重庆市江北区某重点中学高一化学下学期6月月考试题（含解析）.doc

重庆市江北区某重点中学2014-2015学年高一下期6月月考化学试题 第i卷（选择题）一、单选题1下列说法中正确的是(na表示阿伏加德罗常数的值)a.常温下，28g fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5nab.标准状况下，含4molhcl的浓盐酸与足量mno2反应可生成22.4lcl2c.3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1nad.常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为na【答案】d【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。a选项，常温下浓硝酸使铁钝化，错误；b选项，标准状况下，含4molhcl的浓盐酸如果与足量mno2全部反应可生成22.4lcl2，而随反应的进行，变为稀盐酸后不能与二氧化锰反应，生成的氯气体积小于22.4l，错误；c选项，铜与硫反应生成，3.2 g(0.05mol)铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.05na，错误；d选项，一个氖原子电子数为10，0.1 mol氖气含有的电子数为na，正确，故选d。2固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是a.1 mol nh5中含有5na个nh键(na表示阿伏加德罗常数)b.nh5中既有共价键又有离子键c.nh5的电子式为d.它与水反应的离子方程式为hh2o nh3h2oh2【答案】a【解析】本题主要考查了离子键，共价键，电子式的书写等考点的理解。a、nh5中存在离子键和共价键，1nh5中含有4个nh键，含有1个离子键，故a错误。 b、nh5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中n原子和h原子之间存在共价键，所以nh5中既有共价键又有离子键，故b正确。c、nh5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中n原子和h原子之间存在共价键，电子式为，故c正确。d、nh5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为hh2o nh3h2oh2，故d正确。3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 【答案】b【解析】本题主要考查了能量的相互转化，影响化学反应速率的因素等考点的理解。水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故a错；加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故b正确；化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故c错；加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故d错。故答案选：b。4肼(n2h4)是火箭发动机的一种燃料，反应时n2o4为氧化剂，反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g) + 2o2(g)n2o4(g); h+ 8.7kj/moln2h4(g) + o2(g)n2(g) + 2h2o(g) h534 kj/mol 下列表示肼和n2o4反应的热化学方程式，正确的是a.2n2h4(g) + n2o4(g)3n2(g) + 4h2o(g) h1076.7 kj/molb.n2h4(g) + n2o4(g)n2(g) + 2h2o(g) h1076.7 kj/molc.2n2h4(g) + n2o4(g)3n2(g) + 4h2o(g) h542.7 kj/mold.2n2h4(g) + n2o4(g)3n2(g) + 4h2o(g) h1059.3 kj/mol【答案】a【解析】本题主要考查了热化学方程式等考点的理解。已知n2(g)+2o2(g)n2o4(g)，h=+8.7kj/mol；n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)，h=-534.0kj/mol；利用盖斯定律将2-可得2n2h4(g)+n2o4(g)3n2(g)+4h2o(g)，h=(-534.0kj/mol)2-(+8.7kj/mol)=-1076.7kj/mol，或n2h4(g)+n2o4(g)n2(g)+2h2o(g)；h=-538.35kj/mol，故答案选a。5肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kj)：n=n为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量(kj)是a.194b.391c.516d.658【答案】b【解析】本题主要考查了焓变、反应热，中和热，燃烧热等考点的理解。h3代表所有化学键断裂所吸收的能量数值=2752kj/mol-534 kj/mol =2218kj/mol。这些能量共包含了： 1moln-n键断裂，共吸收154kj能量，4moln-h键断裂，共吸收4x kj能量，1mol o=o键断裂，共吸收500kj能量，154+4x+500=2218x=391。故答案为b。6下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a.b.c.d.【答案】d【解析】本题主要考查了化学平衡的有关计算，影响化学平衡的因素，达到化学平衡的判断标志，化学平衡常数等考点的理解。反应中c为纯固体，增加c的量，平衡不移动，故错误；增大n2的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故错误；若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，故错误；恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，故错误。故答案为d。7六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是a.它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中b.它的分子式为c38h30，只含有非极性键c.它的一氯代物只有三种d.在同一平面上的原子最多有14个【答案】c【解析】本题考查有机物的结构、性质、同分异构体的种类。a.它含有苯环，但是不是苯的同系物，易溶于有机溶剂，错误；b.它的分子式为c38h30，含有cc非极性键和ch极性键，错误；c.它的一氯代物只能在苯环上，在与苯环连接的c原子的邻位、间位、对位三种不同的位置，正确；d.由于苯是平面分子，甲烷是正四面体分子，所以若一个平面通过正四面体的几何中心，最多可以通过两个顶点，因此在同一平面上的原子最多有112+1=23个，错误。所以选c。第ii卷（非选择题）二、填空题8第四周期过渡元素fe、ti可与c、h、n、o形成多种化合物。(1)h、c、n、o四种元素的电负性由小到大的顺序为 。下列叙述不正确的是。a.因为hcho与水分子间能形成氢键,所以hcho易溶于水b.hcho和co2分子中的中心原子均采用sp2杂化c.co2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (2)fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,能与一些分子或离子形成配合物。与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。六氰合亚铁离子fe(cn)64-中不存在(填字母序号)。a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.键e.键写出一种与 cn-互为等电子体的单质的分子式:。(3)so3分子的立体构型为,se的立体构型为。【答案】(1)hcnobc(2)具有孤对电子bn2(或co)(3)平面三角形三角锥形【解析】(1)所给四种元素中氢的电负性最小,c、n、o同周期,根据电负性规律,可知电负性:hcno。b项hcho中的碳原子为sp2杂化,co2中碳原子采取sp杂化;c项co2既有分子晶体,又有原子晶体。(2)配位键是由配体提供孤对电子,与中心原子提供的空轨道形成的化学键。铁与cn-形成配位键,cn-中形成碳氮叁键,叁键中含有一条键和两条键。(3)so3中无孤对电子,形成平面三角形分子;se中含有一对孤对电子,故为三角锥形结构。三、推断题9a、b、c、d是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。(1)若a是一种黄色单质固体，一定条件下b可以转化为c，则bc的化学方程式为 。(2)若a是一种活泼金属，c是淡黄色固体，则c的名称为 ，c可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的co2再转换成o2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理 。若生成1mol o2，该反应转移电子的物质的量为 。(3)若a为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，c是红棕色气体。回答：a为 (填写化学式)。实验室用两种固体共热制取a，写出此化学方程式： 。 d可以转化为b，则db反应的离子方程式： 。【答案】(1)2so2o22so3(2)过氧化钠，2na2o22co22 na2co3o2，2mol(3)nh3，2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o3cu8h23cu22no4h2o【解析】本题考查无机物的推断，侧重氧化还原反应。(1)a是一种黄色单质固体，应为s，则反应的方程式：2so2o22so3；(2)a是一种活泼金属，c是淡黄色固体，则a为钠，c为过氧化钠，反应的方程式为：2na2o22co22 na2co3o2，若生成1mol o2，该反应转移电子的物质的量为2mol；(3)若a为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，a为nh3，实验室制取nh3的化学方程式： 2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2oc是红棕色气体，为二氧化氮，d为硝酸，hno3no反应的离子方程式： 3cu8h23cu22no4h2o。四、综合题10金属钛(ti)因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应,加热至红热时,能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿(主要成分为fetio3)制取金属钛的主要工艺过程如下:(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个阶段,上述工艺中涉及的有、金属的精炼;没有涉及的一个阶段是;生铁实际上属于铁、等元素形成的合金。若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体,请分别写出反应、的化学方程式:、。(2)生产中,碳除了作还原剂还原金属矿物外,另一个重要作用是;反应是在氩气的环境中进行,目的是,如何从反应后的固体中获得金属钛: 。【答案】(1)矿石中金属元素的还原矿石的富集碳fetio3+cfe+tio2+cotio2+2cl2+2cticl4+2co(2)作燃料,提供反应所需要的热能防止钛、镁被空气氧化向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸),充分反应后过滤,洗涤,干燥【解析】(1)反应、中生成的可燃性气体是co,中除co外还有单质铁、tio2生成;中产物只有co、ticl4两种。(2)因上述冶炼均需要在高温下进行,故碳的另一个作用就是燃烧,提供反应所需要的热能。反应结束后,固体物质为钛、镁、mgcl2的混合物,结合题目信息知加盐酸或稀硫酸后就可以溶解镁及mgcl2,然后过滤得到钛。11用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1)由ch2=ch2制得有机物a的化学反应方程式是 ；反应类型是 反应。(2)丙烯醛 ch2ch cho 中含有的官能团 (填名称)；(3)a与b合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：_；该反应类型是 反应。(4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 。【答案】(1)ch2=ch2 + h2