甘肃省白银市会宁县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题理（含解析）.docx

会宁一中2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题 (理科)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居【答案】A【解析】【详解】A风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误；故选A。【此处有视频，请去附件查看】2. 下列不属于自发进行的变化的是（ ）A. 红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B. 冰在室温下融化成水C. NaHCO3受热转化为Na2CO3 D. 铁在潮湿的空气中生锈【答案】C【解析】【详解】A、红墨水加到清水中使整杯水变红，属于自发进行，故A错误；B、冰在常温下融化成水，属于自发进行，故B错误；C、NaHCO3分解成Na2CO3，需要加热，不是自发过程，故C正确；D、铁器在潮湿的空气中生锈，是自发过程，故D错误。故选C。3.已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) Ha kJmol-1（a0），其反应机理是 NO(g)Br2 (g)NOBr2 (g) 快 NOBr2(g)NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应的速率主要取决于的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJmol-1【答案】D【解析】【详解】A反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于的快慢，A错误；BNOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；C增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；D正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol-1，D正确；答案选D。4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O（l）H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/molC. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H12C(s)+O2(g)2CO(g)H2则H1H2D. 已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO（g） HQ kJmol1，则Ni(s)+4CO（g）Ni(CO)4(s) HQ kJmol1【答案】D【解析】【详解】A. 燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知2H2(g)+O2(g)2H2O（l） H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1=241.8 kJmol1，A项错误；B. 合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，可知1 mol N2完全反应生成NH3(g)，放出热量大于38.6 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 38.6 kJ /mol，B项错误；C. 固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，故H1p+qD. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T1T2，温度越高，平衡时C的体积分数(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2P1，压强越大，平衡时C的体积分数(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即np+q。A. 催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；C. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即n”、“”、“”或“”)。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a升高温度 b将CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂 d充入He，使体系总压强增大（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。【答案】 (1). (3). 12 (4). b (5). 270 (6). K1=K2T1，温度越高CO转化率越小，则反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)中,降低温度，平衡向右进行，一氧化碳的转化率增大，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，HT1，则K1K2；在T1温度下,根据图2所示,10min时达到平衡状态，已知CO的浓度为1mol/L，则图像为CO与CH3OH的浓度变化，平衡时，c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)初始：1 2 0反应：0.75 1.5 0.75平衡：0.25 0.5 0.75K=0.75/（0.250.52）=12；a.容器容积不变，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，a错误；b.将CH3OH(g)从体系中分离，平衡正向移动，CO的转化率增大，b正确；c.使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，CO的转化率不变，c错误；d.容器容积不变，充入He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，化学平衡不移动，CO的转化率不变，d错误；答案为b；(2)反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，曲线Z为270；化学平衡常数只与温度有关，则K1=K2，反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，则曲线x为230 ，K1=K2 K3。三、计算题，简要写出计算过程20.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2molL-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？(3)当CO的起始浓度仍为2molL-1，H2O(g)的起始浓度为6molL-1，求平衡时CO的转化率？【答案】（1）反应未达到平衡， 平衡正方向移动 （2分）（2）50% （3分） （3）75% （3分）【解析】试题分析：（1）当CO转化率为25%时，生成CO2和H2浓度均为0.5mol/L，未反应的CO和H2O浓度均为1.5mol/L，Q=1/9K=1，所以反应未达到平衡状态，反应向右进行。（2）设平衡时CO转化率x。CO(g)+H2O(g)CO2