高考化学一轮复习 第十章 第二节　盐类的水解课件.ppt

第二节盐类的水解 1 盐类水解的实质 过程 一般规律 2 影响盐类水解平衡的条件 3 盐类水解对水电离的影响 4 盐类水解离子方程式的书写 5 盐类水解的应用 1 实质溶液中盐电离出来的与水电离出来的结合生成 破坏了水的电离平衡 2 结果 促进了水的电离 离子 h 或 oh 弱电解质 3 特征 酸 碱盐 水 h 0 水解程度一般较小 不易产生气体或沉淀 但若水解相互促进 则水解程度一般较大 4 水解方程式的书写一般地说 盐类水解的程度不大 应该用可逆号 表示 盐水解一般不会产生沉淀和气体 所以不用符号 和 表示 一元弱酸 弱碱盐的水解如ch3coona nh4cl水解离子方程式为 多元弱酸盐的水解是分步进行的 可用多步水解方程式表示 如na2co3溶液的水解反应为 多元弱碱盐的水解复杂 水解方程式一步写出 如 feso4 fecl3的水解反应分别为 有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml 物质的量浓度均为0 1mol l 1 下列说法正确的是 a 3种溶液ph的大小顺序是 b 若将3种溶液稀释相同倍数 ph变化最大的是 c 若分别加入25ml0 1mol l 1盐酸后 ph最大的是 d 若3种溶液的ph均为9 则物质的量浓度的大小顺序是 解析 a项比ch3coo 水解程度大 故3种溶液ph的大小顺序为 b项 由于 中存在阴离子水解平衡 稀释后平衡向正向移动 使oh 的物质的量增多 oh 浓度变化较小 则ph变化最大的是 c项 加入25ml0 1mol l 1的盐酸后 变为nahco3与nacl的混合液 水解 溶液显碱性 变为nacl和ch3cooh的混合液 溶液显酸性 变为nacl溶液 溶液显中性 d项 一般的盐只有少量水解 故当ph均为9时 物质的量浓度的大小顺序为 答案 c 1 内因盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素 组成盐的酸根相对应的酸越 或阳离子对应的碱越 水解程度就越大 2 外因 温度盐的水解是反应 因此升高温度 水解程度 弱 弱 吸热 增大 浓度盐的浓度越小 电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小 水解程度 3 外加酸碱 促进或抑制盐的水解 例如 ch3coona溶液中加强酸 盐的水解程度 加强碱 盐的水解程度 4 外加盐 加入水解后酸碱性相反的盐 盐的水解互相促进 加入水解后酸碱性相同的盐 盐的水解互相抑制 加入不参加水解的固态盐 对水解平衡无影响 加入不参加水解的盐溶液 相当于对原盐溶液稀释 盐的水解程度增大 越大 增大 减小 2008年重庆理综 向三份0 1mol l 1ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3 na2so3 fecl3固体 忽略溶液体积变化 则ch3coo 浓度的变化依次为 a 减小 增大 减小b 增大 减小 减小c 减小 增大 增大d 增大 减小 增大 解析 本题是对盐类水解平衡知识的考查 在ch3coona溶液中存在平衡 ch3coo h2o ch3cooh oh 加入nh4no3固体促进了ch3coo 水解 平衡右移 ch3coo 浓度减小 加入na2so3抑制了ch3coo 水解 平衡左移 ch3coo 浓度增大 加入fecl3促进了ch3coo 的水解 平衡右移 ch3coo 浓度减小 故a项正确 答案 a 1 判断盐溶液的酸碱性 如na2co3呈碱性的离子方程式 5 明矾净水 其原理用离子方程式表示为 6 热碱液去油污效果更好升高温度能促进na2co3的水解反应 co32 h2o hco3 oh 使碱液的碱性增强 7 活泼金属放在强酸弱碱盐溶液中 会有气体产生 例如 少量镁条放入nh4cl溶液中 反应的离子方程式为 8 盐溶液的配制及贮存例如 配制及贮存fecl2 fecl3溶液时 为防止fe2 fe3 的水解 需在溶液中加入 盐酸 9 判断溶液中离子是否能大量共存弱碱阳离子与弱酸的酸根离子在溶液中一般不能大量共存 例如 alcl3与na2s混合时 发生反应的离子方程式为 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味 解析 a项碳酸钠水解显碱性 利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的 c项氯化铁溶液中fe3 3h2o fe oh 3 3h 在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深 d项硫化钠溶液中s2 h2o hs oh hs h2o h2s oh 水解产物h2s是产生臭味的原因 b项是铁发生电化学腐蚀的结果 不涉及盐类的水解 答案 b 1 规律 盐类水解规律可用四句话来概括 有弱才水解 谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 2 水解程度的比较 越弱越水解 指 水解生成的酸 或碱 越弱 对应酸根阴离子 或阳离子 水解程度越大 溶液碱性 或酸性 越强 酸根阴离子 或阳离子 浓度越小 例如比较同条件下 同浓度 同温度 ch3coona与naclo水解程度 ch3coo h2o ch3cooh oh clo h2o hclo oh 由于酸性ch3cooh hclo 电离程度ch3cooh hclo 所以naclo比ch3coona水解程度大 同条件下naclo溶液碱性比ch3coona强 clo 浓度小于ch3coo 浓度 2009年天津理综 25 时 浓度均为0 2mol l的nahco3和na2co3溶液中 下列判断不正确的是 a 均存在电离平衡和水解平衡b 存在的粒子种类相同c c oh 前者大于后者d 分别加入naoh固体 恢复到原温度 c co32 均增大 答案 c 1 2009年北京理综 有4种混合溶液 分别由等体积0 1mol l的2种溶液混合而成 ch3coona与hcl ch3coona与naoh ch3coona与nacl ch3coona与nahco3 下列各项排序正确的是 a ph b c ch3coo c 溶液中c h d c ch3cooh 解析 ch3coo h ch3cooh 得到0 05mol l的ch3cooh与nacl的混合溶液 中两种物质间不反应 a项 中两种物质水解呈碱性的盐 虽相互抑制水解 但总会比 溶液碱性强 b项 中ch3coo 的水解受到了naoh nahco3的抑制 naoh作为强碱抑制作用更强 中nacl对ch3coo 的水解无影响 而 中为0 05mol l的ch3cooh 电离程度小 c ch3coo 最小 c项 由a的分析知c h 应为 d项 对 ch3coo 的水解程度越大 则c ch3cooh 越大 故顺序为 答案 b 1 两个守恒 电荷守恒规律电解质溶液中 不论存在多少种离子 但溶液总是呈电中性 即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 也就是所谓的电荷守恒规律 如nahco3溶液中存在着na h oh 它们之间存在如下关系 物料守恒规律电解质溶液中 由于某些离子能够水解 离子种类增多 但某些关键性的原子总是守恒的 如k2s溶液中s2 hs 都能水解 故s元素以s2 hs h2s三种形式存在 它们之间有如下守恒关系 c k 2c s2 2c hs 2c h2s 再如0 1mol l氨水 c nh3 c c nh3 h2o 0 1mol l 凡离子关系有 号的式子 要么是电荷守恒式 要么是物料守恒式 要么是电荷守恒和物料守恒综合式 电荷守恒与物料守恒相加减所得式子 2 单一溶液例 nh4cl溶液中 c cl c c h c oh ch3coona溶液中 c na c ch3coo c oh c h 3 混合溶液例 0 1mol lnh4cl与0 1mol lhcl混合液中 c cl c h c c oh 0 1mol lch3coona与0 1mol lnaoh混合液中 c na c oh c ch3coo c h 0 1mol lch3coona与0 1mol lch3cooh混合液中 ph 7 混合液phc na c ch3cooh c h c oh 0 1mol lnacn与0 1mol lhcn混合液中 ph 7 混合液ph 7 说明nacn的水解程度大于hcn的电离程度 可只考虑水解 忽略电离 c hcn c na c cn c oh c h ph 11的氨水与ph 3的盐酸等体积混合后的混合液中 混合后 溶液为nh4cl nh3 h2o的混合液 且ph 7 考虑nh3 h2o的电离 忽略nh4cl水解 c c cl c oh c h 混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析 如电离因素 水解因素等 进行判断时要先确定以哪种因素为主 2009年江苏单科 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 室温下 向0 01mol l 1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性 d 25 时 ph 4 75 浓度均为0 1mol l 1的ch3cooh ch3coona混合溶液 c ch3coo c oh c ch3cooh c h d 25 时 ph 4 75 浓度均为0 1mol l 1的ch3cooh ch3coona混合溶液 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 答案 ac 2 2009年安徽理综 向体积为va的0 05mol l 1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0 05mol l 1koh溶液 下列关系错误的是 a va vb时 c ch3cooh c ch3coo c k b va vb时 c ch3cooh c h c oh c vac k c oh c h d va与vb任意比时 c k c h c oh c ch3coo 解析 a项 因ch3cooh过量 根据物料守恒可知a项正确 b项 ch3cooh与koh恰好反应 由质子守恒可知b项正确 c项 因koh过量 故c k 最大 c项错误 根据电荷守恒可得d项正确 答案 c 1 根据水解生成的酸是否挥发 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得原物质 如cuso4溶液蒸干得cuso4固体 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干后一般得对应的弱碱 如alcl3 fecl3溶液蒸干后一般得al oh 3 fe oh 3 2 根据盐受热时是否分解因为ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热易分解 因此蒸干ca hco3 2溶液得caco3固体 蒸干nahco3溶液得na2co3固体 蒸干kmno4溶液得k2mno4和mno2的混合物 蒸干nh4cl溶液不能得到固体 3 还原性盐在蒸干时会被o2氧化例如 na2so3溶液蒸干得na2so4 feso4溶液蒸干会得到fe2 so4 3 4 有时要从多方面考虑例如 蒸干naclo溶液时 既要考虑clo 水解 又要考虑hclo分解 所以蒸干naclo溶液所得固体为nacl 判断产物时除遵循以上规律外 还要特别注意反应的条件 如alcl3溶液蒸干的产物为al oh 3 而如果是蒸干并灼烧产物则为al2o3 1 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 2 明矾溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 3 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 4 na2so3溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 5 alcl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 6 盐酸与硫酸各1mol l的混合液10ml 加热浓缩至1ml 最后的溶液是 其浓度为 原因是 解析 k2co3 明矾水解生成的物质不具挥发性 因此 将溶液蒸干后仍得原物质 而alcl3溶液水解后得盐酸 加热后hcl挥发而促进水解 最后溶液蒸干灼烧得al2o3 3 中的ba hco3 2受热易分解 4 中的na2so3具有还原性 易被空气中氧气氧化 蒸干后均不能得到原物质 答案 1 k2co3尽管加热过程促进了k2co3的水解 但生成的khco3和koh反应后仍为k2co3 2 明矾尽管al3 水解 由于h2so4为难挥发性酸 最后仍然是结晶水合物明矾 3 baco3因ba hco3 2在水溶液中受热分解 ba hco3 2baco3 co2 h2o 4 na2so4因na2so3在蒸干过程中不断被空气氧化而生成na2so4 5 al2o3加热促进alcl3水解 且随水量的减少 hcl不断挥发 促使alcl3完全水解成al oh 3 灼烧时发生以下反应 2al oh 3al2o3 3h2o 6 h2so410mol l因加热hcl挥发 剩余难挥发的h2so4 3 下列各组物质的溶液经加热 蒸干 灼烧 所得固体的成分不相同的是 a naalo2 alcl3b na2co3 nahco3c fecl2 fecl3d k2so3 k2so4 解析 根据盐溶液在加热 蒸干 灼烧时产物的判断方法即可判断出所得固体的成分 答案 a 1 要求设计实验证明 某种盐的水解是吸热的 有四位同学分别作出如下回答 其中不正确的是 a 甲同学 将硝酸铵晶体溶于水 若水温下降 说明硝酸铵水解是吸热的b 乙同学 用加热的方法可除去kno3溶液中混有的fe3 说明含fe3 的盐水解是吸热的c 丙同学 通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好 说明碳酸钠水解是吸热的d 丁同学 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液 加热 不考虑水蒸发 后若红色加深 说明醋酸钠水解是吸热的 解析 a中甲同学所选盐为nh4no3 在其溶于水的过程中就吸热 故即使水温下降 也无法说明nh4no3水解是吸热的 答案 a 由于 的发生使 平衡右移 沉淀溶解 丙同学另选一种试剂代替氯化铵重做了实验 证明甲 乙的解释只有一种正确 1 他选用的试剂是 a nh4no3b ch3coonh4c nh4 2so4d nh3 h2o 2 你认为甲 乙的解释中谁正确 3 丙同学得出正确结论的理由是 答案 1 b 2 乙 3 ch3coonh4在水溶液中ch3coo 和nh水解互促且溶液呈中性 把它加入到mg oh 2悬浊液中 若mg oh 2不溶解 则甲正确 否则 乙正确 1 2009年重庆理综 物质的量浓度相同的下列溶液 ph由大到小排列正确的是 a ba oh 2 na2so3 fecl3 kclb na2sio3 na2co3 kno3 nh4clc nh3 h2o h3po4 na2so4 h2so4d nahco3 c6h5cooh c2h5oh hcl 解析 酸性 h2co3 h2sio3 根据水解规律 na2sio3水解程度大于na2co3 b项正确 答案 b 2 2009年全国 理综 用0 10mol l 1的盐酸滴定0 10mol l 1的氨水 滴定过程中不可能出现的结果是 解析 c项的电荷不守恒 在什么情况下都不可能出现 答案 c 3 2009年广东单科 下列浓度关系正确的是 a 氯水中 c cl2 2 c clo c cl c hclo b 氯水中 c cl c h c oh c clo c 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c na c ch3coo 解析 a项 氯水中部分cl2与h2o反应 仍有部分以cl2的形式存在 此关系式错误 b项应为 c h c cl c