1.1一节化学反应与能量变化.ppt (2).ppt

化学反应与能量的变化 思考 1 你所知道的化学反应中有哪些是放热反应 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 反应物具有的总能量生成物具有的总能量 2 你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应 反应物具有的总能量生成物具有的总能量 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应 炭与二氧化碳生成一氧化碳 思考 一 反应热焓变 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的热量 符号 h 单位 kj mol或kj mol 1 焓 是与内能有关的物理量 符号 h 焓变 生成物与反应物的焓值差 符号 h 恒压条件下 化学反应的反应热等于焓变 h 生成物的焓 反应物的焓 h 生成物能量 反应物能量 从焓变角度看 从反应热角度看 放热反应 吸热反应 h 0或 h为 h 0或 h为 放热 h 0 h 生成物能量 反应物能量 吸热 h 0 h2 cl2 2hcl h 反应物总键能 生成物总键能 从键能角度看 h 436kj mol 243kj mol 431kj mol 2 183kj mol 二 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 1 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分 二者缺一不可 普通化学方程式只包含物质变化一个部分 物质变化 能量变化 二 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 2 热化学方程式需注明反应时的温度和压强 对于25 101kpa时进行的反应可不注明 普通化学方程式不需注明温度和压强 二 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 3 热化学方程式需注明各物质的状态 普通化学方程式不需注明物质的状态 h2o g h2o l h2o l h2o g h 44kj mol h 44kj mol 二 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 4 热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量 可为整数或分数 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量 微观上表示原子分子数目 只能为整数 不能为分数 书写热化学方程式的注意点 1 需注明反应的温度和压强 如在25 101kpa下进行的反应 可不注明 2 应注明反应物和生成物的状态 3 对于相同的反应 当化学计量数不同时 其 h不同 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol kj mol的含义 每mol定量的反应 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 练习 a 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 4bkj molb c2h2 g 5 2o2 g 2co2 g h2o l h 2bkj molc 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 2bkj mold 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h bkj mol