高考化学 第17讲 化学反应中的能量变化复习课件.ppt

名师一号 2011模块新课标人教化学精美课件系列 第六章化学反应与能量第17讲化学反应中的能量变化 基础关最新考纲 1 了解化学反应中能量转化的原因 能说出常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应 反应热等概念 3 了解热化学方程式的含义 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 4 理解燃烧热 中和热的概念 并能进行简单计算 5 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 自主复习 一 焓变反应热 1 焓变 1 概念 在 条件下进行的反应的 2 符号及单位 表示符号 单位 恒压 反应热 h kj mol 1 2 化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时 断开反应物的化学键要 能量 形成生成物的化学键要 能量 这两个过程中的能量 因此化学反应中必然伴随着能量的变化 吸收 放出 不相等 3 吸热反应和放热反应 1 概念 吸热反应 反应完成时 生成物形成化学键 的总能量比反应物断裂化学键 的总能量 的反应 放热反应 反应完成时 生成物形成化学键 的总能量比反应物断裂化学键 的总能量 的反应 放出 吸收 少 放出 吸收 多 2 表示方法 吸热反应 h为 或 h 0 放热反应 h为 或 h 0 二 热化学方程式1 定义 表示 和 的关系的化学方程式 2 表示意义2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 表示在 条件下 h2 g 和 o2 g 完全反应生成 时要释放 的能量 参加反应物质的量 能量 101kpa 2mol 1mol 液态水 571 6kj 三 中和反应反应热的测定1 中和反应反应热 1 定义 在稀溶液中 酸和碱发生中和反应生成 水所 的热量 2 特点 酸 碱分别为稀的 和稀的 中和反应反应热为 且数值为定值 1mol 放出 强酸 强碱 负值 2 中和反应反应热的测定 1 装置如图 2 注意事项 碎泡沫塑料 或纸条 及泡沫塑料板的作用是 为保证酸 碱完全中和 常采用 稍稍过量 实验中若使用弱酸或弱碱 因中和过程中电离 会使测得数值 减少热量损失 碱 吸热 偏小 四 燃烧热1 概念 时 纯物质 燃烧生成 的化合物时所放出的热量 2 单位 3 特点 物质燃烧时一定放热 则燃烧热一定为 1 101kpa 1mol 完全 稳定 kj mol 1 负值 五 能源1 化石燃料 1 种类 2 特点 蕴藏量有限 属于 能源 3 解决化石燃料枯竭的办法 即开发新的能源和节约现有的能源 煤 石油 天然气 非再生 提高能源的使用效率和开发新能源 2 新能源 1 种类 地热能 和生物质能等 2 特点 资源丰富 可以 没有 或很少 太阳能 风能 潮汐能 核能 再生 污染 污染 六 盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是 的 只与反应体系的 和 有关 而与反应途径无关 相等 始态 终态 如由a到b可以设计如下两个途径 途径一 ab h 途径二 acb h1 h2 即则焓变 h h1 h2的关系可表示为 h h1 h2 网络构建 热点关热点考向 1 根据反应物 生成物能量变化来判断放热反应和吸热反应 2 正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误 3 中和热 燃烧热等概念的分析和判断 4 比较反应热的大小及利用盖斯定律进行计算 5 新能源的开发及综合应用 6 根据题目条件通过计算书写热化学方程式 热点探究热点1反应热 1 反应热 1 概念 在化学反应过程中放出或吸收的热量 2 符号及单位 符号 h 单位kj mol 1 注意 若比较不同反应过程中的反应热 是指 h的相对大小 包含 的比较 若比较不同反应放出或吸收的热量 指 h的绝对值的相对大小 2 放热反应和吸热反应的比较 注意 浓h2so4溶于水时放热 nh4no3溶于水时吸热 干冰升华吸热均不属于反应热 例1 2008 上海高考改编题 已知 h2 g f2 g 2hf g h 270kj mol 下列说法正确的是 a 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应b 1molh2与1molf2反应生成2mol液态hf放出的热量小于270kjc 在相同条件下 1molh2与1molf2的能量总和大于2molhf气体的能量 d 该反应中的能量变化可用下图来表示 解析由热化学方程式可知 h 0 h2和f2反应生成hf是放热反应 则氟化氢分解生成h2和f2为吸热反应 故a错 hf g 转变为hf l 要放热 则1molh2与1molf2反应生成2mol液态hf 放出的热量大于270kj 故b错 该反应为放热反应 则反应物的总能量高于生成物的总能量 c正确 该反应中能量变化的图示为 答案 c 变式1下列说法中正确的是 a 物质发生化学反应都伴随着能量变化b 伴有能量变化的物质变化都是化学变化c 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同d 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量总是高于生成物的总能量 解析 物质发生化学反应都伴随着能量的变化 伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化 物质发生物理变化 核变化 如原子弹的爆炸 也都伴有能量变化 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量 设为x 与生成物的总能量 设为y 之间的关系为 1 x y 化学反应为放热反应 2 x y 化学反应为吸热反应 答案 ac 点评 在化学反应中 反应物转变为生成物 经历了旧化学键断裂和新化学键形成的过程 也正是这一过程 使化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化 热点2热化学方程式的书写与正误判断1 书写热化学方程式的一般步骤 1 依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式 并配平 2 根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值 3 如果为放热反应 则 h为负值 如果为吸热反应 则 h为正值 并写在所得方程式的后面 中间用 分号 隔开 4 如果题目另有要求 如反应物燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式 可将热化学方程式的化学计量数变换成分数 2 书写热化学方程式应注意的问题 1 由于反应热的数值与反应的温度和压强有关 因此必须注明 不注明的是指101kpa和25 c时的数据 2 物质的聚集状态不同 反应热的数值也不同 因此要注明物质的聚集状态 用s l g分别表示固体 液体 气体 3 热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量 它可以是整数 也可以是分数 4 热化学方程式中不用 和 3 热化学方程式正误判断 三查法 1 检查是否注明聚集状态 2 检查 h的 是否与吸热 放热一致 3 检查 h的数值是否与反应的反应热数值相等 是否与计量数相符 例2 2009 重庆理综 12 下列热化学方程式书写正确的是 h的绝对值均正确 a c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o g h 1367 0kj mol 1 燃烧热 b naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h 57 3kj mol 1 中和热 c s s o2 g so2 g h 296 8kj mol 1 反应热 d 2no2 o2 2no h 116 2kj mol 1 反应热 解析此题考查热化学方程式的书写 a项考查燃烧热 生成物水的状态不是稳定状态 b项 因中和反应为放热反应 故 h 0 d项 未注明各物质的聚集状态 答案 c 变式225 101kpa下 碳 氢气 甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393 5kj mol 285 8kj mol 890 3kj mol 2800kj mol 则下列热化学方程式正确的是 a c s o2 g co g h 393 5kj molb 2h2 g o2 g 2h2o g h 571 6kj molc ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj mold c6h12o6 s 3o2 g 3co2 g 3h2o l h 1400kj mol 解析 a项 碳燃烧生成的稳定氧化物是co2而不是co 不正确 b项 反应放热 h 0 不正确 c项 反应生成的是气态水而不是液态水 不正确 d项 各物质的聚集状态 产物的书写及 h均正确 答案 d 热点3燃烧热与中和热 例3 2009 四川理综 9 25 101kpa时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57 3kj mol 1 辛烷的燃烧热为5518kj mol 1 下列热化学方程式书写正确的是 baso4 s 2h2o l h 57 3kj mol 1b koh aq h2so4 aq k2so4 aq h2o l h 57 3kj mol 1c c8h18 l o2 g 8co2 g 9h2o g h 5518kj mol 1d 2c8h18 g 25o2 g 16co2 g 18h2o l h 5518k mol 1 解析本题考查热化学方程式的书写及中和热 燃烧热的概念 中和热的标准是生成1molh2o l a错 b对 燃烧热要求 必须生成稳定氧化物 如h2o不能是气态必须是液态 cco2不能是co等 c错 标准状况下1mol可燃物燃烧放出的热量 d错 答案 b 变式3已知反应 101kpa时 2c s o2 g 2co g h 221kj mol 1 稀溶液中 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1下列结论正确的是 a 碳的燃烧热大于110 5kj mol 1b 的反应热为221kj mol 1c 稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为 57 3kj mol 1d 稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水 放出57 3kj热量 解析 本题综合考查反应热 燃烧热和中和热的含义 a项中燃烧热是指101kpa 1mol物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量 由题知1molc生成1molco放热110 5kj 碳的燃烧热应指氧化产物为co2时对应能量 要在此基础上继续氧化放热 所以应大于110 5kj mol 1 b项中反应热存在吸热 放热两种情况 可更正为 的反应热为 h 221kj mol 1 c项中和热一定为放热反应放出的能量 则可表示为中和热为57 3kj mol 1或中和热为 h 57 3kj mol 1 d项中稀醋酸为弱酸 反应中继续电离吸收一部分热量 故放出热量值比57 3kj要少 答案 a 热点4盖斯定律及反应热的简单计算盖斯定律 化学反应不管是一步完成还是分几步完成 其总反应热是相同的 即化学反应的反应热只与反应体系的始态 各反应物 和终态 各生成物 有关 而与反应的途径无关 反应热的计算方法1 应用盖斯定律进行计算 热化学方程式的加减 方法2 应用化学键键能计算 h 反应物的总键能 生成物的总键能方法3 应用生成物 反应物总能量计算 h 生成物总能量 反应物总能量 注意 进行反应热计算 要特别注意反应物的状态 用量及反应进行的程度大小 对方法2的理解 断裂旧键 反应物 需吸热 h为 生成新键 生成物 会放热 h为 例4 2008 高考宁夏卷 已知h2 g c2h4 g 和c2h5oh l 的燃烧热分别是 285 8kj mol 1411 0kj mol和 1366 8kj mol 则由c2h4 g 和h2o l 反应生成c2h5oh l 的 h为 a 44 2kj molb 44 2kj molc 330kj mold 330kj mol 解析由题意可知 c2h4 g 3o2 g 2co2 g 2h2o l h 1411 0kj mol c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h 1366 8kj mol 将上述两个方程式相减得 c2h4 g h2o l c2h5oh l h 44 2kj mol 答案 a 变式4用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染 例如 ch4 g 4no2 g 4no g co2 g 2h2o g h 574kj mol 1ch4 g 4no g 2n2 g co2 g 2h2o g h 1160kj mol 1若用标准状况下4 48lch4还原no2至n2 整个过程中转移的电子总数为 阿伏加德罗常数的值用na表示 放出的热量为 kj 1 6na 173 4 解析 将所给两个方程式相加 可得 2ch4 g 4no2 g 2n2 g 2co2 g 4h2o g h 1734kj mol 1 2molch4转移16mole 4 48l 标准状况 ch4是0 2mol 故转移的电子数为1 6mol 即为1 6na 放出的热量 0 2mol 1734kj mol 1 173 4kj 点评 题目中要求ch4还原no2至n2 所以不能单独用其中一个方程式去分析 能力关中和热的测定 1 主要仪器大烧杯 500ml 小烧杯 100ml 温度计 量筒 50ml 两个 泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板 中心有两个孔 环形玻璃搅拌棒 2 实验步骤 组装仪器如图所示 分别量取50ml0 5mol l 1的盐酸和50ml0 55mol l 1naoh溶液 记录起始温度t1 混合反应并准确量取混合液最高温度 记录终止温度t2 重复实验二次 取平均值 3 可能的误差 未及时测出最高温度 其值偏小 使用一个量筒且未清洗干净 其值偏小 烧杯过大 其值偏小 4 注意事项 为了保证0 50mol l 1的盐酸完全被naoh中和 采用0 55mol l 1naoh溶液 使碱稍稍过量 实验中若用弱酸代替强酸 或用弱碱代替强碱 因中和过程中电离吸热 会使测得中和热的数值偏低 考例用50ml0 50mol l 1的盐酸与50ml0 55mol l 1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 2 环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替 填 能 或 不能 其原因是 铁会和盐酸反应 铁导热性好 热量损失较大 减少热量损失 不能 3 为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0 55mol l 1 实验中若改用60ml0 50mol l 1的盐酸与50ml0 55mol l 1的氢氧化钠溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 不相等 若实验操作均正确 则所求中和热 填 相等 不相等 为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等 4 已知在稀溶液中 强酸和强碱发生中和反应生成1molh2o时 放出57 3kj的热量 则上述反应的热化学方程式为 naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h 57 3kj mol 1 5 若某同学利用上述装置做实验 有些操作不规范 造成测得的结果偏低 请你分析结果偏低的原因可能是 填字母代号 abdf a 测量盐酸的温度后 温度计没有用水冲洗干净b 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c 做本实验的当天室温较高d 将50ml0 55mol l 1的氢氧化钠溶液取成了50ml0 55mol l 1的氨水e 在量取盐酸时仰视读数f 大烧杯的盖板中间小孔太大 解析由于本实验的关键是如何防止热量的损失 所以填充大量泡沫 使用玻璃搅拌器 稍过量的氢氧化钠等 3 中由于参加反应的盐酸 60ml0 50mol l 1 与氢氧化钠 50ml0 55mol l 1 完全反应后生成的水的物质的量 50ml0 55mol l 1 比原先 50ml 0 50mol l 1 多 所以生成的热量多 但中和热不变 5 中a 测量盐酸的温度后 温度计没有用水冲洗干净 使参加反应的盐酸的量减小 所测定的热量减少 计算的中和热偏低 b 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓会造成热量损耗而计算结果减小 c 做本实验的当天室温较高与所测定的热量无影响 d 将50ml0 55mol l 1的氢氧化钠溶液取成50ml0 55mol l 1的氨水 由于氨水为弱电解质 其电离需吸热 导致反应产生的热量少 中和热减小 e 在量取盐酸时仰视读数 使所取盐酸的体积大于50 0ml 反应放热多 计算时中和热偏高 f 大烧杯的盖板中间小孔太大 热量损失 中和热低 课堂练习 1 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 a 碳酸钙受热分解b 乙醇燃烧c 铝粉与氧化铁粉末反应d 氧化钙溶于水 解析 当生成物的总能量高于反应物的总能量时表现为吸热反应 b c d均为放热反应 答案 a 2 下列说法或表示法正确的是 a 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水 前者放出热量多b 需要加热的反应说明它是吸热反应c 在稀溶液中 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 若将含0 5molh2so4的稀硫酸与含1molnaoh的溶液混合 放出的热量等于57 3kjd 1mols完全燃烧放热297 3kj 其热化学方程式为 s o2 so2 h 297 3kj mol 解析 a中h2与o2反应生成等量的水蒸气和液态水 后者放出热量多 b中某些反应需要提供 加热 的外部条件 但本身是放热反应 如碳的燃烧 d中热化学方程式未注明状态 答案 c 3 2009 烟台模拟 已知热化学方程式 c 金刚石 s o2 g co2 g h1 c 石墨 s o2 g co2 g h2 c 石墨 s c 金刚石s h3 1 9kj mol 1 下列说法正确的是 a 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应b 金刚石比石墨稳定c h3 h1 h2d h1 h2 解析 由方程式 中 h3 1 9kj mol 1 0得出结论石墨比金刚石稳定 故a项对 b项错 c项中正确结论应为 h3 h2 h1 h1与 h2均小于零 石墨具有的能量低于金刚石 故都生成co2时 h1 h2 d项错 答案 a 4 2010 石家庄质检一 已知在101kpa下 1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时 放出热量120 9kj 则下列说法中正确的是 a 氢气的燃烧热为241 8kj 5mol 1b 1molh2o l 具有的能量大于1molh2o g 具有的能量c 反应的热化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj 5mol 1d 2molh2 g 和1molo2 g 具有的能量总和大于2molh2o g 具有的能量 答案 d 5 2008 海南卷 白磷与氧气可发生如下反应 p4 5o2 p4o10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 p pakj mol 1 p obkj mol 1 pockj mol 1 oodkj mol 1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 h 其中正确的是 a 6a 5d 4c 12b kj mol 1b 4c 12b 6a 5d kj mol 1c 4c 12b 4a 5d kj mol 1d 4a 5d 4c 12b kj mol 1 解析 化学反应的实质是旧键断裂新键形成 其中旧化学键断裂吸收能量 新化学键形成释放能量 反应方程式p4 5o2 p4o10中有6molp p键和5moloo键断裂的同时生成4molp o键和12molp o键 因此 h 6a 5d 4c 12b kj mol 1 答案 a 6 2009 宁夏 辽宁理综 28 2so2 g o2 g 2so3 g 反应过程的能量变化如图所示 已知1molso2 g 氧化为1molso3 g 的 h 99kj mol 1 请回答下列问题 1 图中a c分别表示 e的大小对该反应的反应热有无影响 该反应通常用v2o5作催化剂 加v2o5会使图中b点升高还是降低 理由是 反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程 使活化能e降低 2 图中 h kj mol 1 3 v2o5的催化循环机理可能为 v2o5氧化so2时 自身被还原为四价钒化合物 四价钒化合物再被氧气氧化 写出该催化循环机理的化学方程式 so2 v2o5 so3 2vo24vo2 o2 2v2o5 198 4 如果反应速率v so2 为0 05mol l 1 min 1 则v o2 mol l 1 min 1 v so3 mol l 1 min 1 5 已知单质硫的燃烧热为296kj mol 1 计算由s s 生成3molso3 g 的 h 要求计算过程 s s o2 g so2 g h1 296kj mol 1 so2 g o2 g so3 g h2 99kj mol 1 3 3得3s s o2 g 3so3 g h h1 h2 3 1185kj mol 1 0 025 0 05 解析 本题考查化学反应中的能量变化 盖斯定律 反应速率计算及催化剂的催化原理 1 由图象知a c点分别代表反应物 产物的总能量 e为反应的活化能 因为反应历程不同而不同 但对反应热无影响 催化剂的加入 改变了反应历程 降低了反应的活化能 从而加快了反应速率 2 由已知数据可知 h 99kj mol 1 2 198kj mol 1 4 对于反应2so2 g o2 g 2so3 g v so2 v o2 v so3 2 1 2 由v so2 0 05mol l 1 min 1可得v o2 和v so3 5 硫的燃烧热为296kj mol 1 可得s s o2 g so2 g h 296kj mol 1 结合2so2 g o2 g 2so3 g h 198kj mol 1 利用盖斯定律 即可求得由s s 生成3molso3 g 的 h 第17讲化学反应中的能量变化 1 2008 广东高考 下列说法正确的是 a 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b 放热反应在常温下一定很容易发生c 是放热反应还是吸热反应主要由反应物 生成物所具有的总能量的相对大小决定d 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量 放热反应不需要外界能量 解析 化学反应的条件与吸 放热没有必然联系 反应是吸热还是放热取决于的反应物和生成物总能量的相对大小 有些放热反应需从外界吸收能量来引发反应 答案 c 2 2009 临沂模拟 如图 a曲线是198k 101kpa时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图 下列叙述正确的是 a 该反应的热化学方程式为 n2 3h22nh3 h 92kj mol 1b b曲线是升高温度时的能量变化曲线c 加入催化剂 该化学反应的反应热改变d 在198k 体积一定的条件下 通入1moln2和3molh2反应后放出的热量为q1kj 若通入2moln2和6molh2反应后放出的热量为q2kj 则184 q2 2q1 解析 热化学方程式表示298k 101kpa条件下的反应热 故a不正确 由图可知b曲线情况下 活化能降低 应是加入催化剂 因升高温度不能改变活化能 故b不正确 加入催化剂 反应的反应热不变 故c不正确 题图表示的是1moln2和3molh2完全反应时的反应热 实际上n2和h2的反应是可逆反应 该条件下放出的热量小于92kj 故2moln2和6molh2 在该条件下放出的热量为184 q2 2q1 故d正确 答案 d 3 2008 江苏盐城 下列变化一定为放热的化学反应的是 a h2o g h2o 1 h 44 0kj mol 1b 2hi g h2 g i2 g h 14 9kj mol 1c 形成化学键时共放出能量862kj的化学反应d 能量变化如图所示的化学反应 解析 a项 不是化学反应 b项 为吸热反应 c项 如果破坏化学键时吸收的能量比862kj多 则反应为吸热 故错误 反应物总能量高于生成物总能量是放热反应 故d项正确 答案 d 4 2009 四川成都树德中学测试 分析下图所示各物质能量变化关系 下列热化学方程式正确的是 a c 金刚石 o2 g co2 g h1 akj mol 1 a0 c c o2 co2 g h3 ckj mol 1 c0 解析 由图知 金刚石 石墨的燃烧都是放热反应 h 0 故a正确 b错 又知金刚石的能量高于石墨 故由金刚石到石墨的转化为放热反应 d 0 d错 c中反应物的状态未标注 错误 答案 a 5 2008 广东广州 下列热化学方程式中 h的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 a h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 1b ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 802 3kj mol 1c 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1d co g 1 2o2 g co2 g h 283kj mol 1 解析 燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时释放的能量 生成的水必须是液态 故b项 c项错 a中不是与氧气的反应 故错 答案 d 6 2008 四川理综 下列关于热化学反应的描述中正确的是 a hcl和naoh反应的中和热 h 57 3kj mol 则h2so4和ca oh 2反应的中和热 h 2 57 3 kj mol 1b co g 的燃烧热是283 0kj mol 1 则2co2 g 2co g o2 g 反应的 h 2 283 0kj molc 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 解析 中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应生成1molh2o所放出的热量 所以h2so4和ca oh 2反应的中和热也为 h 57 3kj mol 1 a错误 b中co燃烧是放热反应 则2co2 g 2co g o2 g 为吸热反应 且生成2molco h 2 283 0kj mol 1 b正确 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 如铝热反应 碳的燃烧等 c不正确 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量 d中甲烷燃烧生成气态水不属于稳定的化合物 d错误 答案 b 7 2009 深圳模拟 已知下列热化学方程式 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h 24 8kj molfe2o3 s co g fe3o4 s co2 g h 15 73kj molfe3o4 s co g 3feo s co2 g h 640 4kj mol 则14gco气体还原足量feo固体得到fe固体和co2气体时对应的 h约为 a 218kj molb 109kj molc 218kj mold 109kj mol 答案 b 8 2009 天津理综 6 已知 2co g o2 g 2co2 g h 566kj mol 1na2o2 s co2 g na2co3 s o2 g h 226kj mol 1根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 a co的燃烧热为283kjb 上图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c 2na2o2 s 2co2 s 2na2co3 s o2 g h 452kj mol 1d co g 与na2o2 s 反应放出509kj热量时 电子转移数为6 02 1023 解析 co的燃烧热为283kj mol 1 a不正确 题中图只能表示能量关系 不表示反应过程 b不正确 co2由固态到气态需吸收能量 所以反应2na2o2 s 2co2 s 2na2co3 s o2 g 可知放出的能量小于226 2kj 即 h 452kj mol 1 c正确 由已知热化学方程式可得co g na2o2 s na2co3 s h 509kj mol 1 当该反应放出509kj热量时 电子转移2mol d不正确 答案 c 9 2009 华南师大附中模拟 下列各组变化 化学反应的热量变化前者小于后者的一组是 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h1 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h2 2h2 g o2 g 2h2o l h1 h2 g o2 g h2o l h2 t 时 在一定条件下 将1molso2和1molo2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中 达到平衡状态时放出的热量分别为q1 q2 caco3 s cao s co2 g h1 cao s h2o l ca oh 2 s h2a b c d 解析 中 ch4燃烧生成液态水时放出的热量多 则 h10 cao和h2o反应为放热反应 h2 h2 综上所述选a 答案 a 10 2009 海淀 某实验小组用0 50mol lnaoh溶液和0 50mol lh2so4溶液进行中和热的测定 配制0 50mol lnaoh溶液 1 若实验中大约要使用245mlnaoh溶液 则至少需要称量naoh固体 g 2 从下图中选择称量naoh固体所需要的仪器 填序号 5 0 abe 测定中和热的实验装置如图所示 1 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 中和热数值为57 3kj mol h2so4 aq naoh aq na2so4 aq h2o l h 57 3kj mol 2 取50mlnaoh溶液和30ml硫酸进行实验 实验数据如下表 请填写下表中的空白 4 0 近似认为0 50mol lnaoh溶液和0 50mol lh2so4溶液的密度都是1g cm3 中和后生成溶液的比热容c 4 18j g 则中和热 h 取小数点后一位 53 5kj mol 上述实验结果的数值与57 3kj mol有偏差 产生偏差的原因可能是 填字母 a 实验装置保温 隔热效果差b 在量取naoh溶液的体积时仰视读数c 分多次把naoh溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d 用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度 acd 解析 1 根据中和热定义和热化学方程式的书写原则可得 h2so4 aq naoh aq na2so4 aq h2o l h 57 3kj mol 2 1 2 3 4次实验的温度差分别为4 0 6 1 3 9 4 1 与其他三组数据相比 6 1 较大 舍去 其余三次温度差的平均值为4 0 0 5mol lh2so4 aq 和0 5mol lnaoh aq 的密度为1g cm3故m h2so4 p h2so4 v h2so4 1g ml 30ml 30g m na