初三盐溶液和实验探究.docx

索朗教育 科学资料库1. 为了除去粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2，CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验：实验：向溶液中加入过量A后过滤得到滤液1；实验：向滤液1中加过量B后过滤得到滤液2；实验：向滤液2中加适量C，得到较纯净的NaCl溶液请回答下列问题：A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为_实验I中，所加A要过量的原因_实验II中，所加B要过量的原因_实验中，试剂加到_时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液2. 有一包粉末，可能是氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究它的组成，小玲同学做了如下实验，现将探究的问题和实验过程部分内容填写在表中（假设高锰酸钾不与其他物质反应，各步实验所涉及所有反应都恰好完全反应）：问题实验步骤实验现象结论1存在有色离子吗？取少量粉末，加水溶液无色、有白色沉淀生成2白色沉淀是什么？取少量沉淀，滴加足量盐酸3（1）根据第一个问题的实验现象可得出的结论是：这种粉末中一定无（填化学式）（2）根据第二个问题进行的实验，可能出现的实验现象及相应结论是（有几种可能填几种）现象，结论；现象，结论；现象 ，结论；（3）为了最终完全确定该粉末的组成，你认为提出的第三个问题是。3. 有四种无色溶液a,b、c,d,分别是H2SO4,Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种,如下实验：a+d溶液+气体;b+c溶液+沉淀;b+d沉淀e+溶液;a+b溶液f+沉淀,e+f溶液+气体.则a、b、c、d依次是( )A.Na2CO3,Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4B.Na2SO4,Ba(NO3)2,Na2CO3、H2SO4C.H2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3D.Ba(NO3)2,Na2SO4,H2SO4、Na2CO34. 已知反应CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl.向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。如图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系,其中正确的是( )A. B. C. D.5. 在天平的左右托盘上,各放一只质量相同的烧杯,烧杯中都注入含溶质9.8g的稀硫酸.然后向一只烧杯中加入a克Mg.另一只烧杯中加入b克Al,充分反应后天平仍然平衡.则下列关于a,b的取值范围应满足的关系不正确的是（ ）A.a=b1.8g B.33a=32b(a2.4g,b1.8g C.12b-11a=2.4(a2.4g,b2.4g) D.8b-9a=1.8(a2.4g,b1.8g）6. 我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3(碳酸氢铵)，然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。(1)请写出上述原理的三个化学方程式： ； ； .(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_.A. 生产过程中部分产物可作为原料使用B.副产品是一种氮肥C.反应不需要加热，可节约能源。7. 实验室有A. B. C. D. E.F六瓶溶液,另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验,结果如图所示(说明：“”表示生成沉淀、“”表示生成气体,“”表示无明显变化或生成微溶物,空格表示该实验未做.)由实验结果：判断各瓶上应贴的标签是：A_；B_；C_；D_；E_；F_.8. 甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是 .(2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图装置中油层的作用是 ；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是 (3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的Na2CO3含量。设计方法是 9. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题：(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(2)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为 .(3)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 .(4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl .10. 某小组同学对废干电池筒内黑色固体进行研究。查资料得知：内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等；NH4Cl具有铵态氮肥的性质；ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的Zn(NH3)4Cl2。据此，小组同学进行了如下实验探究：（1）寻找MnO2存在的证据。设计了如图所示的实验：操作的名称是_，该操作中玻璃棒的作用是_。操作灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_。操作的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，该气体为_。由此得出结论，滤渣中除含有_外，还含有黑色粉末_。（2）猜想滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热。未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色。实验结论应是_。（3）猜想滤液中溶质的主要成分为ZnCl2。向盛有少量滤液的试管中逐滴加入 ，观察到 ，实验结论应是猜想正确。11. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：按图将仪器组装好并检查气密性;准确称量盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管的质量(设为m1);准确称量纯碱样品的质量(设为n),放入广口瓶B内;打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;往试管A缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管的质量(设为m2).试回答：(1)实验操作、都要缓缓鼓地进行,其理由是_,如果这两步操作太快,会导致测定结果_(填偏大、偏小或不变).(2)鼓入空气的目的是_；装置A中的试剂X应选用_，其作用是_，(3)置C的作用是_；干燥管的作用是_.(4)置A与B之间的弹簧夹在第_项操作前必须打开，在第_项操作用其以前必须夹紧。(5)根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式： 序号溶液中检验出的物质1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO312. 某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示。阅读上表后回答：(1)表中第_次结果肯定不准确。(2)为验证其他2次检验结果中是否存在SO42、CO32和Cl,又进行以下操作：加入过量的_(填物质名称,下同)，目的是检验_并将其除去；加入_溶液，过滤；向滤液中加入_溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。(3)通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是_.13. 现有A贮气瓶中的混合气体(主