云南省保山市第一中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.docx

云南省保山市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Br 80第卷（选择题，40分）一、选择题：（本大题共20小题，每题2分，共40分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。1.已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为：A. 6B. 5C. 4D. 3【答案】C【解析】试题分析：化合物A中含有两种不同环境的H原子，分别为与碳原子和硅原子连接，所以其二氯代物的同分异构体分别为：或或或共4种。考点：物质的结构、同分异构体。2. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A. 甲苯B. 硝基苯C. 2-甲基丙烯D. 2-甲基丙烷【答案】D【解析】【分析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面，据此分析解答。【详解】A项，苯环上的六个碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以与之处于同一个平面，故A项正确；B项，硝基苯上的苯环的碳原子共平面，故B项正确；C项，碳碳双键上的两个碳处于一个平面上，且不可扭转，2个甲基上的碳原子可以与之共面，故C项正确；D项，2-甲基丙烷是饱和烷烃，碳原子具有四面体的结构，不可能处于一个平面，故D项错误。答案选D。3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B. 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A【解析】A、乙酸可以和碳酸钠反应，产生气泡，而乙酸乙酯分层，正确；B、戊烷有三种同分异构体，错误；C、聚乙烯中没有双键，苯是一种介于单键和双键间特殊的化学键，错误；D、糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能水解，错误。【考点定位】考查有机化合物的鉴别、性质等相关知识。4. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】【详解】A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；答案选A。5.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为322的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】核磁共振氢谱只出现三组峰，说明有机物含有三种H原子，峰面积之比为3：2：2说明分子中三种H原子数目之比为3：2：2，结合分子中等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：分子中同一甲基上连接的氢原子等效同一碳原子所连甲基上的氢原子等效处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效【详解】A、分子中有3种H原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者H原子数目之比为3：2：2，故A符合；B、分子高度对称，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、苯环上，二者H原子数目之比为6：2，故B不符合；C、分子中有2种H原子，分别处于甲基上、C=C双键上，二者H原子数目之比为6：2=3：1，故C不符合；D、分子中有2种H原子，分别处于甲基上、亚甲基上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，故D不符合；故选：A。6.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1【答案】B【解析】A银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；B银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；CAl2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，故C错误； D黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；故选B。点睛：【此处有视频，请去附件查看】7. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护拦表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块【答案】A【解析】【详解】A水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B金属护拦表面涂漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A。8.用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )A. CuSO4B. H2OC. CuOD. Cu(OH)2【答案】C【解析】【分析】用铂电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可。【详解】CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42、OH，OH离子的放电能力大于SO42 离子的放电能力，所以OH离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2、H，Cu2离子的放电能力大于H离子的放电能力，所以Cu2离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2 Cu+O2 +2H2SO4，从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故选：C。【点睛】本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，本题题干中应明确硫酸铜足量，否则铜完全析出后，阴极上会生成氢气，这种情况下应加入CuO和水，即Cu(OH)2。9. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A. 电解时以精铜作阳极B. 电解时阴极发生氧化反应C. 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2+2e-D. 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【答案】D【解析】试题分析：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，电极反应是Cu2e-=Cu2+，故C错误；D、金属的活动性顺序为ZnFeCuAgPt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确；故选D。【考点定位】考查电解原理【名师点晴】本题主要考查电解原理及其应用电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为ZnFeCuAgPt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥。10.已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013 ，Ksp（Ag2CrO4）=91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A. Cl、Br、CrO42B. Br、Cl、CrO42C. CrO42、Br、ClD. Br、CrO42、Cl【答案】B【解析】【分析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610-10/0.01molL1，AgBr溶液中c（Ag）=Ksp(AgBr)/Br=7.710-13/0.01molL1，Ag2CrO4溶液中c（Ag）= = molL1，c（Ag）越小，先生成沉淀【详解】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610-10/0.01molL1=1.5610-8molL1；AgBr溶液中c（Ag）=Ksp(AgBr)/Br=7.710-13/0.01molL1=7.710-11molL1；Ag2CrO4溶液中c（Ag）= = molL1=310-5molL1，c（Ag）越小，先生成沉淀所以种阴离子产生沉淀先后顺序为Br、Cl、CrO42。故选B。11.常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8105，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为()（lg3=0.48）A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52【答案】B【解析】【分析】NH3H2O/NH4+OH为NH3H2O电离平衡常数的倒数，温度不变，常数不变，NH4Cl溶液中存在NH4+H2ONH3H2O+H，结合NH3H2O电离平衡常数以及Kw计算。【详解】NH3H2O/NH4+OH为NH3H2O电离平衡常数的倒数，温度不变，常数不变，已知NH3H2ONH4+OH，Kb=1.810-5molL-1，H2OH+OH，Kw=1.010-14，则-可得NH4+H2ONH3H2O+H，K=110-14/1.810-5=1/1.810-9，则0.02molL-1的NH4Cl溶液中c（H）= = =1/310-5molL-1，pH=-lg10-5+lg3=5.48。故选B。12.下列离子方程式中，均属于水解反应的是( )A. HCOOH+H2OHCOO+H3O+ H2O +H2O H3O+OHB. CO2+H2O HCO3+H+ AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32C. CO32+H2O HCO3+OH AlO2+2H2O Al (OH)3+OHD. HS+H2OS2+H3O+ Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+【答案】C【解析】【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。【详解】A、是甲酸和水的电离方程式，故A错误；B、CO2+H2O HCO3+H+ 是碳酸的一级电离方程式，AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32是复分解方程式，故B错误；C、CO32+H2O HCO3+OH 是碳酸的水解方程式，AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32是偏铝酸根的水解方程式，故C正确；D、HS+H2OS2+H3O+ 是硫氢根离子的电离方程式，Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+是铁离子水解的方程式，故D错误；故选C【点睛】本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，易错点D，要将H3O+ 变成H2O 和H+，HS+H2OS2+H3O+ 是硫氢根离子的电离方程式。13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）A. c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）B. c（HC2O4）+c（C2O42）=0.1 molL1C. c（C2O42）c（H2C2O4）D. c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）【答案】A【解析】【分析】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4的电离程度大于水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答。【详解】A、根据物料守恒得c （K）=c （H2C2O4）+c （HC2O4）+c （C2O42），故A正确；B、HC2O4能水解和电离，所以溶液中含有H2C2O4、C2O42，但水解和电离程度较小，则溶液中还存在大量HC2O4，根据物料守恒得c （H2C2O4）+c （HC2O4）+c （C2O42）=0.1molL1，故B错误；C、草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4的电离程度大于水解程度，所以c （C2O42）c （H2C2O4），故C错误；D、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c （K）+c（H）=c （HC2O4）+c （OH）+2c （C2O42），故D错误；故选A。【点睛】解题关键：明确溶液中溶质的性质再结合守恒思想，易错点B，写物料守恒时，要将粒子的各种形态写全。14.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A. 增加压强B. 降低温度或增大H2O(g)的浓度C. 增大CO的浓度D. 更换催化剂【答案】B【解析】【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断【详解】A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，或增大H2O(g)的浓度，平衡正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。故选B。15.在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） H 0，根据G=H-TS0，较高温度下有利于该反应自发进行。【详解】（1）温度越高，反应速率越大，由图可知T2先达平衡状态，说明反应速率较大，则T1小于T2；（2）列出三段式： A（g）B（g）+C（g）起始（molL1）0.050 0 0 变化（molL1）0.035 0.035 0.035 平衡（molL1）0.015 0.035 0.035平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）molL11.0L=0.085mol；反应的平衡常数K=0.0350.035/0.015 =0.082molL1；反应在05min区间的平均反应速率v（A）=0.035molL1/5min=0.007mol/（Lmin）（3）根据1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，算出4molFeS2完全燃烧放出的热量，7.1kJ41g/120gmol1=3408kJ，FeS2燃烧反应的热化学方程式为：4FeS2(s)11O2(g) 2Fe2O3(s)8SO2(g) H3408kJmol1；（4）根据(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 分子数变多，S0，根据G=H-TS0，较高温度下有利于该反应自发进行。24.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤III填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色，且_。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为_（3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是_。A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（4）在25 下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)2=1.81011,KspCu(OH)2=2.21020。（5）在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。【答案】 (1). 偏高 (2). 无影响 (3). B (4). 无色变成粉红(或浅红) (5). 半分钟后溶液颜色无新变化则表示已达滴定终点 (6). 18.85% (7). D (8). Cu(OH)2 (9). Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ (10). 中 (11). 【解析】【分析】（1）滴定管中未用标准液润洗，直接加入标准液会稀释溶液浓度减小；锥形瓶内水对滴定结果无影响；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，以判定滴定终点；如溶液颜色发生变化，且半分钟内不褪色为滴定终点；（2）依据滴定前后消耗氢氧化钠溶液体积的平均值，结合4NH4+6HCHO4H+（CH2）6N4+6H2O、H+OH=H2O计算（3）根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察；（4）根据难溶物的溶度积常数判断先沉淀的物质，溶度积常数越小，越先沉淀；（5）在25下，平衡时溶液中c（NH4）=c（Cl）=0.005molL1，根据物料守恒得c（NH3H2O）=（0.5a-0.005）molL1，根据电荷守恒得c（H）=c（OH）=10-7molL1，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb=c(OH)c(NH4)/c(NH3H2O)。【详解】（1）滴定管中未用标准液润洗，直接加入标准液会稀释溶液浓度减小，消耗标准液体