1011高中化学 综合质量评估课时讲练通课件 苏教版选修4.ppt

专题1 3 45分钟100分 一 选择题 本题包括12小题 每小题4分 共48分 1 化学反应中通常伴随着能量变化 下列说法中错误的是 a 煤燃烧时将部分化学能转化为热能b 电解熔融al2o3时将部分化学能转化为电能c tnt爆炸时将部分化学能转化为动能d 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 解析 选b 煤是重要的能源 燃烧时放出大量的热能 但这不是煤中的全部化学能 因为其主要燃烧产物co2中仍有化学能 a项正确 电解物质时 是将电能转化为化学能 而不是化学能转化为电能 b项错误 tnt 三硝基甲苯 爆炸时 部分化学能转化成了动能 c项正确 镁条燃烧时放出大量热 产生耀眼的白光 故镁条的部分化学能转化成了光能 d项正确 2 2010 黄冈高二检测 下列有关化学反应速率的说法正确的是 a 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 改用98 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b 100ml2mol l的盐酸跟锌片反应 加入适量的氯化钠溶液 反应速率不变c so2的催化氧化是一个放热的反应 所以升高温度 反应速率减慢d 汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2 减小压强反应速率减慢 解析 选d 铁在浓硫酸中发生钝化 a选项不正确 盐酸跟锌片反应的实质是 zn 2h zn2 h2 加入适量的氯化钠溶液 氯化钠电离出的na cl 对化学平衡没有影响 但盐酸此时已被稀释了 h 浓度变小 反应速率应变慢 所以b选项也不正确 升高温度对任何反应来说 都将加快反应速率 c选项不正确 减小压强反应速率减慢 d选项正确 3 如图所示 两电极上发生电极反应 a极 cu2 2e cu b极 fe 2e fe2 下列说法不正确的是 a 装置中电解质溶液一定含有cu2 b 该装置一定是化学能转化为电能c a极上一定发生还原反应d a b可能是同种电极材料 解析 选b 电解质溶液中含有cu2 才能发生反应cu2 2e cu 故a正确 该装置可以是原电池 也可以是电解池 b错误 a极上发生还原反应 c正确 若为电解池 则两电极均可用铁材料 d正确 4 常温下 ph 1的盐酸中 由水电离出来的氢离子浓度是 a 1mol lb 0 1mol lc 1 0 10 7mol ld 1 0 10 13mol l 解析 选d ph 1的盐酸溶液中c h 1 0 10 1mol l c h 水 c oh 水 mol l 1 0 10 13mol l 5 2010 台州高二检测 下列叙述正确的是 a 用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水 阴极区附近溶液先变红b 镀锌的铁制品 镀层部分受损后 露出的铁表面易被腐蚀c 用惰性电极电解cuso4溶液 在电解后溶液中加cu oh 2固体能使cuso4溶液恢复到电解前浓度d 若要在一些金属制品表面镀一层银 则以待镀金属制品作阴极 银作阳极 含有银离子的溶液作电解质溶液 解析 选d a项中 惰性电极电解饱和食盐水时 阴极 2h 2e h2 使c oh 变大 紫色石蕊后变蓝 a错 b项中 镀锌的铁制品受损后 锌先被腐蚀 b错 c项中 电解cuso4时 2cuso4 2h2o 2cu o2 2h2so4 要使电解后的溶液再恢复原来的浓度 应加cuo c错 d项中 电镀银时 待镀金属作阴极 银作阳极 含ag 的溶液作电解质溶液 d正确 6 减小压强时 对已达到化学平衡的反应2x g y g 2z g 产生的影响是 a 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动b 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动c 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动d 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 解析 选c 减小压强 实际相当于减小反应混合物的浓度 故正 逆反应速率都减小 但对该反应 正反应速率减小的程度大于逆反应速率减小的程度 使平衡向逆反应方向移动 即平衡向气体体积增大的方向移动 7 有4种混合溶液 分别由等体积0 1mol l的2种溶液混合而成 ch3coona与hcl ch3coona与naoh ch3coona与nacl ch3coona与nahco3 下列各项排序正确的是 a ph b c ch3coo c 溶液中c h d c ch3cooh 解析 选b 本题主要考查盐类水解知识的应用 ch3coona与hcl反应后生成ch3cooh和nacl 其溶液呈酸性 ch3coona与naoh溶液 oh 抑制ch3coo 的水解 溶液呈强碱性 ch3coona与nacl ch3coona水解溶液呈碱性 ch3coona和nahco3溶液 nahco3水解呈碱性 hco3 水解能力大于ch3coo 的水解能力 hco3 的水解对ch3coo 的水解有一定抑制作用 a项中ph 错误 b项中 中由于oh 对ch3coo 的水解抑 制作用最强 其c ch3coo 最大 中hco3 水解对ch3coo 有一定抑制作用 c ch3coo 较大 中生成了ch3cooh c ch3coo 最小 故b正确 c项中 中c h 最小 错误 d项中 中c ch3cooh 中c ch3cooh 错误 8 图甲a b两容器里 分别收集着两种互不作用的理想气体 若将中间活塞打开 如图乙 两种气体分子立即都分布在两个容器中 这是一个不伴随能量变化的自发过程 关于此过程的下列说法不正确的是 a 此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程 即熵增大的过程b 此过程为自发过程 而且没有热量的吸收或放出c 此过程从有序到无序 混乱度增大d 此过程是自发可逆的 解析 选d 据题意知 h 0 s 0 根据 g h t s t s 0 所以该过程的逆过程不能自发进行 所以d错误 9 如图是可逆反应a 2b2c 3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变 先降温后加压 而变化的情况 由此可推断 a 正反应是吸热反应b 若a b是气体 则d是液体或固体c 逆反应是放热反应d a b c d均为气体 解析 选b 通过观察上图可知 降温时平衡向正反应方向移动 故正反应为放热反应 a选项错 加压时平衡向正反应方向移动 故b正确 10 2010年广州亚运会火炬 潮流使用的燃料为丙烷 已知在25 101kpa下 拆开1molc h中的化学键要吸收415kj的能量 拆开1molc c中的化学键要吸收331kj的能量 拆开1molo2中的o o键要吸收498kj的能量 形成水分子中的1molh o键要放出465kj的能量 形成二氧化碳分子中的1molc o键要放出798kj的能量 丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化 则下列说法正确的是 a 火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为c3h8 5o2 3co2 4h2o h 2036kj molb c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o g h 2036kj molc 火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为 c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o g h 2036kj mol d 火炬中丙烷燃烧的能量变化可用下图所示表示 解析 选d c3h8分子中含有两个c c键 8个c h键 c3h8在燃烧过程中所有的化学键均要发生断裂 1molc3h8吸收的热量 2 331kj 8 415kj 3982kj 5molo2吸收的热量 5 498kj 2490kj 生成的3molco2和4molh2o放出的热量 3 2 798kj 4 2 465kj 8508kj 故1molc3h8完全燃烧生成co2和h2o g 放出热量 8508kj 6472kj 2036kj 故火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为 c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h 2036kj mol 选项a 没有注明物质的状态错误 选项c中 h忽视 错误 选项b 因h2o l h2o g 吸收热量 故生成h2o g 放出更少的热量 h值越小 放出热量越多 故有 h 2036kj mol 选项d 因c3h8 g 完全燃烧是放热反应 反应物的总能量大于生成物的总能量 正确 11 2010 福建高考 下列关于电解质溶液的正确判断是 a 在ph 12的溶液中 k cl hco3 na 可以大量共存b 在ph 0的溶液中 na no3 so32 k 可以大量共存c 由0 1mol l 1一元碱boh溶液的ph 10 可推知boh溶液存在boh b oh d 由0 1mol l 1一元酸ha溶液的ph 3 可推知naa溶液存在a h2oha oh 解析 选d 碱性溶液中 因oh hco3 h2o co32 hco3 不能大量存在 a项错误 酸性溶液中 no3 具有强氧化性 能将so32 氧化为so42 故b项错误 0 1mol l 1boh溶液的ph 10 说明boh为弱碱 弱碱不能完全电离 存在电离平衡 c项错误 0 1mol l 1ha溶液的ph 3 说明ha为弱酸 则naa溶液中存在a 的水解平衡 故d项正确 12 下列说法中 正确的是 a 向饱和石灰水中加入一定量生石灰 温度明显升高 所得溶液的ph会增大b agcl悬浊液中存在平衡 agcl s ag aq cl aq 往其中加入少量nacl粉末 平衡会向左移动 溶液中离子的总浓度会减小c agcl悬浊液中加入ki溶液 白色沉淀变成黄色 证明此条件下ksp agcl ksp agi d 硬水含有较多ca2 mg2 hco3 so42 加热煮沸可以完全除去其中的ca2 mg2 解析 选c 温度升高 ca oh 2的溶解度降低 ph减小 a项错 b项平衡左移的原因是增大了cl 的浓度 通过平衡移动能减弱这种改变而不会抵消 故该项错 d项只通过加热煮沸不能除去由so42 引起的硬度 故d项错误 二 非选择题 本题包括4小题 共52分 13 10分 如图所示 除a烧杯中盛水外 其余烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸 1 c中cu极的电极反应式为 cu极附近溶液的ph 填 增大 减小 或 不变 2 e中被腐蚀的金属是 总反应离子方程式是 3 比较烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 解析 1 c中发生电化学腐蚀 fe作负极 发生氧化反应 cu作正极 发生还原反应 2h 2e h2 溶液中c h 下降 溶液的ph增大 2 e中fe作阴极 被保护不被腐蚀 zn作阳极被氧化 总反应离子方程式为zn 2h zn2 h2 3 c中fe作原电池负极 f中fe作电解池阳极 都会加速fe棒腐蚀 且电解引起的腐蚀速率大于原电池引起的腐蚀速率 所以f中腐蚀最快 d中fe作原电池正极 e中fe作电解池阴极 都属于fe棒防护且e防护效果更好 所以fe被腐蚀速率由快到慢的顺序是 f c b a d e 答案 1 2h 2e h2 增大 2 znzn 2h zn2 h2 3 f c b a d e 14 18分 1 室温下 如果将0 1molnh4cl和0 05molnaoh全部溶于水 形成混合溶液 假设无损失 和 两种粒子的物质的量之和等于0 1mol 和 两种粒子的物质的量之和比oh 多0 05mol 2 已知某溶液中只存在oh h nh4 cl 四种离子 某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系 a c cl c nh4 c h c oh b c cl c nh4 c oh c h c c cl c h c nh4 c oh d c nh4 c cl c oh c h 若溶液中只溶解了一种溶质 该溶质的名称是 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是 选填序号 若上述关系中c是正确的 则溶液中溶质的化学式是 若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 则混合前c hcl c nh3 h2o 填 或 下同 混合后溶液中c nh4 与c cl 的关系c nh4 c cl 解析 1 二者溶于水后 要先发生nh4 oh nh3 h2o的反应 由物料守恒知 n cl 0 1mol n nh4 n nh3 h2o 0 1mol 由电荷守恒知c na c nh4 c h c cl c oh 2 水能电离出h 和oh 现在还有nh4 和cl 而要求只有一种溶质故其只能为nh4cl 考虑到nh4 的水解 能得出c cl c nh4 c h c oh 由c h c nh4 可知h 是一种大量存在的离子应该有hcl nh4 的提供者只能是nh4cl了 等物质的量的稀盐酸与氨水混合后 溶质为nh4cl 其水解后呈酸性 现在要求为中性 故nh3 h2o应稍多一些 由电中性知c nh4 c h c cl c oh 现在c h c oh 所以c nh4 c cl 答案 1 nh3 h2onh4 nh4 h 2 氯化铵a nh4cl和hcl 15 9分 已知 在某温度下 存在可逆反应x g y g 2z g 在该温度下 向容积为2l的恒容密闭容器中加入2molx和2moly 在1min时达到平衡 混合气体中z的体积分数 x z 随时间 t 的变化曲线如图所示 在2min时再向此容器中加入2molz 在3min时反应重新达到平衡至4min 求 1 该反应在前1min内用x表示的平均速率为 2 该温度下的平衡常数为 3 请在上图中将0 4min的变化曲线图补充完整 必须注明图中纵坐标的对应数值 解析 设第一次平衡时 即1min时 有amol的x