高考化学一轮 课时“结算”5.doc

2014届高考化学一轮课时“结算”5一、选择题1下列解释事实的方程式不正确的是()a用浓盐酸检验氨：nh3hcl=nh4clb碳酸钠溶液显碱性：coh2ohcoohc钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe3e=fe3d长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca(oh)2co2=caco3h2o解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为fe2e=fe2，c错。答案：c点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。试题难度：中等。2下列离子方程式正确的是()acl2通入水中：cl2h2o=2hclclob双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o22h2i=i22h2oc用铜作电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24hdna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o4h=so3s2h2o解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。ahclo为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。b.h2o2具有强氧化性，ki具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。c.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成o2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。d.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有so2，离子方程式应为s2o2h=so2sh2o。答案：b点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。能力：应用所学知识分析解决问题的能力。试题难度：中等。3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a使石蕊试液变红的溶液中：i、mno、no、nab含有大量fe3的溶液：nh、hco、so、aloc水电离出c(h)1.01012mol/l的溶液：cl、na、clo、nhd澄清透明的溶液：cu2、fe3、so、no解析：a项，酸性条件下mno和no可以将i氧化；b项，fe3与hco、alo发生双水解，hco与alo发生复分解反应；c项，酸和碱均能抑制水的电离，呈酸性时clo不能大量存在，显碱性时nh不能大量存在；d项，各离子间不反应可以大量共存。答案：d点拨：本题考查离子共存，考查考生对离子共存的掌握情况。难度中等。4下列离子方程式，书写正确的是()a氯气溶于水：cl2h2o=2hclclob硫酸铝溶液中加入足量氨水：al34oh=al(oh)4cfeso4溶液与稀硝酸反应：3fe2no4h=3fe3no2h2od碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：nhoh=nh3h2o解析：a项，氯气与水反应生成的hclo为弱酸，应写化学式：cl2h2ohclhclo；b项，氨水不能溶解al(oh)3，应为al33nh3h2o=al(oh)33nh；c项，feso4溶液与稀硝酸反应，fe2被氧化为fe3，hno3被还原为no；d项，碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应，nh、hco均参与反应：nhhco2oh=nh3h2ocoh2o。答案：c点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生对离子方程式书写规律的理解能力。难度中等。5下列反应的离子方程式正确的是()aca(hco3)2溶液与足量naoh溶液反应：ca22hco2oh=caco3coh2ob等物质的量的ba(oh)2与nh4hso4反应：ba22oh2hso=baso42h2oc向100 ml 1 mol/l febr2溶液中通入足量的cl2；2fe22br2cl2=2fe3br24cld氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：fe(oh)33h=fe33h2o解析：a项，正确的离子方程式为ca22hco2oh=caco3co2h2o；b项正确的离子方程式为ba22ohnhhso=baso4nh3h2oh2o；c项fe2与br计量数之比应等于12，正确的离子方程式为2fe24br3cl2=2fe32br26cl；d项，氧化性：br2fe3，故fe(oh)3与hbr反应只是酸碱中和反应。答案：d点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生定量分析问题的能力。难度中等。6下列反应的离子方程式书写正确的是()硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：ba2so=baso4将金属钠加入水中：2na2h2o=2na2ohh2石灰石溶于稀醋酸：caco32ch3cooh=2ch3cooca2co2h2o氯气与水反应：cl2h2o=hclhclo小苏打溶液中加入少量石灰水：ca22oh2hco=caco3co2h2o次氯酸钙溶液中通入过量co2：ca22cloco2h2o=caco32hclo钠与硫酸铜溶液反应：cu22na=cu2na纯碱溶液中滴加少量盐酸：coh=hcoa bc d解析：漏写cu(oh)2；co2过量，应生成hco；钠投入水溶液中，先与水反应生成naoh，再与cu2生成cu(oh)2。答案：b点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生对离子反应实质的理解。难度中等。7已知nh4cuso3与足量的2 mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()a反应中硫酸做氧化剂bnh4cuso3中硫元素被氧化c1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子d刺激性气味的气体是氨气解析：nh4cuso3由nh、cu、so构成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为so2，反应后有红色的cu生成，溶液显蓝色，故有cu2生成，则为cu发生的歧化反应，此处硫酸体现酸性，1 mol该物质完全反应，转移电子为0.5 mol，a、b错误，c正确；酸性环境中不可能生成nh3，d错误。答案：c点拨：本题考查氧化还原反应，考查考生对复杂氧化还原反应的分析能力。难度中等。8向fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2c溶液中一定含cu2d剩余固体中一定含cu解析：加入铁粉，铁粉先与fecl3反应后再与cucl2反应，充分反应后有固体存在，该固体可能为cu，此时铁粉完全反应，fecl3完全反应而cucl2可能完全反应，也可能有剩余；fe和cu，此时铁粉有剩余，fecl3、cucl2均完全反应。因此溶液中一定不含fe3，加入kscn溶液不变红色。故溶液中一定含有fe2，可能含有cu2，剩余固体定含有cu。答案：c点拨：本题考查铁及其化合物，考查考生对铁及其化合物性质的理解能力。难度较大。9下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是o32kih2o=2kohi2o2sio22csi2cosio23csic2co4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o()a仅有 bc d答案：d点拨：反应氧化剂o3sio2cmno2还原剂kicchcl物质的量之比1:21:21:21:210.下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是()agcl=agclba22oh2hso=baso42h2ocaco32h=co2h2oca2fecu2=fe2cucl2h2o=hclhcloa bc d解析：可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，例如agno3与nacl、hcl的反应；可以表示ba(oh)2与h2so4或nahso4的反应；可以表示caco3与盐酸、硝酸等的反应；可以表示fe与可溶性铜盐的反应(如cuso4、cucl2等)；只能表示氯气与水的反应。答案：b点拨：本题考查离子方程式，考查考生对离子方程式意义的理解能力。难度中等。11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1 naoh溶液：k、na、so、cob0.1 moll1 na2co3溶液：k、ba2、no、clc0.1 moll1 fecl3溶液：k、nh、i、scndc(h)/c(oh)11014的溶液：ca2、na、clo、no解析：b项，co与ba2因生成baco3不能大量共存；c项，fe3与i发生氧化还原反应、fe3与scn形成络合离子而不能大量共存；d项，溶液中c(h)1 mol/l，clo与h不能大量共存。答案：a点拨：本题考查离子共存，考查考生的理解能力。难度中等。二、非选择题12有一无色溶液，其中可能含有fe3、al3、fe2、mg2、cu2、nh、k、co、so等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验：蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，加入过氧化钠固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，取100 ml该溶液逐滴加入过量的5 moll1氢氧化钠溶液，生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图：(1)原溶液中一定不存在的离子：_ _。(2)为满足溶液中一定存在的离子要求，一般可溶解两种常见的物质，其化学式为_、_。xy_mol。解析：(1)根据溶液无色，一定不含fe3、fe2、cu2；根据，一定含有k；根据，一定含有so；根据，一定不含nh；根据，一定含有mg2、al3。由于al3和co不能共存，一定不含co。故一定不存在的离子有fe3、fe2、cu2、nh、co。(2)溶液中含有的离子为k、al3、mg2、so，可以溶解kal(so4)2、mgso4得到。xy为溶解的al(oh)3，根据2426段；al(oh)3oh=alo2h2o。则nal(oh)35 mol/l0.002 l0.01 mol。答案：(1)fe2、fe3、cu2、nh、co(2)kal(so4)2mgso40.01点拨：本题考查离子推断，考查考生对离子检验原理的理解和应用能力。难度较大。13某溶液可能含有na、k、mg2、cu2等阳离子及mno、sio、alo、co、hco、so、cl等阴离子，已知：该溶液呈无色；经测定溶液的ph12；取少量溶液，加入100 ml 2 moll1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。(1)由可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_ _(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，过滤得到滤液乙。(3)往滤液乙中加入足量的agno3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有cl？_(填“是”或“否”)。解析：(1)由可知不含mno与cu2；由知不含mg2、hco；利用可知一定含sio与co。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀，说明原溶液中含有alo(加入盐酸酸化时转化为al3)，而开始加入氨水没有形成沉淀，原因是剩余的h与氨水反应；加入ba(no3)2得白色沉淀，说明含有so。(3)利用题中数据计算知：n(agcl)n(hcl)加入，利用氯守恒可知原溶液中含有cl。答案：(1)mno、cu2、mg2、hcoco、sio(2)alonh3h2oh=nhh2oso(3)是点拨：本题考查离子共存及离子方程式的书写，考查考生的分析、推理及计算能力。难度中等。14已知ca(oh)2与cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有cl、clo、clo三种含氯元素的离子，其中clo、clo两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。(1)t1前，氧化产物是_(填化学式)。(2)t2时，ca(oh)2与cl2发生反应的总的离子方程式：_。(3)该石灰乳中含有ca(oh)2的物质的量是_mol。(4)naclo2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是_(填字母)。anacl、cl2 bnacl、naclocnaclo3、naclo4 dnacl、naclo3(5)配平下列离子方程式：_fe(oh)3_clo_oh=_feo_cl_h2o。解析：(1)氧化产物即化合价升高后的产物，t1前，从图中直接看出化合价升高的产物只有clo，所以氧化产物为ca(clo)2；(2)t2时，ca(oh)2与cl2反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，