重庆市渝东名校联盟高二理综第一次联考（无答案）.doc

名校联盟 20122013学年第一学期第一次联合考试高2014级 理科综合本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（综合题）两部分。满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1 答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡i上。2 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。3 第ii卷各题的答案，必须答在答题卡ii规定的地方。4 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。第i卷（选择题 共126分）以下数据解题时参考：原子量：h- 1 o- 16 s- 32 cl- 35.5 br- 80 i- 127 fe- 56 一、 选择题（本题共21小题。每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一个选项符合题意）1生命活动离不开细胞，对此理解不正确的是()a没有细胞结构的病毒要寄生在活细胞内繁殖b单细胞生物体具有生命的特征生长、发育、繁殖等c多细胞生物体的生命活动由不同的细胞密切合作完成d细胞是一切生物体结构和功能的基本单位2.下列关于生物体内元素和化合物的说法不正确的是 （ ） a核酸与atp都含有c、h、o、n、p元素 b血红蛋白含有c、h、o、n、fe五种元素c葡萄糖是细胞内良好的储能物质 d动植物细胞都含有磷脂3.关于以下概念图的分析正确的是()a和所示的过程都需要消耗细胞内atp水解释放的能量b只有所示的过程能逆浓度梯度运输物质c大分子只有通过所示的过程才能进入细胞d果脯腌制时蔗糖进入细胞与过程和有关4、下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是（ ）a、有高尔基体的细胞不一定具有分泌功能b、有内质网的细胞不一定是真核细胞c、有线粒体的细胞不可能进行无氧呼吸d、酶的催化效率总是高于无机催化剂, atp的合成与分解需要的酶相同5.某植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为 25和 30。下图为该植物在恒温 30时光合速率与光照强度的关系，下列对此描述不准确的是( )ab 点时，植物光合作用吸收的 co2 的量等于 a 点释放量bb 点时，叶肉细胞中产生 atp 的场所只有细胞质基质和线粒体c若将温度调节到 25，则 a 点应向上移动d若将温度调节到 25，则 b 点向左移动6据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：反应进程能量a反应物产物催化反应非催化反应反应物反应进程能量b产物催化反应非催化反应反应进程能量c反应物产物催化反应非催化反应反应物反应进程能量d产物催化反应非催化反应7根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）i2(g)+ h2(g) 2hi(g) h- 9.48 kjmol1 （ii）i2(s)+ h2(g) 2hi(g) h+26.48 kjmol1下列判断正确的是：a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定d反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低8相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.6kj/mol。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是 a容器、中反应的平衡常数相等 b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为1/7c3v正(h2) = 2v逆(nh3) 能证明反应达到平衡 d若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量23.15kj9下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，所发表的观点，你认为不正确的是： a 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 b. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据0 t1p1 t1p2 t2p2 t c% d. nh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间、10已知可逆反应：ma(g)+nb(g)xc(g)，温度t和压强p与c在混合气体中的百分含量（c）的关系曲线，则正确的是： a、t1t2，p1p2， m+n x， 正反应为放热反应b、t1t2，p1p2， m+n x， 正反应为吸热反应c、t1t2，p1p2， m+n x， 正反应为放热反应d、t1t2，p1p2， m+n x， 正反应为吸热反应11.已知同浓度酸的酸性：ch3cooh h2co3 hclo，相同条件下，测得 nahco3 ch3coona naclo 三种稀溶液的ph值相同，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 a. b. c. d. 12根据有关化学原理，下列判断正确的是a.60时，nacl溶液的ph 7，则溶液呈酸性b.若盐kx溶于水时溶液温度降低，则kx一定发生了水解c.若弱酸ha的酸性强于弱酸hb，则同浓度钠盐溶液的碱性:naanabd.250c时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快13下列判断正确的是a将ph=9的ba（oh）2溶液与ph=12的naoh溶液以等体积混合后的溶液中的c（h）约为210-12mol/l bnh4cl溶于重水(d2o)的水解方程式是：nh2d2onh3d2ohd2o c向agcl悬浊液中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变d用水稀释1mol/l的氨水时，溶液中c(oh) / c(nh3h2o)随着水量的增加而减小14两个分别带有电荷量和+的相同金属小球（均可视为点电荷），固定在相距为的两处，它们间库仑力的大小为。两小球相互接触后将其固定距离变为，则两球间库仑力的大小为 a b c d15如图所示，把一个架在绝缘支架上的枕形导体放在正电荷形成的电场中，导体处于静电平衡时，下列说法正确的aa、b两点场强相等，电势不相等ba、b两点的场强不相等，电势相等c当电键k闭合时，电子从导体沿导线向大地移动d感应电荷在a点产生的场强比在b点产生的场强大16板间距为d的平行板电容器所带电荷量为q时，两极板间电势差为u1，板间场强为e1。现将电容器所带电荷量变为4q，板间距变为，其他条件不变，这时两极板间电势差为u2，板间场强为e2，下列说法正确的是au2u1，e2e1 bu22u1，e24e1cu2u1，e22e1 du22u1，e22e117如图所示为三个门电路符号，a输入端全为“1”，b输入端全为“0”，下列说法中正确的是a甲为“非”门，输出为“1” b乙为“或”门，输出为“0”c乙为“与”门，输出为“1” d丙为“或”门，输出为“1” 18关于电动势，下列说法正确的是a电源电动势等于电源正负极之间的电势差b用电压表直接测量电源两极得到的电压数值，实际上总略小于电源电动势的准确值c电源电动势总等于内、外电路上的电压之和，所以它的数值与外电路的组成有关d电源电动势总等于电路中通过1c的正电荷时，电源提供的能量19. 如图实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带电粒子的运动轨迹。粒子先经过m点，再经过n点。可以判定am点的电势小于n点的电势b粒子在m点受到的电场力大于在n点受到的电场力c粒子在m点的电势能大于n点的电势能d粒子在m点的动能大于在n点的动能20用同一个小量程电流表g分别改装成电流表a和电压表v，则g、a、v的内电阻rg、ra 、rv之间的关系为argra rv brarg rv crvra rg drarv rg21在如图所示的电路中，e为电源电动势，r为电源内阻，r1和r3 均为定值电阻，r2为滑动变阻器。当r2的滑动触点在b端时合上开关s，此时三个电表a1、a2和v的示数分别为i1、i2和u。现将r2的滑动触点向a端移动，则三个 电表示数的变化情况是ai1增大，i2不变，u增大 bi1减小，i2增大，u减小ci1增大，i2减小，u增大 di1减小，i2不变，u减小第卷（非选择题 共174分）三、非选择题（本题共10小题，共174分）22（1）（5分）用如图所示的多用电表测量电阻，要用到选择开关k和两个部件s、t。请根据下列步骤完成电阻测量：旋动部件_，使指针对准电流的0刻线。将k旋转到电阻挡l00的位置。将插入十、插孔的表笔短接，旋动部件_，使指针对准电阻的_ (填0刻线或刻线)。将两表笔分别与侍测电阻相接，发现指针偏转角度过小。为了得到比较准确的测量结果，请从下列选项中挑出合理的步骤，并按_ _的顺序进行操作，再完成读数测量。a将k旋转到电阻挡1k的位置 b将k旋转到电阻挡10的位置 c将两表笔的金属部分分别与被测电阻的两根引线相接 d将两表笔短接，旋动合适部件，对电表进行校准（2）(14分)在“测定电源的电动势和内电阻”的实验中，已连接好部分实验电路。按如图甲所示的实验电路，把图乙中剩余的电路连接起来。在图乙的电路中，为避免烧坏电表，闭合开关前，滑动变阻器的滑片应置于端（选填“a”或“b”）。图丙是根据实验数据作出的ui图像，由图可知，电源的电动势ev，内阻r。在其他操作规范的情况下，该实验测得电源的电动势 ，测得电源的内电阻 。（填偏大或偏小）23(16分)如图所示，在匀强电场中，有a、b、c三点，ab间距为2cm ，ab的连线与场强方向成60角；bc间距为1cm，bc的连线与电场线平行。将一个电量为210-5c的负电荷由a移到b，再移到c，a移到b过程中电荷电势能增加了0.1j。求：（1）匀强电场的电场强度为多大？(2)a、c两点的电势差uac为多大？（3）该负电荷由a移到b,再移到c的全过程中电场力做的功？24（18分）在图示的电路中，若r1=4，r2=6，电池内阻r=0.6，此时电源总功率为40w，电源输出功率为=37.6w。求：r1rer2r3（1）电源内阻消耗的功率；（2）电源的电动势； （3）电阻的阻值r3。25 （19分）如图所示，在水平向右的匀强电场中，有一质量为m、带电量为+的小球，用长为l的绝缘细线悬挂于o点，当小球静止时小球位于b点细线与竖直方向夹角为。现给小球一个垂直于悬线的初速度，使小球恰能在竖直平面内做圆周运动，忽略空气阻力，重力加速度为。求：（1）匀强电场的电场强度；（2）小球圆周运动的过程中速度最小值；（3）小球在b点的初速度。26（本题共计16分） (1) 已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1q1 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2q2kjmol1取体积比23的甲烷和氢气的混合气体11.2 l(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为： (2) 利用盖斯定律解答下题：已知：c (s，石墨) + o2(g) = co2(g) h1=393.5 kjmol-1；2h2(g)+ o2(g) = 2h2o (l) h2=571.6 kjmol-1； 2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o (l) h3=2599 kjmol-1；写出由c (s，石墨)和h2(g)生成1mol c2h2(g)的热化学方程式 。（3）右图是298k 时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图. 该反应的热化学方程式为： . 加入催化剂, 该化学反应的活化能 反应热 （均填“增大”、“减小”或“不变”）. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol n2和3molh2 反应后放出的热量为q1kj, 若通入2mol n2和6mol h2 反应后放出的热量为q2kj 则q2的取值范围： 27（本题共计16分）25ml 0.5moll1的硫酸与50ml 0.55moll1的naoh 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(绝对值)_ （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（3）实验中改用 30 ml 0.50 mol l1的硫酸跟 50ml 0.55 mol l1的 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。(4)取50 ml naoh溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 近似认为naoh溶液和硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则测得的中和热h_（保留到小数点后一位）。 上述实验结果的数值与57.3kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 在量取naoh溶液的体积时仰视读数c. 分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d. 用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度 28（本题共计14分）在200时，将2mola和2molb两种气体混合于2l密闭容器中，发生反应：3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8mold，并测得c的浓度为0.6mol/l。由此推断：(1) x值等于_(2) 从反应开始到平衡，a的平均反应速率v(a) (3) b的转化率为_ (4) 反应达到平衡时，平衡常数k ；增大压强，k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；温度升至500，上述反应平衡常数数值为0.74，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）(5) 保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol a,b mol b,cmol c,d mol d，可达到相同的平衡。预使起始时反应表现为向正反应方向进行，b的取值范围是： 29（本题共计14分） ()常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示：实验编号ha的物质的量浓度(moll1)naoh的物质的量浓度(moll1)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(a)和c(na)的大小关系是_。a前者大b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_moll1。()某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2bhhb hbhb2回答下列问题：(5)在0.1 mol/l的na2b的溶液中，na2b的水解方程式为： 溶液中粒子浓度关系式正确的是_。ac(na)c(oh)c(h)c(hb)bc(b2)c(hb)0.1 mol/lcc(oh)c(h)c(hb)dc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 mol/l30（每空2分，共22分）下图是生物的细胞亚显微结构示意图，试据图回答： 图2图1。观察图2回答下列问题： （1）图