1112高中化学 1.1.2 物质的量学案（PPT） 苏教版必修1.ppt

专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质 进入 学点一 学点二 返回目录 1 0 3mol氨气和0 4molco2的质量 填 相等 或 不相等 下同 所含分子数 所含原子数 2 0 3molo2和0 2molo3的质量比是 所含的分子数之比是 所含的原子数之比是 3 12 4gna2r中含na 0 4mol 则na2r的摩尔质量为 r的相对原子质量为 3 62g mol 1 不相等 不相等 相等 1 1 3 2 1 1 16 学点一化学常用计量以物质的量为核心的相互转化关系 阅读课本 完成下列填空 1 阿伏加德罗常数 2 物质的量 国际单位制中 个基本物理量之一 单位为 物质的量与阿伏加德罗常数的关系为 式中 为物质所含粒子数 mol 6 02 1023mol 1 3 摩尔质量的物质的质量 称为该物质的摩尔质量 当物质的质量以克为单位时 摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上 摩尔质量的常用单位是等 物质的质量 物质的量 及摩尔质量 间存在如下关系 或 单位物质的量 相等 例1 有五种物质 0 5molco2 6gh2 10mlh2o 1 024 1024个hcl 147gh2so4 它们中物质的量最大的是 所含分子数最多的是 含有原子数最多的是 质量最大的是 用序号填空 解析 n h2 6g2g mol 1 3mol n hcl 1 024 1024 6 02 1023mol 1 1 7moln h2so4 147g 98g mol 1 1 5mol 物质的量最大的为h2 n h2o 10g 18g mol 1 0 56mol 分子数最多的为h2 原子数最多的为h2so4 质量最大的为h2so4 对应训练 1 填写下列表格 18 2na 2 4 4 9 0 05 98 0 5na 9 学点二物质的量应用于化学方程式的计算 化学方程式c o2点燃co2 从以下角度来研究 1 从微粒组成 1个c与2个o2生成 2 从质量角度 3 从物质的量角度 1molc与1molo2生成1molco2 1个co2 12gc与32go2反应生成44gco2 例2 完全中和0 1molnaoh需要硫酸的物质的量是多少 所需硫酸的质量是多少 答案 0 05mol4 9g 解析 h2so4 2naoh na2so4 2h2o 1mol2moln h2so4 1 2n naoh 1 2 0 1mol 0 05mol m h2so4 n h2so4 m h2so4 0 05mol 98g mol 1 4 9g 对应训练 2 要制得1 5molo2需要氯酸钾的物质的量是多少 质量是多少 答案 1mol122 5g 解析 2kclo3 2kcl 3o2 2mol3moln kclo3 23n o2 23 1 5mol 1mol m kclo3 n kclo3 m kclo3 1mol 122 5g mol 1 122 5g mno2 返回目录 1 物质的量 1 引入 物质的量 的意义 在化学反应中 微观粒子 原子 分子或离子 往往按一定比例关系进行 要建立微观粒子与宏观可称量物质的质量 体积等之间的联系 必须引入一个新的物理量 物质的量 物质的量是七个基本物理量之一 其单位是摩尔 mol 符号为n 2 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 用来反映物质所含微粒数目的多少 重点提示 物质的量 四个字是一个整体 在口头或书面表达中不可增减 不能拆开理解 不能理解成 物质量 物质的质量 或 物质的体积 等 物质的量度量的对象是微粒集体 微粒可以是分子 原子 离子 电子 中子 质子等 也可以是它们的特定组合 如由na 与cl 按1 1特定组合构成的nacl晶体 可表示为2molnacl 用物质的量来表示物质时 必须标明微粒的名称 如1molh2o 5molh 等 切莫混淆 物质的量 和 摩尔 的关系 摩尔作为物质的量的单位 不能用来表示宏观物体的多少 2 阿伏加德罗常数 1 定义 1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数 用符号na表示 通常使用近似值6 02 1023mol 1 2 阿伏加德罗常数与6 02 1023的关系 前者为准确量 后者为近似值 阿伏加德罗常数 精确值 与6 02 1023 近似值 的关系就像 与3 14一样 在叙述或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数 na 来表示 而在具体计算中则常用6 02 1023mol 1来代替阿伏加德罗常数 前者有单位 后者没有单位 重点提示 阿伏加德罗常数是1mol物质中所含微粒数 是摩尔单位的基准 微粒数 n 与物质的量之间的换算关系为 n n na3 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量称为物质的摩尔质量 用符号m表示 单位为g mol 1 数学表达式为m m n 2 摩尔质量与相对分子质量 或相对原子质量 的关系 原子 单核离子的摩尔质量以g mol 1为单位时 在数值上等于其相对原子质量 如m o 16g mol 1 m al3 27g mol 1 多原子组成的物质的摩尔质量以g mol 1为单位时 在数值上等于其相对分子质量 如m h2so4 98g mol 1 原子团的摩尔质量以g mol 1为单位时 在数值上等于其相对分子质量 即各原子的相对分子质量的总和 如m so42 96g mol 1 3 摩尔质量与阿伏加德罗常数的关系 m na ma 其中ma代表单个原子 或分子 离子等 的实际质量 如 1个o原子的质量为2 657 10 26kg