【三维设计】高考化学一轮复习 第七章第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动课件 新人教版.ppt

一 可逆反应1 定义在条件下 既可以向反应方向进行 同时又可以向反应方向进行的化学反应 相同 正 逆 2 特点反应物与生成物同时存在 任一组分的转化率都100 3 表示在方程式中用 表示 小于 二 化学平衡状态1 概念在一定条件下 当正 逆两个方向的反应速率时 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持的状态 相等 恒定 2 特征 1 逆 研究对象必须是反应 2 动 化学平衡是平衡 即当反应达到平衡时 正反应和逆反应仍都在进行 3 等 v 正 v 逆 0 4 定 反应混合物中 各组分的或保持一定 5 变 化学平衡状态是有条件的 相对的 暂时的 改变影响平衡的条件 平衡会被 直至达到新的平衡 可逆 动态 质量 浓度 破坏 1 2molso2和2molo2放在密闭容器中反应 反应达到平衡时 o2的物质的量在什么范围 提示 1mol n o2 2mol 逆反应 正反应 2 压强 若a b m增大压强 平衡向的方向移动 减小压强 平衡向的方向移动 若a b m改变压强 平衡移动 气体体积减小 气体体积增大 不 3 温度升高温度 平衡向方向移动 降低温度 平衡向方向移动 4 催化剂使用催化剂 因其能同等倍数地改变正 逆反应速率 平衡移动 吸热反应 放热反应 不 2 勒夏特列原理 1 内容如果改变影响平衡的条件之一 如浓度 压强或温度 平衡将向着的方向移动 2 适用 该原理适用于化学平衡 溶解平衡 电离平衡 水解平衡等动态平衡 这种减弱并不能消除外界条件的变化 能够减弱这种改变 2 某一可逆反应 一定条件下达到平衡 若化学反应速率改变 平衡一定发生移动吗 若平衡发生移动 化学反应速率一定改变吗 提示 正 逆反应速率同等倍数改变 平衡不移动 不同等倍数改变 平衡发生移动 平衡发生移动 化学反应速率一定改变 答案 b 解析 由于反应前后气体的物质的量可变 故压强不变时 反应达到平衡 不论反应达到平衡 还是未达到平衡 生成nmolco的同时都会生成nmolh2 c项错误 解析 a项 若m p 增大压强 平衡不移动 b项 保持体积不变 通入氦气 平衡不移动 c项 y为固体 增加y的量平衡不移动 d项 升高温度 化学平衡一定发生移动 答案 c 解析 若平衡不移动 b的浓度应为原来的2倍 题中为2 3倍 说明增大压强 平衡正向移动 故a b 答案 d 解析 参加反应的x y分别为 c1 0 1 mol l c2 0 3 mol l 所以有 c1 0 1 mol l c2 0 3 mol l 1 3 整理得 c2 3c1 平衡时 y和z的生成速率之比为3 2 答案 c 1 达到平衡后 若升高温度 平衡混合物的颜色 填 变深 或 变浅 在恒容条件下 加入一定量的氢气 化学平衡 移动 填 正向 或 逆向 2 若改变反应条件 在甲条件下 hi 的变化如图曲线 所示 在乙条件下 hi 的变化如图曲线 所示 则甲条件可能是 填入下列条件的序号 下同 乙条件可能是 恒温条件下 扩大反应容器体积 恒容条件下 降低温度 恒温条件下 缩小反应容器体积 恒容条件下 升高温度 恒温恒容条件下 加入适当催化剂 解析 1 升高温度 平衡逆向移动 碘蒸气的浓度升高 混合物颜色加深 加入氢气 因为容器体积不变 所以氢气浓度增大 平衡正向移动 2 对比三个反应 达到平衡时混合物中hi的体积分数相同 所以不可能是温度的变化 故排除 而条件甲 即曲线 导致的结果是反应速率加快 故提供的条件可能是缩小反应容器体积导致的混合物浓度增加 或使用催化剂 条件乙 即曲线 的反应速率减慢 则可能的原因是因为扩大反应容器体积而导致的混合物浓度降低 答案 1 变深正向 2 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d 全部 名师精析 本题不仅考查了化学平衡的直接标志 也要求对化学平衡的间接标志进行分析 判断 中单位时间内生成nmolo2必消耗2nmolno2 而生成2nmolno2时 必消耗nmolo2 能说明反应达到平衡 不能说明 中无论达到平衡与否 化学反应速率之比都等于化学计量数之比 有色气体的颜色不变 则表示物质的浓度不再变化 说明反应已达到平衡 体积固定 气体质量反应前后守恒 密度始终不变 反应前后气体体积不相等 压强不变 意味着各物质的含量不再变化 由于气体的 质量不变 气体的平均相对分子质量不变时 说明气体中各物质的物质的量不变 该反应反应前后气体体积不相等 能说明反应达到平衡 答案 a 解析 a项 若达到平衡时 v正 nh3 v逆 nh3 即2v正 h2 3v逆 nh3 a项不正确 b项 不论是否平衡 单位时间生成mmoln2的同时 必然生成3mmolh2 b项不正确 c项 容器体积固定 气体总质量不变 所以在任何情况下 混合气体的密度不变 c项不正确 d项 由题意 v正 nh3 v逆 nh3 反应达到平衡 d正确 答案 d 答案 a 1 分析化学平衡移动的一般思路 2 特殊情况 1 当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时 由于其 浓度 是恒定的 不随其量的增减而变化 故改变这些固体或液体的量 对平衡没有影响 2 对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应 压强的变化对正 逆反应的速率的影响程度是相同的 故平衡不移动 例2 2010 重庆高考 cocl2 g co g cl2 g h 0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加co浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能提高cocl2转化率的是 a b c d 名师精析 本题考查外界因素对化学平衡移动的影响 从不同层面考查勒夏特列原理的应用 该反应为吸热反应 升温则平衡正向移动 反应物转化率提高 正确 恒容时 通入惰性气体 反应物与生成物浓度不变 平衡不移动 错 增加co浓度 平衡逆向移动 反应物转化率降低 错 该反应正反应为气体分子数增大的反应 减压时平衡向正反应方向移动 反应物转化率提高 正确 催化剂只能改变反应速率 不能改变平衡状态 错 恒压时 通入惰性气体 容器体积增大 反应物与生成物浓度降低 平衡向气体增加的方向移动 即向正反应方向移动 反应物转化率提高 正确 答案 d 1 正反应速率增大 平衡不一定向正反应方向移动 只有v正 v逆时 平衡才向正反应方向移动 2 增大一种反应物的浓度时 其他反应物的转化率提高 但该反应物的转化率降低 解析 该反应为气体分子数减小的反应 故增大压强 平衡右移 反应物的转化率提高 故选项c正确 反应体系中物质的质量不变 但升高温度 平衡左移 体系中反应物和生成物的总物质的量增加 故混合气体的平均摩尔质量减小 故选项d错误 答案 c 下列说法正确的是 a m nb q 0c 温度不变 压强增大 y的质量分数减少d 体积不变 温度升高 平衡向逆反应方向移动 解析 根据题目信息可得 在温度相同的条件下 当体积扩大到原来的两倍时 y的浓度降低的倍数小于2 所以可确定增大体积 平衡正向移动 根据平衡移动原理 增大体积 平衡向体积增大的方向移动 因此a错误 c项正确 当体积相同时 温度升高 y的浓度增大 即平衡正向移动 所以此反应的正向为吸热反应 b d错误 答案 c 2 c 或百分含量 t图象 3 c 或百分含量 p t 图象 4 其他图象 2 解题思路 例3 某化学科研小组研究在其他条件不变时 改变某一条件对化学平衡的影响 得到如下变化规律 图中p表示压强 t表示温度 n表示物质的量 根据以上规律判断 下列结论正确的是 a 反应 h 0 p2 p1b 反应 h 0 t1 t2c 反应 h 0 t2 t1或 h 0 t2 t1d 反应 h 0 t2 t1 名师精析 反应 压强一定 温度升高 a的平衡转化率降低 平衡逆向移动 逆反应为吸热反应 正反应的 h 0 a项错误 反应 由达到平衡的时间知t1 t2 温度升高 n c 下降 平衡逆向移动 逆反应为吸热反应 正反应的 h 0 b项错误 反应 若t2 t1 温度升高 a的平衡转化率增大 平衡正向移动 正反应为吸热反应 h 0 d项错误 答案 c 解答化学平衡图象题的技巧 1 先拐先平 先出现拐点的反应先达到平衡 可能是该反应的温度高 压强大 浓度大 2 定一议二 图象中有三个变量时 先固定一个量 再讨论另外两个量的关系 a 达平衡后 若升温 平衡右移b 化学方程式中m n e c 达平衡后 加入催化剂 则c 增大d 达平衡后 增加a的量有利于平衡向右移动 解析 由图象可知 同一温度下随着压强的增大 c的百分含量增大 平衡向右移动 故n e 则m n e 故b正确 同一压强下 温度越低 c的百分含量越大 故升温 平衡左移 达平衡后 加入催化剂 平衡不移动 则c 不变 a是固体 增加a的量平衡不移动 答案 b 6 2010 四川高考 反应am g bn g cp g dq g 达到平衡时 m的体积分数y m 与反应条件的关系如下图所示 其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比 下列说法正确的是 a 同温同压同z时 加入催化剂 平衡时q的体积分数增加b 同压同z时 升高温度 平衡时q的体积分数增加c 同温同z时 增加压强 平衡时q的体积分数增加d 同温同压时 增加z 平衡时q的体积分数增加 解析 a项 加催化剂平衡不移动 b项 分析图象中任一条线 升高温度y m 减小 说明平衡右移 q的体积分数增加 c项 两图象中均取650 z 6 0分析 1 4mpa时y m 10 2 1mpa时y m 15 说明增大压强 平衡左移 q的体积分数减小 d项 增加z相当于在平衡状态再加n 平衡右移 q的物质的量增加 但q的体积分数减小 答案 b 分析近年的高考试题 在化学平衡理论中考查探究实验已成了新的命题趋势 此类题目既能为理解基本理论建构基础 又留给学生广阔的思维空间 同时还能培养学生的探究意识和质疑精神 例 对于已达平衡的可逆反应 当其它条件不变时 改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响 猜想与假设 假设1 化学反应处于平衡状态时 其它条件不变 增加反应物浓度 使平衡向正反应方向移动 假设2 化学反应处于平衡状态时 其它条件不变 增加反应物浓度 使平衡向逆反应方向移动 假设3 化学反应处于平衡状态时 其它条件不变 增加生成物浓度 使平衡向逆反应方向移动 假设4 化学反应处于平衡状态时 其它条件不变 增加生成物浓度 使平衡向正反应方向移动 设计和实施方案 在已反应平衡的fecl3和kscn的混合液中 分别加入 fecl3溶液 kscn溶液 kcl固体 naf溶液实验用品 仪器 烧杯 玻璃棒 胶头滴管试剂 fecl3 aq 0 01mol l 1 0mol l kscn aq 0 01mol l 1 0mol l kcl s naf aq 1 0mol l 实验步骤 往250ml烧杯中加入100ml蒸馏水 然后加入10ml0 01mol lfecl3溶液 再加入10ml0 01mol lkscn溶液 溶液由黄色变成橙红色 取5支试管 编号分别为1 2 3 4 5 然后各取步骤 1 中fecl3和kscn的混合溶液4ml加到5支试管中 往1号试管滴加2 3滴1 0mol lfecl3溶液 振荡 观察现象 往2号试管滴加2 3滴1