化学高三二轮化学与技术就检测试卷11.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前化学与技术11*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（）A金属钠 B石蕊试液 C新制Cu(OH)2悬浊液 DNaHCO3溶液2. 下列说法正确的是（） A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 3. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D大量使用化肥和农药，以提高农作物产量4. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)这两类燃料的主要成分都是A碳氢化合物B含碳、氢、氧三种元素C氢气D醇类5. 下列结构的油脂中，属于单甘油酯的是（）6. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是 A氧化剂 B还原剂 C吸附剂 D催化剂7. 成语、诗词话科学对下列诗句所描述现象的解释，你认为错误的是（）8. 下列说法正确的是（）A花生油是纯净物，油脂是油和脂肪的总称B不含杂质的油脂是纯净物C动物脂肪和矿物油都属于油脂D同种单甘油酯可组成纯净物，同种混甘油酯也可组成纯净物9. 下列关于功能高分子材料的说法中，不正确的是（）A高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂C导电塑料是应用于电子工业的一种功能高分子材料D合成高分子材料制成的人工器官都能受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度10. 高温下发生反应SiO23CSiC2CO，其中氧化剂与还原剂的质量比为（）A13 B53 C12 D2111. 百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式为：。下列有关该有机物叙述正确的是（）A分子式为C8H10NO2B该有机物属于-氨基酸C其属于-氨基酸的同分异构体有3种D该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应12. 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是()A将煤干馏制得煤焦油和焦炭B在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C将煤变为煤饼作燃料D将石油裂解制得乙烯等化工原料13. 下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，后者不能溶解前者的是（）A硫黄二硫化碳 B油脂热碱液 C油脂洗洁精 D银镜氨水14. 下列说法错误的是A石油的分馏是物理变化，煤的干馏是物理变化B蒸馏和干馏都是常用的物质分离方法C蒸馏可用于分离沸点不同而互相溶解的两种液体D石油分馏所得到的汽油和石油裂化所得到的汽油成分不同15. 电解下列熔融物，析出同质量的金属时，消耗电量最少的是（）ANaOHBKClCCaCl2DAl2O316. 下列关于实验室制取硫酸的说法中，错误的是（）A实验室制取硫酸和化工厂制取硫酸原料相同，只有接触法反应中“设备”的大小不同B二氧化硫与氧气在催化剂的表面上接触时发生反应，所以这种制硫酸的方法称为接触法制硫酸C实验过程中所得尾气用水直接吸收后，滴入BaCl2溶液可检验H2SO4 的生成D本实验在通风橱中进行17. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷C.用苯和液溴为原料制取溴苯D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳18. 下列化工生产原理错误的是()可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以把钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A只有 B只有C D19. 喷水溶液法是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合在地表下3050 cm处形成厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的说法中不正确的是()A单体的结构式为B在一定条件下能发生加成反应C在一定条件下能发生水解反应D没有固定的熔沸点20. （江苏省无锡市北高中2010学年第一学期高三化学期中考试）世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是 A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头C加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料21. 污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法其中属于化学方法的有()ABC D22. 含有5个C原子的烷烃催化裂化可生成的烯烃最多是（ ）。A2种 B4种 C5种 D6种23. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁24. 下列说法中不正确的有（）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量pH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A2个 B3个 C4个 D5个25. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义下列措施不能减少二氧化碳排放的是()A利用太阳能制氢B关停小火电企业C举行“地球一小时”熄灯活动D推广使用煤液化技术26. 有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是（）A工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水CSO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯27. 下列化工生产原理错误的是()可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁在电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A BC D28. 下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是（）A用侯氏制碱法合成纯碱B用二氧化硫制硫酸C工业合成氨D从海水中提取单质溴29. 假设将海水淡化做饮用水使用时，下列方法在原理上完全不可行的是（）A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海水蒸馏淡化C将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子30. 以下4种有机物：A BC D第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. “套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为：烧杯A中_；小试管中_；烧杯B中_；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是_；_；(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式_。32. 要如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。资料一：石蜡是含有2030个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。资料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3做催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化。装置如图：实验过程中可观察到烧杯中固体石蜡先熔化，试管中有少量液体凝结，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管中液体气味，具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_，装置中较长导管的作用是_；(2)试管中少量液体凝结说明了_；(3)试管中溶液褪色说明了_；(4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴，理由是_。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_。(6)石油裂化的重要意义是_。评卷人得分三、计算题33. 某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2)为原料生产硝酸铵过程如下：其中反应为4NH35O24NO6H2O(1)步骤中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_。(2)若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨(包括第步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为_。(3)假设实际生产中，反应、中含氮物质的利用率分别为a、b，反应中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？(要求写出解题过程)34. 我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2和Mg2都看作Ca2，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1度，水中的Ca2和Mg2可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2和Mg2都以等物质的量完全反应。(1)现取某地区的地下水样品25.00 mL，用0.0100 molL1Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00 mL。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。(2)如果每次分析时取的水样都是25.00 mL，为了便于计算，要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1度，则Y溶液的物质的量浓度应为多少？评卷人得分四、推断题35. 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同，如下图： 试回答下列问题：（1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。甲厂以焦炭、空气和水为原料；乙厂以天然气、空气和水为原料；丙厂以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料。（2）按工业生产的有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？36. 下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）请回答下列问题： （1）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。 （2）反应I需在500进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应的条件是 。 （3）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。评卷人得分五、填空题37. 目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的13左右。海水中溴主要以NaBr的形式存在，工业上从海水中提取溴用下列方法：(1)海水中加入氯水使NaBr氧化，反应的离子方程式为_(2)向溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收，反应的方程式为_。(3)将(2)所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反应的离子方程式为_(4)这样制得的溴中含有少量的C12，除去Cl2的方法是_(5)若海水里溴含量为007(质量分数)。则海水中溴化钠的质量分数为_。38. 海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如氯、溴、碘等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。(1)海水晒盐的原理是：_；写出氯化钠的电子式：_；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：_。(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：溶解，_，加过量Na2CO3溶液，_，过滤除去杂质，_，蒸发结晶。(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2、Cr3等，为富集镁使其转化为MgCl2晶体，必须除去这些杂质离子。有关资料：M(OH)npH开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mg(OH)29.511.0Cr(OH)34.35.0为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：先加_，目的是_；再加_，目的是_；过滤后，为能得到纯净的MgCl2晶体，采用的操作方法是：_。第13页 共14页 第14页 共14页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】本题考查OH、COOH、CHO的性质差异。OH不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，COOH能溶解Cu(OH)2，CHO在加热时，还原新制Cu(OH)2成红色的Cu2O。2.【答案】B【解析】A项中纯碱应为盐，不是碱；C项中Mg、Al应用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼；D项中沼气属于可再生能源。3.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关的相关知识。4.【答案】A5.【答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸的甘油酯，当高级脂肪酸分子内R1、R2、R3完全相同时则为单甘油酯，R1、R2、R3不同则为混甘油酯。A、B、C中R不完全相同，故为混甘油酯；D中R完全相同，故为单甘油酯。6.【答案】D7.【答案】C【解析】“粉身碎骨浑不怕”指氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙。其余各项均符合诗句含义。8.【答案】D【解析】花生油是多种油脂的混合物，A错；油脂是混合物，没有固定的熔、沸点，B错；矿物油是多种烃的混合物，不属于油脂，C错；混甘油酯是指生成酯的高级脂肪酸的烃基不相同，而不是指混合物，所以同种混甘油酯可组成纯净物，D正确。9.【答案】D【解析】选择合适的材料，人造人体器官并不会受到或者受到较小的人体排斥作用。因此选项D答案是不正确的。10.【答案】C【解析】在反应中碳既作氧化剂又作还原剂，根据氧化还原反应的规律可知，氧化剂与还原剂的质量比为12。11.【答案】D【解析】该有机物的分子式为C8H9NO2；结构中无羧基，不是氨基酸；其属于-氨基酸的同分异构体，应为；因含酚羟基，故能与FeCl3溶液发生显色反应。12.【答案】C【解析】将煤变为煤饼只是改变了煤的形状，不属于煤的综合利用。13.【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，D项银与氨水不反应，需加入硝酸除去。14.【答案】B【解析】分馏是利用液体混合物中各物质的沸点不同，通过加热使沸点较低的物质先汽化再冷凝从而达到分离的目的，如果被分馏的混合物组成成分比较少，在整个分流过程中只得到一种馏分，这就是蒸馏。蒸馏得到的馏分一般为纯净物或较纯净的物质，蒸馏是分离沸点不同而互溶液体的分离方法。很明显，蒸馏和分馏都是物理变化。干馏是物质隔绝空气加强热使其分解产生新物质的过程，为化学变化，并不是物质的分离方法。15.【答案】B【解析】“析出同质量的金属，消耗电量最少”即可转化为选“通过相同电量，析出金属最多”者。由Na+e-=Na K+e-=K23 g 39 g Ca2+2e-=Ca Al3+3e-=Al40 g 27 g知，都通过1 mol e-，四者分别析出金属23 g、39 g、20 g、9 g。16.【答案】A【解析】实验室制硫酸与化工厂制取硫酸的原料是不同的，工业制硫酸中使用的二氧化硫是煅烧硫铁矿或者是燃烧硫黄得到的，故A是错误的；B是接触法制硫酸的定义，故正确；在实验过程中尾气含有SO3和SO2，同时被水吸收后，溶液中存在SO42、H2SO3，滴入BaCl2后，只有BaSO4可以形成沉淀，故可检验有H2SO4生成，C正确；本实验的尾气中含有二氧化硫气体，而二氧化硫有毒，所以实验应该在通风橱中进行，故D是正确的。17.【答案】A【解析】当反应物中的原子全部转化为产物，原子利用率为100%，乙烯发生加聚反应制得聚乙烯，符合要求，而B项甲烷与氯气发生取代反应制得一氯甲烷同时还有大量副产物产生，C项反应物制得溴苯同时还生成溴化氢，D项反应物制取CO2同时还生成CaCl2和H2O，因此选A18.【答案】D【解析】活泼金属钠只能通过电解其熔融盐得到；钠加入到氯化镁饱和溶液中与水反应生成NaOH和H2；AlCl3是共价化合物，熔化时不导电；高炉炼铁反应中在“沸腾炉”中进行SO2的生成时，从下口通入的空气需加热。19.【答案】B20.【答案】B21.【答案】A【解析】“中和”是指发生了中和反应；“化学沉淀”是指加入化学试剂发生反应产生沉淀；过滤不涉及化学反应，属物理过程。22.【答案】C23.【答案】D【解析】A项，Al3水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg。24.【答案】C【解析】HClO见光分解，光照氯水时有气泡逸出，该气体是O2；pH在5.6以下的雨水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片反应速率较慢，加热时反应明显加快；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是MnO2，可用浓盐酸洗涤。25.【答案】D【解析】本题考查的知识点是化学与生产、二氧化碳与环境，意在考查考生对社会、环境的关注程度煤液化后燃烧仍然会产生二氧化碳，所以选D.26.【答案】A【解析】A项，应用石灰乳制漂白粉，错；B项，为抑制Mg2水解，故在HCl气流中加热MgCl26H2O，正确；C项，Br2具有强氧化性，可氧化SO2生成H2SO4和HBr，此步为富集Br2，正确；D项，ICl和IBr中I均为+1价，与KI中-1价I可以发生归中反应生成I2，I2可以用升华法提取，正确。本题考查工业生产中的化学原理分析，难度中等。该题以海水资源的应用为背景，从工业制漂白粉，盐类的水解，海水中Br的提取，I2的性质等方面考查了学生对元素及其化合物知识的理解程度和应用能力，引导中学化学教学重视建构元素及其化合物相互转化关系的教学。引导中学化学教学关注元素及其化合物知识在工业生产和日常生活中的应用的学习。27.【答案】D【解析】金属钠性质活泼，当加入到盐溶液中时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，生成物再与盐发生复分解反应，错误；因为AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，不能用作电冶铝的原料，错误；炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应，如Fe2O33CO2Fe3CO2等为吸热反应，错误。28.【答案】A【解析】本题考查的是常见工业反应中的主要反应原理，较易。联合制碱法利用生成溶解度更小的碳酸氢钠，不属于氧化还原反应；B、C、D中都有氧化还原反应。29.【答案】A【解析】明矾净水是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。30.【答案】D【解析】高分子链节的特点是，主链上有6个碳原子，碳碳键中有1个是双键；支链上有1个CH3和1个CN并且不在同一个碳原子上，还有2个。这些特点跟4种有机物小分子进行综合分析可知，答案应该是D。此题的解决还可根据高聚物先找出单体，再与给出的4种有机物对照，找出答案。二、实验题31.【答案】(1)有气泡冒出脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热(3)CuSO45H2O=CuSO45H2O、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O【解析】(1)烧杯A中导气管中有气泡冒出；小试管中脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。(2)先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。32.【答案】(1)从下往上，从左往右检验装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了5个碳原子数以上的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应(5)C20H42C10H22C10H20(6)可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是从石油中获得更多的轻质燃油。三、计算题33.【答案】(1)4NO3O22H2O=4HNO3(2)1/6(或16.7%)(3)法一：假设消耗NH3的总物质的量为1 mol，其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为x mol，被HNO3吸收的NH3的物质的量为y mol，则有：xy1，abxcy。解得：xy氨的总利用率(xabyc)/1法二：假设第步参加反应的氨气的物质的量为4 mol，则：生成硝酸的物质的量为4ab mol；第步需要氨气的物质的量为 mol；氨的总利用率【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是生产硝酸铵的过程。34.【答案】(1)25.00 mL水中含Ca2、Mg2的总的物质