实验1 探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素

实验一探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 一 实验研究目的 1 理解化学反应速率概念 掌握浓度 温度对反应速率的影响关系 2 探究本实验最佳条件 并研究如何指导学生实验 3 体验比较法在化学实验中的应用 二 实验原理 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应 生成不溶于水的硫 溶液变浑浊 S2O32 2H SO2 S H2O这种浑浊现象的出现 有快有慢 实际上反映了反应速率的大小 通过本实验设计 经过实验结果的比较 从而得出硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 三 实验用品 0 1mol L 1Na2S2O3溶液 0 1mol L 1H2SO4溶液 蒸馏水 50mL锥形瓶 烧杯 试管 温度计 秒表 白纸 黑色记号笔 四 实验步骤 1 实验准备为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢 可用黑色记号笔在一张白纸的适合位置画上粗细 深浅一致的 十 字 贴在锥形瓶的底部 实验时间以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时 到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的 十 字完全遮盖时结束 通过比较记录的反应所需时间 可以判断反应速率的大小 2 探究浓度对反应速率的影响 1 取两个50mL锥形瓶 分别贴上编号为1 2号的标签 向1号锥形瓶中加入10mL0 1mol L 1Na2S2O3溶液 向2号锥形瓶中加入5mL0 1mol L 1Na2S2O3溶液和5mL蒸馏水 2 另取两支试管 各加入10mL0 1mol L 1H2SO4溶液 然后同时将该溶液分别倒入1 2号锥形瓶中 将反应所需要的时间记录在表1中 3 探究温度对反应速率的影响 1 取两个50mL锥形瓶 分别贴上编号为3 4号的标签 向两锥形瓶各加入10mL0 1mol L 1Na2S2O3溶液 另取两支试管 各加入10mL0 1mol L 1H2SO4溶液 2 取编号为4号的锥形瓶和其中一支盛有10mL0 1mol L 1H2SO4溶液 同时放入盛有热水的烧杯中 片刻后将锥形瓶和试管从热水中取出 3 同时将热的试管中的稀硫酸溶液倒入热的锥形瓶中 冷的试管中的稀硫酸倒入冷的锥形瓶中 并将溶液的温度和反应所需要的时间记在表2中 五 注意事项 1 Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率较快 为了便于记录和比较溶液出现浑浊时间的长短 控制反应物浓度和反应温度十分重要 可以试着改变上述实验所采取的浓度 温度条件 探究出本实验最佳条件 2 Na2S2O3溶液应是新配制且透明澄清的 浓度以0 04 0 2mol L 1为宜 原因是 Na2S2O3具有还原性 久置于空气中会被氧化而析出单质硫 使溶液出现浑浊 2Na2S2O3 O2 2Na2SO4 2S 六 问题与研讨 1 通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢 化学反应速率是以单位时间内反应物 或生成物 浓度的变化来表示的 当其他条件不变时 随着反应的不断进行 反应物浓度不断减少 对应反应物的反应速率每一瞬间都在减少 所以利用上述公式求得的是t2 t1这段时间内的平均速率 2 实验比较法 常常是指通过平行实验或先后的系列实验作观察和对比 分析影响因素的一类方法 比较 是人们研究各类问题时常用的方法 即找出事物之间的相同点和不同点 再进行分析 3 反应条件对化学反应影响的研究不仅在实验室里有重要意义 而且在工业生产中具有重要意义 在确定工业生产条件时 要充分考虑条件对化学反应限度 速率等方面的影响 从而提高生产效率 例如 工业合成氨生产中 就是对温度 压强 反应物氮氢气体体积比进行优化 使合成氨产率大大提高 参考文献 1 张多霞主编 中学化学