九年级化学溶液单元测试题2.doc

一、选择题1、下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A.任何溶液中只可能含有一种溶质B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的D.一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化2、最近，新华社的一条消息披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带，其能源总量估计相当于我国石油总量的一半。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体CH4H2O。请结合化学知识判断下列说法正确的是( )。A可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性B可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景C可燃冰由四种元素组成D可燃冰的主要成分是固态水3、嵊泗是个易旱缺水的海岛县现在依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（ ）A浓海水中溶质质量增加B水分子能透过半透膜 C浓海水的溶质质量分数减小D解决了缺水问题，就可以不用节水了4、下列化学反应不属于制取镁的反应的是( )5、对“20 时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）A.20 时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾B.在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态C.20 时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态D.20 时，31.6 g硝酸钾被水溶解6、图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息或相关应用不正确的是（ ）A从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量B根据金属元素在地壳的含量图，判断人类开发和使用金属的年代C根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀D根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法7、生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是 ( )A食盐（NaCl）和细砂 B水和酒精C石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D蔗糖和味精8、20时，往50g硝酸钾溶液中加入g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热，晶体全部溶解。下列说法正确的是（ ）A.搅拌后加热前一定是不饱和溶液 B.搅拌后加热前一定是饱和溶液 C.加热后一定是不饱和溶液 D.加热后一定是饱和溶液9、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁)下列说法错误的是（ ）A溶液变浑浊 B溶液变为不饱和C溶液仍饱和 D溶质质量分数变小10、右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 （ ）A图中A点表示M、N二种物质在t1时均达到饱和BM、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体C同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等D0时，M、N具有相同的溶解度11、30时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（ )A.等于5.6g B.大于5.6g C.等于1.6g D.小于5.6g12、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量氢氧化钠溶液，并干燥BH2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶CN2O2通过炽热的木炭DNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡13、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）ANaOH BNaHCO3 CCa(OH)2 DNaCl图414根据图4信息判断，下列叙述不正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度随温度升高而增大Bt1 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C将t2 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1，有晶体析出 Dt2 时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液15、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液二、填空题（29分）16、兴建“海上潍纺”，旨在充分开发我市濒临的渤海资源 ，造福潍纺人民。小明同学住在渤海边上，他对建设“海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣。下面是小明同学学习报告的一部分，请你填写其中的空白：（1）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有 质子，核外有 个电子。（2）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料-无水MgCl2 。试剂a海水(主要含有NaCl、MgCl2等)溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液无水MgCl2试剂bX试剂a是一种溶液，其溶质是 (填化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式 。加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该应用的方法是 ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用 结晶的方法。17、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度 W乙甲0 t1 t2 t3 温度/g (1)t1时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“大于”“等 于”或“小于”）；(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种）；(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。18下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图 。 （1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。 （2）t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有： （3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。19、小明发现松软的面包，酥脆的饼干内部都有一些小孔.从食品的成分说明中他看到此类食品在制作过程中都会加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常见的膨松剂.小明从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法对其进行研究.使用说明：使用时与面粉混合均匀，加水搅拌；观察样品为白色粉末状物质；取少量样品加入水，发现其完全溶解；用PH试纸测溶液的酸碱度PH=11；取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡；取适量样品放入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体。（1）请你通过以上实验判断形成小孔的气体应该是_，你猜测产生这种气体的原因是_。（2）将少许面粉加入水中取上层清液用PH试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠使食物变蓬松的主要原因是_。（3）请你通过以上的探究活动总结碳酸氢钠的物理性质_。（4）请你写出碳酸氢钠的其他用途_。20、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。21、a根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖 (选填“增加”或“减少”或“不变”)b根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将B点所示的溶液升高温度到40(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。(3)B点代表20 时氯化钠的溶解度为360g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体折出。三、实验探究（20分）22、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2 乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03 丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为_同学的猜想不合理。理由一是_；理由二是_【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。23、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：试回答：(1)步骤中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ，(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。 .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；然后向溶液中加人食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。四种盐在不同温度下的溶解度表：请回答：(1)碳酸氢铵的化学式是 。(2)由上表分析过程中能发生反应的原因是 。(3)过程中反应的化学方程式是 。四、计算题（6分）24、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。【答案】11、C 解析：因为30时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g，所以1000g水中最多溶解Ca(OH)2的质量为1.6g。12、B 解析：A中通过足量氢氧化钠溶液，并干燥，不但没有除去杂质，反而把CO2除去了；C中通过炽热的木炭，虽然除去了氧气，但又产生了新的杂质CO2；D中加入足量稀盐酸至不再产生气泡，虽然除去了Na2CO3杂质，但同时也除去了NaOH溶液。13、B14、D 解析：从溶解度曲线中可知，t2 时，硝酸钾的溶解度为85g，说明该温度下，85g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液15、A 解析：.碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，溶液的质量会减少，氯化钠溶液和稀硫酸不反应，碳酸钠溶液和氯化钙