高考化学 第三章　晶体结构与性质复习课件.ppt

名师一号 2011模块新课标人教化学精美课件系列 第三章晶体结构与性质 基础关 最新考纲 1 理解离子键的形成 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 2 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 3 理解金属键的含义 能用金属键理论解释金属的一些物理性质 4 了解分子晶体与原子晶体 离子晶体 金属晶体的结构微粒 微粒间作用力的区别 自主复习 一 晶体的常识 1 晶体与非晶体 1 晶体与非晶体的区别 周期性有序 无序 2 得到晶体的途径 熔融态物质凝固 气态物质不经液态直接凝固 溶质从溶液中析出 3 晶体的特点 外形和内部质点排列的 性 晶体的许多物理性质如强度表现出 性 晶体具有 性 即晶体能自发地呈现 的性质 高度有序 各向异 自范 几何多面体 4 区别晶体和非晶体的方法 熔点法 的熔点较固定 而 没有固定的熔点 当单一波长的x 射线通过晶体时 会在记录仪上看到 而非晶体则没有 晶体 非晶体 x 射线衍射法 分立的斑点或谱线 2 晶胞 1 概念描述晶体结构的 2 晶体中晶胞的排列 无隙并置 无隙 相邻晶胞之间没有 并置 所有晶胞 排列 相同 基本单元 任何间隙 平行 取向 二 分子晶体和原子晶体1 分子晶体 1 结构特点 晶体中只含 分子间作用力为 也可能有 分子密堆积 分子 范德华力 氢键 2 典型的分子晶体 冰水分子之间的主要作用力是 也存在 每个水分子周围只有 个紧邻的水分子 干冰co2分子之间存在 每个co2分子周围有 个紧邻的co2分子 氢键 范德华力 4 范德华力 12 2 原子晶体 1 结构特点 晶体中只含原子 原子间以 结合 结构 2 典型的原子晶体 金刚石 碳原子取 杂化轨道形成共价键 碳碳键之间夹角为 每个碳原子与相邻的 个碳原子结合 共价键 三维空间网状 sp3 109 28 4 三 金属晶体1 金属键 1 电子气理论 要点 该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 形成遍布 的 电子气 被 所共用 从而把 维系在一起 金属晶体是由 通过 形成的一种 巨分子 金属键的强度 价电子 整块晶体 所有原子 所有金属原子 金属阳离子 自由电子 金属键 差别很大 2 金属晶体的构成 通性及其解释 定向运动 热 频繁碰撞 相对滑动 体系的排列方式 润滑剂 2 金属晶体的原子堆积模型 1 二维空间模型 非密置层 配位数为 密置层 配位数为 4 6 2 三维空间模型 简单立方堆积相邻非密置层原子的原子核在同一直线上 配位数为 只有 采取这种堆积方式 钾型将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的 中 每层都照此堆积 如 等是这种堆积方式 配位数为 6 po 凹穴 na k fe 8 镁型和铜型密置层的原子按 型堆积方式堆积 若按 的方式堆积为 型 按 的方式堆积为 型 这两种堆积方式都是金属晶体的 配位数均为12 空间利用率均为 74 钾 ababab 镁 abcabcabc 铜 最密堆积 四 离子晶体1 离子晶体 1 概念 离子键 间通过 指 和 的平衡 形成的化学键 离子晶体 由 和 通过 结合而成的晶体 阴 阳离子 静电作用 相互排斥 相互吸引 阳离子 阴离子 离子键 2 决定离子晶体结构的因素 几何因素 即 电荷因素 即正负离子 键性因素 离子键的 晶体中正负离子的半径比决定晶体结构 电荷不同 配位数必然不同 纯粹程度 3 一般物理性质一般地说 离子晶体具有较高的 点和 点 较大的 难于 这些性质都是因为离子晶体中存在着 若要破坏这种作用需要 较多的能量 熔 沸 硬度 压缩 较强的离子键 2 晶格能 1 定义 形成1摩尔离子晶体 的能量 单位 通常取 值 正 气态离子 释放 kj mol 1 2 大小及与其他量的关系 晶格能是最能反映离子晶体 的数据 在离子晶体中 离子半径越 离子所带电荷数越 则晶格能越大 晶格能越大 阴 阳离子间的离子键就越 形成的离子晶体就越 而且熔点 硬度 稳定性 小 大 强 稳定 高 大 网络构建 热点关 热点考向 1 晶体与非晶体的区别 2 晶胞中微粒个数及边长等的计算 3 晶体类型与性质之间关系 4 晶体类型与微粒间作用力的关系 热点探究 热点1晶体的基本类型和性质比较 例1 2008 四川卷 下列说法中正确的是 a 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子b 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子 电子定向运动c 分子晶体的熔沸点很低 常温下都呈液态或气态d 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 解析 不同的离子晶体有不同的结构 例如cscl晶体 每个cl 周围吸引着8个cs 每个cs 周围有8个cl 故a不正确 金属晶体本身就是由金属阳离子和自由电子组成 b不正确 分子晶体中有很多在常温下呈固态 例如i2 s p4等 故c不正确 原子晶体都以共价键相结合 综上所述 只有d正确 答案 d 点评 本题主要考查了晶体的组成 结构及考生的理解能力 变式1现有几组物质的熔点数据如下表 据此回答下列问题 1 a组属于 晶体 其熔化时克服的微粒间的作用力是 2 b组晶体共同的物理性质是 填序号 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 3 c组中hf熔点反常是由于 4 d组晶体可能具有的性质是 填序号 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 原子 共价键 hf分子间能形成氢键 其熔化时需要消耗的能量更多 解析 a组熔点高 而且已知金刚石 硅为原子晶体 b组为金属晶体 所以应该具备金属晶体的性质 c组中hf存在氢键 d组为离子晶体 具备离子晶体的性质 热点2晶体类型的判断方法1 依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断离子晶体的晶格质点是阴 阳离子 质点间的作用是离子键 原子晶体的晶格质点是原子 质点间的作用是共价键 分子晶体的晶格质点是分子 质点间的作用为分子间作用力 即范德华力 金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子 质点间的作用是金属键 2 依据物质的分类判断金属氧化物 如k2o na2o2等 强碱 如naoh koh等 和绝大多数的盐类是离子晶体 大多数非金属单质 除金刚石 石墨 晶体硅 晶体硼外 气态氢化物 非金属氧化物 除sio2外 酸 绝大多数有机物 除有机盐外 是分子晶体 常见的原子晶体单质有金刚石 晶体硅 晶体硼 石墨等 常见的原子晶体化合物有碳化硅 二氧化硅等 金属单质 常温除汞外 与合金是金属晶体 3 依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高 常在数百至1000余度 原子晶体熔点高 常在1000度至几千度 分子晶体熔点低 常在数百度以下至很低温度 金属晶体多数熔点高 但也有相当低的 4 依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电 原子晶体一般为非导体 石墨能导电 分子晶体为非导体 而分子晶体中的电解质 主要是酸和非金属氢化物 溶于水 使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电 金属晶体是电的良导体 5 依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或硬而脆 原子晶体硬度大 分子晶体硬度小且较脆 金属晶体多数硬度大 但也有较低的 且具有延展性 例2下列性质符合分子晶体的是 a 熔点1070 易溶于水 水溶液能导电b 熔点10 31 液体不导电 水溶液能导电c 熔点97 81 质软 能导电 密度是0 97g cm3d 熔点63 65 熔化时能导电 水溶液也能导电 解析 分子晶体的特点是熔沸点低 硬度小 熔融状态不导电 其水溶液可以导电 故a项中熔点太高 c项中能导电的说法不正确 d项中熔化时能导电的说法也错误 答案 b 变式2有下列八种晶体 a 水晶b 冰醋酸c 氧化镁d 白磷e 晶体氩f 氯化铵g 铝h 金刚石 用序号回答下列问题 1 属于原子晶体的化合物是 直接由原子构成的晶体是 直接由原子构成的分子晶体是 2 由极性分子构成的晶体是 含有共价键的离子晶体是 属于分子晶体的单质是 3 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 受热熔化后化学键不发生变化的是 需克服共价键的是 a aeh e b f de g bd ah 解析 首先正确的判断晶体类型 其次注意题目的附加要求 如属于原子晶体的化合物 另外稀有气体为单原子分子 金属晶体导电时仅有自由电子在外加电场作用下发生定向移动 属物理变化 热点3晶体的空间结构1 原子晶体 金刚石和二氧化硅 键角为109 28 每个最小的环上有6个碳原子 sio2 正四面体 键角 o si键 为109 28 每个最小的环上有12个原子 其中 有6个si和6个o 2 分子晶体 干冰 每个co2分子周围等距紧邻的co2分子有12个 3 离子晶体 1 nacl型在晶体中 每个na 同时吸引6个cl 每个cl 同时吸引6个na 配位数为6 每个晶胞4个na 和4个cl 2 cscl型在晶体中 每个cl 吸引8个cs 每个cs 吸引8个cl 配位数为8 3 晶格能 定义 气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量 单位kj mol 通常取正值 影响因素a 离子所带电荷 离子所带电荷越多 晶格能越大 b 离子的半径 离子的半径越小 晶格能越大 与离子晶体性质的关系晶格能越大 形成的离子晶体越稳定 且熔点越高 硬度越大 4 金属晶体 1 金属键 电子气理论金属阳离子与自由电子间的强相互作用 2 金属晶体的几种典型堆积模型 例3如图表示一些晶体中的某些结构 它们分别是nacl cscl 干冰 金刚石 石墨结构中的某一种的某一部分 1 其中代表金刚石的是 填编号字母 下同 其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等 金刚石属于 晶体 2 其中代表石墨的是 其中每个正六边形占有碳原子数平均为 个 d 4 原子 e 2 3 其中代表nacl的是 每个na 周围与它最接近且距离相等的na 有 个 4 代表cscl的是 它属于 晶体 每个cs 与 个cl 紧邻 5 代表干冰的是 它属于 晶体 每个co2分子与 个co2分子紧邻 6 上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 a 12 c 离子 8 解析 根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质 nacl晶体是简单立方单元 每个na 与6个cl 紧邻 每个cl 又与6个na 紧邻 但观察与na 距离最近且等距离的na 数目时要抛开cl 从空间结构上看是12个na 即x y z轴面上各有4个na cscl晶体由cs cl 分别构成立方结构 但cs 组成立方的中心有1个cl cl 组成的立方中心又镶入1个cs 可称为 体心立方 结构 cl 紧邻8个cs cs 紧邻8个cl 干冰也是立方体结构 但在立方体每个正方形面的中央都有一个co2分子也组成立方结构 彼此相互套入面的中心 每个co2分子在三维空间里三个面各紧邻4个co2分子 共12个co2分子 金刚石的基本单元是正四面体 每个碳原子紧邻4个其他碳原子 石墨的片层由正六边形结构组成 每个碳原子紧邻另外3个碳原子 每个碳原子为三个六边形共用 即每个六边形占有1个碳原子的1 3 所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6 2个 晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定 原子晶体中原子间共价键牢固 熔点很高 分子晶体的分子间作用力较弱 熔沸点较低 变式3根据图回答问题 1 a图是某离子化合物的晶胞 组成晶体的一个最小单位 阳离子位于中间 阴离子位于8个顶点 该化合物中阳 阴离子的个数比是 2 b图表示构成nacl晶体的一个晶胞 通过想像与推理 可确定一个nacl晶胞中含na 和cl 的个数分别为 1 1 4 4 3 钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿相关的晶体结构 若ca ti o形成如c图所示的晶体 其化学式为 4 石墨晶体结构如d图所示 每一层由无数个正六边形构成 则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为 c c键数为 catio3 2 3 5 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体 如e图 其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角 每个顶角上各有1个原子 试观察e图 推断这个基本结构单元所含硼原子个数 键角 b b键的个数依次为 12 60 30 热点4晶体熔沸点高低的比较1 不同类型晶体的熔 沸点高低规律 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 除少数外 分子晶体 金属晶体的熔 沸点有的很高 如钨 铂等 有的则很低 如汞 镓 铯等 2 由共价键形成的原子晶体中 原子半径小的 键长短 键能大 晶体的熔 沸点高 如 金刚石 石英 碳化硅 硅 3 离子晶体要比较离子键的强弱 一般地说 阴 阳离子的电荷数越多 离子半径越小 则离子间的作用就越强 其离子晶体的熔 沸点就越高 如熔点 mgo mgcl2 nacl cscl 4 分子晶体 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 熔 沸点越高 如熔 沸点 o2 n2 hi hbr hcl 组成和结构不相似的物质 分子极性越大 其熔 沸点就越高 如熔 沸点 co n2 在同分异构体中 一般来说 支链数越多 熔 沸点越低 如沸点 正戊烷 异戊烷 新戊烷 芳香烃及其衍生物的同分异构体 其熔 沸点高低顺序是 邻位 间位 对位 化合物 说明 若分子间有氢键 则分子间作用力比结构相似的同类晶体大 故熔沸点较高 例如 沸点 hf hi hbr hcl 金属晶体中金属离子半径越小 离子电荷数越多 其金属键越强 金属熔 沸点就越高 如熔 沸点 nana k rb cs 根据物质在相同条件下的状态不同 熔沸点 固体 液体 气体 例如 s hg o2 例4 2008 全国卷 下列化合物 按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 a sio2csclcbr4cf4b sio2csclcf4cbr4c csclsio2cbr4cf4d cf4cbr4csclsio2 解析 sio2为原子晶体 cscl为离子晶体 cbr4和cf4都是分子晶体 一般来说 原子晶体的熔沸点高于离子晶体 离子晶体高于分子晶体 而分子晶体的熔沸点高低主要由分子间作用力决定 一般来说 相对分子质量越大 分子间作用力越强 熔沸点越高 同时分子晶体的熔沸点又受氢键 分子的极性等影响 答案 a 变式4参考下表中物质的熔点 回答有关问题 1 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的 有关 随着 的增大 熔点依次降低 2 硅的卤化物的熔点及硅 锗 锡 铅的氯化物的熔点与 有关 随着 增大 增大 故熔点依次升高 半径 半径 相对分子质量 相对分子质量 分子间作用力 3 钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多 这与 有关 因为 故前者的熔点远高于后者 晶体类型 钠的卤化物为离子晶体 而硅的卤化物为分子晶体 解析 分析表中的物质和数据 naf nacl nabr nai均为离子晶体 它们的阳离子相同 阴离子随着离子半径的增大 离子键依次减弱 熔点依次降低 nacl kcl rbcl cscl四种碱金属的氯化物均为离子晶体 它们的阴离子相同 阳离子随着离子半径的增大 离子键逐渐减弱 熔点依次降低 sif4 sicl4 sibr4 sii4四种硅的卤化物均为分子晶体 它们的结构相似 随着相对分子质量的增大 分子间作用力逐渐增强 熔点依次升高 sicl4 gecl4 sncl4 pbcl4四种碳族元素的氯化物均为分子晶体 它们的组成和结构相似 随着相对分子质量的增大 分子间作用力逐渐增强 熔点依次升高 热点5有关晶体的计算 用均摊法解析晶体的计算均摊法 是指每个图形平均拥有的粒子数目 如某个粒子为n个图形 晶胞 所共有 则该粒子有属于一个图形 晶胞 1 长方体形 正方体形 晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献 处于顶点的粒子 同时为8个晶胞共有 每个粒子对晶胞的贡献为 处于棱上的粒子 同时为4个晶胞共有 每个粒子对晶胞的贡献为 处于面上的粒子 同时为2个晶胞共有 每个粒子对晶胞的贡献为 处于体内的粒子 则完全属于该晶胞 对晶胞的贡献为1 2 非长方体形 正方体形 晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定 如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形 其顶点 1个碳原子 对六边形的贡献为1 3 例5 2008 海南卷 已知x y z三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如图所示 则下面表示该化合物的化学式正确的是 a zxy3b zx2y6c zx4y8d zx8y12 解析 由晶胞的结构可知x是在正方体的8个顶点上 每一个晶胞只占有顶点的1 8 一个晶胞占有x个数为 1 8 8 1 y在正方体的12个棱上 每一个晶胞只占有一个棱的1 4 一个晶胞占有y的个数为1 4 12 3 z在正方体的体心 一个晶胞完全占有一个z 因此x y z的原子个数比为1 1 3 因此化学式为zxy3 答案 a 变式5如图 直线交点处的圆圈为nacl晶体中na 或cl 所处的位置 这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的 1 请将其中代表na 的圆圈涂黑 不必考虑体积大小 以完成nacl晶体结构示意图 2 晶体中 在每个na 的周围与它最接近的且距离相等的na 共有 个 12 3 在nacl晶胞中正六面体的顶点上 面上 棱上的na 或cl 为该晶胞与其相邻的晶胞所共有 一个晶胞中cl 的个数等于 即 填计算式 na 的个数等于 即 填计算式 4 4 4 设nacl的摩尔质量为mrg mol 1 食盐晶体的密度为 g cm 3 阿伏加德罗常数的值为na 食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 cm 解析 1 如图所示 2 从体心na 看 与它最接近的且距离相等的na 共有12个 3 根据离子晶体的晶胞 求阴 阳离子个数比的方法是均摊法 由此可知 如图nacl晶胞中 含na 4 设cl 与na 的最近距离为acm 则两个最近的na 间的距 课堂练习 1 下列叙述正确的是 a 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键b 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键c 离子晶体中可能含有共价键d 金属晶体的熔点和沸点都很高 解析 单原子分子内不存在共价键 如he ar等 a项错误 某些原子晶体 如二氧化硅晶体中原子间存在极性共价键 b项错误 离子晶体中一定含有离子键 还可能含共价键 如naoh是由na 和oh 结合而成的离子晶体 oh 中含o h共价键 c项正确 金属晶体的熔 沸点一般较高 但也有部分金属的熔 沸点较低 如常温下汞为液态 d项错误 答案 c 2 2008 上海卷 下列化学式既能表示物质的组成 又能表示物质的一个分子的是 a naohb sio2c fed c3h8 解析 naoh为离子化合物 其化学式仅表示na 和oh 的个数比 并不是真正的分子式 sio2为原子晶体 此化学式仅表示了原子个数最简比 fe为金属晶体 此化学式表示铁元素 表示一个铁原子 表示铁单质 c3h8为分子晶体 其化学式可表示一个c3h8分子 答案 d 3 2008 汕头 2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录 该化合物的晶体结构单元是正六方棱柱 镁原子位于棱柱的各个顶点 而且上下底面各有一个镁原子 6个硼原子位于棱柱内 则该化合物的化学式可表示为 a mgbb mgb2c mg2bd mg3b2 解析 顶点上的镁原子被六个六棱柱所共有 底面上的镁原子被两个六棱柱所共用 所以每个晶胞中所含的镁原子数为 故在晶体中镁 硼原子个数比为1 2 其化学式为mgb2 答案 b 4 硒有两种同素异形体 灰硒和红硒 灰硒溶于三氯甲烷 红硒溶于二硫化碳 它们都难溶于水 则灰硒和红硒的晶体是 a 原子晶体b 分子晶体c 金属晶体d 以上均有可能 解析 由以上分析知灰硒和红硒的晶体属于分子晶体 答案 b 5 下列说法正确的是 a 离子晶体都是强电解质b 分子晶体要么是电解质 要么是非电解质c 原子晶体都是非电解质d 金属晶体在熔融状态能导电 都是电解质 解析 离子晶体都是由阴 阳离子构成的 在熔融状态或水溶液里能全部电离 都是强电解质 a正确 分子晶体的情况比较复杂 有强电解质 如hcl h2so4 有弱电解质 如ch3cooh 有的既不是电解质 也不是非电解质 如ar i2等 b错 原子晶体中有化合物 如sio2 sic等属于非电解质 有单质 如金刚石 晶体硅等 它们既不是电解质 也不是非电解质 c错 金属晶体在熔融状态能导电但均不是化合物 既不是电解质 也不是非电解质 d错 答案 a 6 下图是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图 其中属于从nacl晶体中分割出来的结构图是 a 图 1 和图 3 b 图 2 和图 3 c 图 1 和图 4 d 只有图 4 解析 根据nacl的晶体结构 在每个na 周围最近的等距离的cl 有6个 上 下 左 右 前 后 故 1 正确 从nacl晶体中分割1 8可得图 4 的结构 答案 c 7 下列物质性质的变化规律 与共价键的键能大小有关的是 a f2 cl2 br2 i2的熔点 沸点逐渐升高b hf hcl hbr hi的热稳定性依次减弱c 金刚石的硬度 熔点 沸点都高于晶体硅d naf nacl nabr nai的熔点依次降低 解析 f2 cl2 br2 i2形成的晶体属分子晶体 它们的熔沸点高低决定于分子间的作用力 与共价键的键能无关 a错 hf hcl hbr hi的分子内存在共价键 它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关 b正确 金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体 其熔沸点高低 决定于共价键的键能 c正确 naf nacl nabr nai都是由离子键形成的离子晶体 其内无共价键 d错 答案 bc 点评 本题主要考查化学键与晶体结构及晶体物理性质的关系 侧重考查考生的审题能力及分析理解能力 8 2009 江西 分析化学中常用x射线研究晶体结构 有一种晶体可表示为 mxfey cn z 研究表明它的结构特性是fe2 和fe3 分别占据立方体的顶点 自身互不相邻 而cn 位于立方体的棱上 其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示 下列说法正确的是 a 该晶体属于原子晶体b m的离子位于上述晶胞的面心 呈 2价c m的离子位于上述晶胞体心 呈 1价d 晶体的化学式可表示为mfe2 cn 6 且m为 1价 解析 利用均摊法 该晶胞结构中含有cn 数为12 1 4 3 fe2 数为4 1 8 1 2 fe3 数为4 1 8 1 2 因此可知该晶体的化学式为mxfe2 cn 6 设m的化合价为y 则xy 1 且x y为正整数 则x 1 y 1 故该晶体的化学式可表示为mfe2 cn 6 该晶体为离子晶体 答案 d 9 下列关于金属晶体的叙述正确的是 a 常温下 金属单质都以金属晶体形式存在b 金属阳离子与自由电子之间的强烈作用 在一定外力作用下 不因形变而消失c 钙的熔 沸点低于钾d 温度越高 金属的导电性越好 解析 常温下 hg为液态 不属于晶体形式 故a不正确 因为金属键没有方向性 因此金属键在一定范围内不因形变而消失 这实际上是金属有延展性的原因 b正确 钙的金属键应强于k 故熔 沸点应高于k c不正确 温度高 金属离子的热运动加强 对自由电子的移动造成阻碍 导电性减弱 故d不正确 答案 b 10 1919年 朗缪尔提出等电子体假说 凡原子数和总电子数均相等的物质 其结构相同 物理性质相近 对应的物质称为等电子体 如co和n2 现有一种新型层状结构的无机材料bn的一种同分异构体 bn 平面结构示意图如图所示 则关于该物质的性质和用途的推断正确的是 a 是一种高温润滑材料 可用作电器材料b 是一种坚硬耐磨材料 可用作钻具c 是一种化学纤维 可用作织物d 以上判断均不正确 解析 由b n的电子数与c c相同 即 bn与石墨属等电子体 性质相似 由石墨性质就可以迁移比较 答案 b 11 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列问题 1 元素o为26号元素 请写出其基态原子电子排布式 2 k在空气中燃烧产物的分子中中心原子的杂化形式为 该分子是 分子 填 极性 或 非极性 3 h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光 请用原子结构的知识解释发光的原因 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时 以光 子 的形式释放能量 1s22s22p63s23p63d64s2 sp2 极性 4 第三周期8种元素按单质熔点 高低的顺序如右图 已知序号 1 代表ar 其中序号 8 代表 填元素符号 其中电负性最大的是 填右图中的序号 2 si 5 i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示 其晶胞特征如下图乙所示 原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示 请回答 晶胞中i原子的配位数为 一个晶胞中i原子的数目为 4 12 12 2008 黄冈模拟 下图为caf2 h3bo3 层状结构 层内的h3bo3分子通过氢键结构 金属铜三种晶体的结构示意图 请回答下列问题 1 图 所示的caf2晶体中与ca2 最近且等距离的f 的个数为 2 图 所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是 h3bo3晶体中b原子个数与极性键个数比为 3 由图 所示的铜原子的堆积模型可知 每个铜原子与其相邻的铜原子数为 4 三种晶体中熔点最低的是 其晶体受热熔化时 克服的微粒之间的相互作用为 8 o 1 6 12 h3bo3 分子间作用力 13 2009 湖南师大附中模拟 元素x的某价态离子xn 中所有电子正好充满k l m三个电子层 它与n3 形成的晶体结构如图所示 1 该晶体的阳离子与阴离子个数比为 2 该晶体中xn