高考化学复习 拓展精练选择题（6）.doc

化学知识复习 拓展精练 （6）1在m a(g) + n b(g) p c(g) + q d(g)的反应中，（mnp. q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：a增加3 moll-1,b增加1 moll-1,c减少2 moll-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为a2 ：3 ：2 : 3 b2 ：2 ：3 : 3 c3 ：1 ：2 : 2 d3 ：1 ：2 : 32已知： co2(g)2fe(s) = fe2o3(s)c(s) h=234.1kjmol1co2(g) = c(s)o2(g) h=+393.4kjmol1。则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h是 a824.2kjmol1 b627.5kjmol1 c+861.6kjmol1 d+159.3kjmol13下列叙述正确的是 a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 4能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2so2o22so3，已经达到平衡的标志是a容器中so2、o2、so3共存 b容器中so2和so3的浓度相同c容器中so2、o2、so3的物质的量为212 d容器中压强不随时间的变化而改变5研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 a水既是氧化剂又是溶剂 b放电时正极上有氢气生成c放电时oh向正极移动 d总反应为：2li2h2o= 2liohh26某溶液中可能存在br、co32、so32、al3+、i、mg2+、na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是 aal3+、mg2+、i、so32 bmg2+、na+、co32、ical3+、na+、so32、i dal3+、co32、br、so327用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 18gd2o含有的电子数为10na 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na 在标准状况下，22.4lso3的物质的量为1mol 4时5.4ml的水所含的原子总数为0.9na 0.1moloh含0.1na个电子1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2na a bc d8常温下，在下列溶液中发生如下反应：16h+10z-+2xo4=2x2+ +5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b-2b+z2=b2+2z-由此判断下列说法错误的是 a反应z2+2a2+=2a3+ +2z-可以进行bz元素在反应中均被还原c氧化性由强到弱的顺序是xo4-、z2、b2、a3+d还原性由强到弱的顺序是a2+、b-、z-、x2+9现有含fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为a111 b131c338 d11410（14分）w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中z位于a族。请回答下列问题。（1）w的原子结构示意图为 。能说明z的非金属性比x的金属性强的事实是 （举一例）。ab离子交换膜（2）w、y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物，工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用作燃料电池，如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a通入的物质为 ，b电极反应式为 。（3）电解naz水溶液时，阴极的电极反应式为 。工业上，用上述反应的阳极产物和ca(oh)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为 。（4）已知：298k时，金属钠与y2气体反应，生成1 mol na2y固体时，放出热量414 kj；生成1 mol na2y2固体时，放出热量511 kj。由na2y固体与y2气体反应生成na2y2固体的热化学方程式为 。11（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：x（气）2y（气）3z（气），已知加入1 molx和3 moly。达到平衡后，生成a mol z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molx和6 moly，达到平衡后，z的物质的量为 ，y的转化率为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molx和8 moly，若要求在反应混合气体中z体积分数不变，则还需加入z的物质的量为 。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molx，则需加入 mol y， mol z，才能使平衡时z为0.9 a mol。参考答案caddcabbd10、（14分）（1） 高氯酸的酸性强于磷酸 （或hcl的稳定性强于ph3） 。（2） ch3oh ，b电极反应式为 o2+4h+4e-=2h2o 。（3） 2h+_+2e- =h2 。 2 cl2 +2ca(oh)2= ca cl