高考化学 第15讲 元素周期表复习课件.ppt

名师一号 2011模块新课标人教化学精美课件系列 第五章物质结构元素周期律第15讲元素周期表和元素周期律 基础关最新考纲 1 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以第 a和第 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4 掌握元素周期律 5 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 自主复习 一 元素周期律1 原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 得到原子序数 原子序数 数 数 数 核电荷 质子 核外电子 2 元素周期律 1 定义 元素的性质随着 的递增 而呈 变化的规律 原子序数 周期性 2 具体表现 同周期元素 随着原子序数的递增 元素的原子最外层电子排布呈现 的周期性变化 同周期元素 随着原子序数的递增 元素的原子半径呈现 的周期性变化 由1 8 由大 小 同周期元素 随着原子序数的递增 元素的主要化合价呈现最高价 最低负价从一个周期的中部开始 的周期性变化 且有关系 最高正价 最低负价 由 1 7 由 4 1 8 3 实质 原子 呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化 核外电子排布 二 元素周期表1 编排原则周期 把 相同的元素 按 的顺序从 至 排成的横行族 把 相等的元素 按 的顺序 由 而 排成的纵行 电子层数 原子序数由小到大 左 右 最外层电子数 原子序数由小到大 上 下 7 短 长 18 16 a 长 b 稀有气体 3 周期表中元素性质的递变规律 1 同周期 从左到右 随原子序数递增 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 减小 减弱 增强 减弱 增强 2 同主族 从上往下 随原子序数递增 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 增大 增强 减弱 增强 减弱 4 元素周期律和元素周期表应用的重要意义 1 为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索 2 寻找新材料 半导体材料 与 交界处的元素 优良的催化剂 耐高温 耐腐蚀的特种合金材料 高效农药 含 等元素的化合物 金属 非金属 过渡元素 b到 b的过渡元素 cl p s n as 网络构建 热点关热点考向 1 判断元素在周期表中的位置 2 根据元素周期表中的位置判断元素原子的结构 性质等 3 根据同周期 同主族元素的性质变化规律进行推理判断 4 离子结构与半径比较 集中在离子核外电子数的计算与比较 离子半径的大小比较等 5 用元素周期律解决化学问题 如比较金属性与非金属性的强弱 6 元素周期表的 位 构 性 的关系 结合元素化合物的知识 考查结构 位置和性质三者之间关系的推断题 热点探究 热点1元素周期表1 元素周期表的结构 七横十八纵 表中各族的顺序 a a b b b b a a 0 自左向右 例1 1 甲 乙是周期表中同一主族的两种元素 若甲的原子序数为x 则乙的原子序数不可能是 a x 2b x 4c x 8d x 18 答案 b 2 若甲 乙分别是同一周期的 a和 a元素 原子序数分别为m和n 则下列关于m和n的关系不正确的是 a n m 1b n m 18c n m 25d n m 11 答案 b 解析 因各周期元素的种数分别为 2 8 8 18 18 32 同一主族的乙的原子序数可以是x 2 x 8 x 18 x 32 也可以是x 2 x 8 x 18 x 32 对于第一 二 三周期 同一周期的 a和 a的元素原子序数只相差1 而对于第四 五周期来说 由于过渡元素 相差11 而对于第六 七周期来说 由于镧系和锕系元素 相差25 注意元素在周期表中的位置关系 是解题的基础 第一是每个周期所含的元素种类数 2 8 8 18 18 32 第二是16个族的顺序 a a b b b b b b b a a a a a 0 其规律是 逢三变换主副族 第三特别注意要熟记短周期元素的族及原子序数 常见错误是 1 题误选a 2 题误选c 原因在于不清楚元素周期表的结构 变式1 2008 四川非延考区 9 下列叙述中正确的是 a 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b 除短周期外 其他周期均有18种元素c 副族元素中没有非金属元素d 碱金属元素是指 a族的所有元素 答案 c 解析 短周期中 f元素无正化合价 因此a错误 第六周期有32种元素 因此b不正确 副族元素全部是金属元素 因此c正确 碱金属指除h之外的第 a族的元素 因此d不正确 热点2元素金属性 非金属性强弱的比较1 比较元素金属性强弱的方法 1 根据原子结构原子半径 电子层数 越大 最外层电子数越少 金属性越强 反之越弱 2 根据在周期表中的位置 同周期元素 从左至右随原子序数的增加 金属性减弱 非金属性增强 同主族元素 从上至下 随着原子序数的增加 金属性增强 非金属性减弱 3 根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前 其金属性越强 4 根据实验 根据金属单质与水 或酸 反应的难易程度 越易反应 则对应金属元素的金属性越强 根据金属单质与盐溶液的置换反应 a置换出b 则a对应的金属元素比b对应的金属元素金属性强 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱 单质的还原性越强 对应阳离子的氧化性越弱 元素的金属性越强 fe对应的是fe2 而不是fe3 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 则对应金属元素的金属性越强 根据电化学原理 不同金属形成原电池时 作负极的金属活泼 在电解池中的惰性电极上 先析出的金属其对应的元素不活泼 2 比较元素非金属性强弱的方法 1 根据原子结构原子半径 电子层数 越小 最外层电子数越多 非金属性越强 反之则越弱 2 根据在周期表中的位置 同周期元素 从左到右 随着原子序数增加 非金属性增强 同主族元素 从上至下 随着原子序数增加 非金属性减弱 3 根据实验 根据非金属单质与h2化合的难易程度 越易化合则其对应的非金属元素的非金属性越强 根据形成的氢化物的稳定性或还原性 越稳定或还原性越弱 则其对应元素的非金属性越强 根据非金属之间的相互置换 a能置换出b 则a对应的非金属元素的非金属性强于b对应的非金属元素的非金属性 根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 酸性越强 则元素的非金属性越强 根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱 单质的氧化性越强 其对应阴离子的还原性越弱 元素的非金属性越强 例2 2009 石家庄模拟 下列推断正确的是 a 根据同浓度的两元素含氧酸钠盐 正盐 溶液的碱性强弱 可判断该两元素非金属性的强弱b 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低 可判断该两元素非金属性的强弱c 根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易 可判断两元素金属性的强弱d 根据两主族金属原子最外层电子数的多少 可判断两元素金属性的强弱 答案 c 解析 元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性对应 a错 氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系 b错 当电子层数相同时 才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱 d错 变式2下列叙述正确的是 a a族元素的金属性比 a族元素的金属性强b a族元素的氢化物中 稳定性最好的其沸点也最高c 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案 b 解析 本题考查元素周期律 元素性质的递变 同一周期 a族元素的金属性比 a族元素的金属性强 但不同周期不能确定 a错 a族中的氢化物中 h2o的稳定性最好 h2o中由于存在氢键而使它的沸点最高 b正确 同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 c选项中少了最高价 故c错 第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小 但离子半径不符合此规律 故d错 点评 基本理论是学生形成能力的基础 首先要强化基础 准确理解理论的含义 并不断深化认识 对元素周期表中元素性质的递变规律应理解透彻 不可似是而非 有了扎实的基础 才能以不变应万变 立于不败之地 热点3微粒半径大小的比较 1 同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小 稀有气体元素除外 如na mg al si na mg2 al3 2 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大 如li na k o s se li na k f cl br 3 电子层结构相同 核外电子排布相同 的离子半径 包括阴 阳离子 随核电荷数的增加而减小 如na mg2 al3 f o2 的离子半径大小排列为o2 f na mg2 al3 可归纳为 电子层排布相同的离子 表中位置 阴离子在阳离子前一周期 原子 序数大的半径小 概括为 阴前阳下 径小序大 4 核电荷数相同 即同种元素 的微粒半径大小为 阳离子 中性原子 阴离子 价态越高的微粒半径越小 如fe3 fe2 h h h 5 电子数和核电荷数都不同的 一般可通过一种参照物进行比较 如比较al3 和s2 的离子半径大小 可找出与al3 电子数相同 与s2 同一族元素的o2 进行比较 al3 o2 且o2 s2 故al3 s2 例3短周期元素形成的四种简单离子a b2 c d2 具有相同的电子层结构 则离子半径由大到小的顺序是 对应原子半径由大到小的顺序为 d2 c a b2 a b d c 解析 具有相同电子层结构的离子的半径决定于原子核对外层电子吸引能力的大小即质子数的多少 质子数越多 核对外层电子的吸引力越大 半径越小 短周期元素形成的简单离子都应该达到稳定结构 其中阳离子应该与其上一周期稀有气体元素的电子层结构相同 h 除外 由离子所带电荷可以推出a b2 c d2 所处的族序数分别为 a a a a 它们在元素周期表中的相对位置为 其原子序数顺序为 dc a b2 根据同周期元素原子半径变化规律知原子半径d c a b 又因为a b的电子层数比c d的电子层数多1个 一般电子层数越多 原子半径越大 所以原子半径顺序为a b d c 变式3x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 下列叙述正确的是 a x的离子半径比y的大b x原子的最外层电子数比y的多c x的原子半径比y的大d x元素的最高正价比y的小 答案 cd 解析 根据x元素的阳离子和y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构可知 阴离子与其原子具有相同的电子层 而阳离子比其原子少一个电子层 则x y ar三原子在周期表中的相对位置为 从上图可知 x y在相邻的周期 y在x元素的上一周期 是非金属元素 x的原子序数比y大 x是金属元素 其原子的最外层电子数比y少 x原子比y原子的电子层结构多一层 且在周期表的左侧 故原子半径x y 因为x离子与y离子有相同电子层结构 而原子序数x y 故其离子半径x y x原子处在第四周期 可能为钾 钙等 阳离子的电子层结构与ar的相同 x的最高正价可能是 1 2等 y元素处于第三周期 可能是p s cl等 其最高正价可能是 5 6 7等 显然 x元素的最高正价比y的小 热点4元素的 位 构 性 关系的应用同一元素的 位 构 性 关系可表示如下 在具体解题过程中 必须具备以下三个方面的基础 1 结构与位置互推是解题的基础 1 掌握四个关系式 电子层数 周期数 质子数 原子序数 最外层电子数 主族序数 主族元素的最高正价 族序数 负价 主族序数 8 2 熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期元素种数 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同主族上下相邻元素原子序数的关系 2 性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 主要包括 1 元素的金属性 非金属性 2 气态氢化物的稳定性 3 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 3 结构和性质的互推是解题的要素 1 电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性 2 同主族元素最外层电子数相同 性质相似 3 正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点 4 判断元素金属性和非金属性的方法 例4 2009 山东理综 11 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 a 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性b 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构d 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 解析 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性 又表现非金属性 所以a不正确 短周期元素中的li失去电子后 最外层只有2个电子 c不正确 同一主族元素的原子 最外层电子数一定相同 但随着电子层数的增加 其化学性质发生递变 d不正确 答案 b 变式4 2008 广东理基 26 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 原子序数为15的元素的最高化合价为 3 a族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期 a族 a b c d 解析 原子序数为15的元素是p 最高化合价为 5价 错误 在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强 正确 c的质子数为6 但中子数不一定为6 因c存在14c和13c等同位素 错误 原子序数为12的元素为mg 正确 答案 c 能力关 元素推断元素推断是高考中每年必考的重点知识 在复习中一定要抓住元素的 位 构 性 之间的关系进行推导 1 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数 he rn 2 10 18 36 54 86 是确定主族元素在元素周期表中位置的关键 1 若比相应的稀有气体元素多1个或2个电子 则应处在稀有气体元素所在周期下一周期的 a族或 a族 如88号元素 88 86 2 则应在第7周期 a族 2 若比相应的稀有气体元素的原子序数少1 5时 则应处在稀有气体元素所在周期的 a族 a族 如84号元素应在第6周期 a族 2 短周期元素推断题需记忆的常见 题眼 1 位置与结构 周期序数等于族序数两倍的元素是li 最高正价等于最低负价绝对值三倍的元素是s 次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是mg 次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是na 族序数与周期序数相同的元素是h be al 族序数是周期序数2倍的元素是c s 族序数是周期序数3倍的元素是o 2 物质与之最 地壳中质量分数最大的元素是o 其次是si 地壳中质量分数最大的金属元素是al 其次是fe 氢化物中氢元素百分含量最多的元素是c 其单质为天然物质中硬度最大的元素是c 其气态氢化物最易溶于水的元素是n 在温常 常压下 1体积水溶解700体积nh3 其氢化物沸点最高的非金属元素是o 常温下 其单质是有色气体的元素是f cl 所形成的化合物种类最多的元素是c 9 在空气中 其最高价氧化物的含量增加会导致 温室效应 的元素是c 10 其单质是最易液化的气体的元素是cl 在压强为101kpa 温度为 34 6 时 氯气变为液体 11 其单质是最轻的金属的元素是li 12 其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是cl 13 常温下其单质呈液态的非金属元素是br 3 化学性质与用途 单质与水反应最剧烈的非金属元素是f 其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是n nh3 hno3 nh4no3 其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是s 2h2s so2 3s 2h2o 在空气中 某一种同素异形体易在空气中自然的元素是p 其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是f 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是o 臭氧 o3 层被称为人类和生物的保护伞 能导电的非金属单质有石墨 c 和晶体硅 si 能与强碱溶液作用的单质有al cl2 si s 考例a b c d e是短周期元素 周期表中a与b b与c相邻 a与e的最外层电子数之比为2 3 b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个 常见化合物d2c2与水反应生成c的单质 且溶液使酚酞试液变红 1 e的元素符号是 2 a b c的氢化物稳定性顺序为 用分子式表示 b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z 则z中的化学键类型为 z的晶体类型为 ab 离子的电子式为 s ch4 nh3 h2o 共价键和离子键 离子晶体 3 由a c d形成化合物的水溶液显碱性 其原因是 用离子方程式表示 4 一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质 恰好与0 8mol稀盐酸溶液完全反应 并收集到0 25mol气体 则用物质的量表示该固体物质的组成为 0 3molna2o2 0 1molna2co3 解析 从常见化合物d2c2与水反应生成c的单质 且溶液使酚酞试液变红可推知d2c2为na2o2 c为氧元素 a与b b与c相邻 则a最外层电子数必大于或等于4 而a与e的最外层电子数之比为2 3 a e所在的主族只能为 a和 a族 a与b b与c相邻 则a b c三种元素的原子序数是连续的 依次推出b为氮元素 a为碳元素 e为硫元素 从上述推断中可推知a b c的氢化物稳定性顺序为ch4 nh3 h2o b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应的产物为nh4no3 其中化学键为离子键和共价键 晶体类型为离子晶 d2c2与ac2反应后的固体恰好与0 8mol稀盐酸反应收集到0 25mol气体 假定d2c2与ac2即na2o2与co2反应后的产物完全为na2co3 恰好与0 8mol稀盐酸反应 应生成0 4molco2 实际生成0 25mol 说明有na2o2剩余 产生的气体为o2和co2 该固体的组成应为na2co3和na2o2 根据差量法推知有na2o20 3mol na2co30 1mol 课堂练习 1 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 a li na k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b 第二周期元素从li到f 非金属性逐渐增强c 因为na比k容易失去电子 所以na比k的还原性强d o与s为同主族元素 且o比s的非金属性强 答案 c 解析 li na k属同一主族 核外电子层数随着核电荷数增加而增多 a正确 根据元素周期律可推知第二周期元素从li到f非金属性增强 b正确 na与k比较 k更易失电子 还原性更强 c错 o与s同主族 o的非金属性强 d正确 2 如图所示是元素周期表的一部分 关于元素x y z的叙述正确的是 x的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 y z的气态氢化物的水溶液的酸性 y z z的单质在常温下是液体 可与铁粉反应 z的原子序数比y大19 z所在的周期中含有32种元素 a b c 只有 d 只有 答案 a 解析 从题中各元素在周期表中所处的位置 得出该图为元素周期表右上角的一部分 由此可以依次判断出各元素 r为he x为n y为s z为br x的气态氢化物为nh3 而y的最高价氧化物对应的水化物为h2so4 它们可反应生成硫酸铵 正确 y z的气态氢化物分别为h2s hbr hbr的水溶液为强酸 h2s的水溶液为弱酸 故 正确 说法 符合客观事实 正确 z的原子序数为35 而y的原子序数16 正确 z所在周期为第四周期 从19号元素开始 到36号元素结束 共18种元素 错误 综上所述 正确的答案为a 3 2009 黄冈联考 下列有关元素性质的递变规律不正确的是 a na mg al的还原性逐渐减弱b hcl ph3 h2s气态氢化物的稳定性逐渐减弱c naoh koh的碱性逐渐增强d na k pb的原子半径依次增大 答案 b 解析 注意结构与性质之间的关系 na mg al电子层数相同 按原子序数递增排列 原子半径逐渐减小 核对外层电子的引力逐渐增大 失电子能力减弱 金属还原性减弱 a正确 p s cl是电子层数相同 按原子序数递增排列 原子半径逐渐减小 核对外层电子的引力逐渐增大 得电子能力增强 非金属性增强 气态氢化物稳定性逐渐增强 b不正确 na k pb电子层数依次增多排列 原子半径依次增大 核对外层电子引力依次减小 失电子能力依次增强 金属性增强 naoh koh碱性逐渐增强 c d正确 4 2008 滨州模拟 下图中a b c d e为周期表前四周期的部分元素 下列叙述正确的是 a b元素除0价外 只有一种化合价b 五种元素中 c元素的性质最稳定c b d气态氢化物溶于水 溶液的酸性 b dd e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠反应 可能生成三种盐 答案 d 5 2009 北京海淀 下列说法不正确的是 a 金属元素的最外层电子数不一定小于4b a族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低c 同主族第二 第四周期的元素原子序数之差不一定等于16d 单质磷的化学性质比氮气活泼 容易与非金属元素形成的物质反应 答案 b 解析 铋 钋等金属元素原子的最外层电子数大于4 a族元素中含有氢 氢气在常温下呈气态 na k等金属单质在常温下呈固态 6 2009 淄博模拟 下面的虚线框中每一列 每一行相当于周期表的每一族和每一周期 但它的列数和行数都多于元素周期表 请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓 并画出金属与非金属的分界线 x y z m n为短周期的五种主族元素 其中x z同主族 y z同周期 m与x y既不同族 也不同周期 x原子最外层电子数是核外电子层数的三倍 y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6 n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素 1 请写出下列元素的元素符号 x y m 答案 答案 1 oclh 2 请写出下列反应的离子方程式 n单质与naoh溶液反应 3 y与z相比 非金属性较强的元素是 可以证明该结论的实验是 用离子方程式表示 cl cl2 s2 2cl s 解析 根据题意推断x为氧元素 z为s元素 x在第二周期 y与z同周期 y在第三周期 则m只能为h元素 y的最高化合价与最低化合价代数和为6 设最高化合价为a 则最低负化合价a 8 a a 8 6 a 7 则y为cl元素 n为第三周期半径最大的非金属 则n为si 第15讲元素周期表和元素周期律 1 1868年 俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表 揭示了化学元素间的内在联系 成为化学史上的重要里程碑之一 下列有关元素周期表的说法中正确的是 a 元素周期表有七个周期b 元素周期表有18个族c 第 a族的元素全部是金属元素d 短周期是指第一 二 三 四周期 答案 a 解析 元素周期表有七个周期 十六个族 第 a族中h不属于金属 前三周期为短周期 2 2008 潍坊 下列说法不正确的是 a 同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的b 过渡元素包括了大部分金属元素c 第4 5 6周期称为长周期d 第7周期若填满 可有50种元素 答案 d 解析 本题考查元素周期表 第7周期若填满 元素种数为32 第8周期若填满 元素种数为50 d错 3 2009 黄冈质检 如图是周期表中短周期的一部分 a b c三种元素原子核外电子数之和等于b的质量数 b原子核内质子数和中子数相等 下面叙述中不正确的是 a 三种元素的原子半径的大小顺序是b a cb a元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性c b元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性d c元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质 解析 根据题意可推知a为n b为s c为f 答案 a 4 2009 石家庄质检 x y为同周期元素 如果x的原子半径大于y 则下列判断不正确的是 a 若x y均为金属元素 则x的金属性强于yb 若x y均为金属元素 则x的阳离子氧化性比y的阳离子氧化性强c 若x y均为非金属元素 则y的气态氢化物比x的稳定d 若x y均为非金属元素 则最高价含氧酸的酸性y强于x 答案 b 解析 x y是同周期元素 x的半径大于y 则x的原子序数小于y 若x y均为金属元素 同周期从左到右 元素的金属性从强到弱 离子的氧化性从弱到强 故a项正确 b项不正确 若x y均为非金属元素 从左到右 元素的非金属性从弱到强 气态氢化物越来越稳定 最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强 故c d项正确 5 2009 江苏化学 8 x y z w r是5种短周期元素 其原子序数依次增大 x是周期表中原子半径最小的元素 y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 z w r处于同一周期 r与y处于同一族 z w原子的核外电子数之和与y r原子的核外电子数之和相等 下列说法正确的是 a 元素y z w具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大b 元素x不能与元素y形成化合物x2y2c 元素y r分别与元素x形成的化合物的热稳定性 xmy xmrd 元素w r的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案 c 解析 由已知可首先推知x为氢元素 y为氧元素 进一步结合已知条件 可得r为硫元素 z为钠元素 w为铝元素 在o2 na al3 中 离子半径逐渐减小 a不正确 h与o可形成化合物h2o2 b不正确 稳定性 h2o h2s c正确 h2so4为强酸 al oh 3为两性氢氧化物 d不正确 6 2009 北京理综 7 w x y z均为短周期元素 w的最外层电子数与核电子总数之比为7 17 x与w同主族 y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半 含z元素的物质焰色反应为黄色 下列判断正确的是 a 金属性 y zb 氢化物的沸点 x wc 离子的还原性 x wd 原子及离子半径 z y x 解析 考查元素周期表与周期律 易判断出w x y z分别是cl f al na 金属性alcl2 因此还原性f al f 但对于核外电子层结构相同的阴阳离子 核电荷数小的离子半径大 故f na al3 d错 7 2009 丽江质检 下列叙述正确的是 a 只有非金属元素能形成含氧酸盐b 所有主族元素的原子 形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等c 同一元素的各种同位素的性质相同d m层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数数值相等 答案 d 解析 由kmno4知a叙述错误 由s2 cl 知b叙述错误 同一元素的各同位素化学性质几乎完全相同 物理性质不相同 c叙述错误 d叙述正确 8 x y为短周期元素 x位于 a族 x与y可形成化合物x2y 下列说法正确的是 a x的原子半径一定大于y的原子半径b x与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c 两元素形成的化合物中 原子个数比不可能为1 1d x2y可能是离子化合物 也可能是共价化合物 解析 x可能为h 也可能为碱金属li na y显 2价 可能为o或s a项的反例是h2o b项的反例是na2o c项的反例是h2o2 na2o2 答案 d 点评 元素周期律是化学科最有 化学味 的规律 对其宏观和微观的全面掌握是高校要考查的重要化学素养 所以深刻领会其规律内涵是解题的关键 9 某研究性学习小组以元素周期律为课题研究 短周期元素在元素周期表中的分布 他们提出四种方案 元素周期表一 元素周期表二 元素周期表三 元素周期表四 这四种方案都有 合理 的理由 你认为下列因果关系正确的是 解析 问题的关键是 最外层有2个电子 有两种情况 一种是活泼 易失去电子 另一种情况是最外层为k层时 达到稳定结构性质相对稳定 元素周期表的四种排法都符合 原子序数从小到大 a项不正确 已制得kh 说明氢元素有 1价离子的存在 即氢最低负价为 1价与卤素相似 它是表三排列的依据 氢有 1价和 1价与 碳 硅最高正价与最低负价的绝对值相等 相似 所以它也是表四的依据 b项有因果关系 c项 最高正价与最低负价的绝对值相等 是表四的理由 而不是表三的理由 卤素 除氟 外 最高化合价为 7价 最低为 1价 表三的理由是氢呈 1价 d项不完全依据最外层电子数 氦原子最外层只有2个电子 但已达到稳定结构 所以表一还考虑到结构的特殊性 答案 b 10 2008 北京卷 x y均为元素周期表中前20号元素 其简单离子的电子层结构相同 下列说法正确的是 a 由mxa 与nyb 得m a n bb x2 的还原性一定大于y c x y一定不是同周期元素d 若x的原子半径大于y 则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny 答案 b 解析 由mxa 和nyb 的电子层结构相同 可列式m a n b 核外电子相等 a错 在短周期中符合条件的只有o2 f 与s2 cl 两对组合 x2 的还原性大于y 的还原性 b正确 na 和mg2 是同一周期的 c错 当x的原子半径大于y时 x的非金属性弱于y 故hmx的稳定性应小于hny d错 点评 本题主要考查原子结构和元素周期表及周期律的相关基础知识 考查了学生对化学基本知识的把握能力 11 2009 广东理基 35 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 a e的氢化物比d的氢化物稳定b a b e三种元素的原子半径 e b ac 六种元素中 c元素单质的化学性质最活泼d c e f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析 结合元素周期表考查元素周期律 容易判断出a为na b为mg c为c d为o e为s f为cl 以下各选项可据此判断 本题若不推出具体元素 结合 位 构 性 也可作答 氢化物的稳定性取决于元素的非金属性 d e是同族元素 非金属性从上往下减弱 因而氢化物稳定性也减弱 a错 同一周期元素 半径从左到右逐渐减小 a b e b错 c是第 a元素 性质最稳定 c错 最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性 非金属性越强 酸性越强 元素的非金属性 c e f 因此酸性依次增强 d对 答案 d 12 2009 四川理综 10 x y z m是元素周期表中前20号元素 其原子序数依次增大 且x y z相邻 x的核电荷数是y的核外电子数的一半 y与m可形成化合物m2y 下列说法正确的是 a 还原性 x的氢化物 y的氢化物 z的氢化物b 简单离子的半径 m的离子 z的离子 y的离子 x的离子c yx2 m2y都是含有极性键的极性分子d z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo4 答案 d 解析 考查元素周期律与元素周期表 依题意 不难推出各元素 x y z m 分别是o s cl k 非金属元素气态氢化物的还原性取决于本身的氧化性 元素氧化性强 则气态氢化物还原性弱 由于o s cl s 故h2s的还原性最强 a错 k s2 cl 核外电子层结构相同 核电荷数大的离子半径小 应为r s2 r cl r k b错 c项中k2s是含有离子键的离子晶体 c错 cl对应的最高价水化物为hclo4 d对 13 2008 宣武期中 1 下表为元素周期表短周期的一部分 下列有关a b c d四种元素的叙述正确的是 a 原子半径大小比较为a b c db 生成的氢化物稳定性为a b c d 2 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系 x为核电荷数 y为元素的有关性质 把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中 第 a族元素的最外层电子数 第三周期元素的最高化合价 f na mg2 al3 的离子半径 3 元素x y z m n均为短周期主族元素 且原子序数依次增大 已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3 4 m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4 3 n z x 的离子半径逐渐减小 化合物xn常温下为气体 据此回答 n的最高价氧化物的水化物的化学式为 工业上制取单质m的化学方程式为 答案 1 c 2 b c a 3 hclo4 sio2 2c高温si 2co 解析 本题考查元素周期律 1 由元素在元素周期表中的位置可知 a b c d分别为c n o p四种元素 四种原子半径大小为r d r a r b r c 氢化物的稳定性为c b a d 四种单质中c可以导电 所以答