曲线表示的是 3 在同温同压下向密闭容器中通入1moln2 g 与3molh2 g 达到平衡时放出的热量为q1kj q1 92 4kj 填 或 解析 根据图像反应物总能量与生成物总能量差为92 4kj 反应物总能量高 生成物总能量低 说明反应放热 a与b起始与最终能量没有变化 只有反应过程中最高能量即活化能有变化 说明b曲线使用催化剂 图像表示的是1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出92 4kj热量 在密闭容器中通入1mol氮气与3mol氢气 该反应为可逆反应 不可能完全转化为2mol氨气 因此放出热量小于92 4kj 在相同条件下通入0 5moln2 1 5molh2 1molnh3其平衡与 通入1moln2 3molh2为等效平衡 平衡时氨气量相等 已有1molnh3 这样反应生成nh3量少 所以放出的热量小 答案 1 n2 g 3h2 g