弱电解质的电离教学设计.doc

第一节 弱电解质的电离教学设计刘永红教材分析： 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。教学目标：知识与技能目标：1了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法目标：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。情感态度与价值观目标： 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点： 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点： 弱电解质的电离平衡教学方法： 实验法、比较法，归纳法等教学过程：一、知识回顾1、 电解质： 非电解质：2.练习：下列物质中NaCl溶液NaOH H2SO4Cu CH3COOH NH3H2OSO2 乙醇 水 CaO_ 是电解质_ 是非电解质_ 两者都不是教师学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法? 提示学生从生活情景题思考：1）盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？2）如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？设计意图 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。二、引入教师实验情景题：等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应，并测这两种酸的pH。 教师实验改进：实验中先测反应前溶液的pH值，再进行与镁条的反应。观察现象。1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH与足量镁条反应的现象设计意图让学生在实验中体验同浓度的盐酸与醋酸氢离子的电离程度不同，初步了解强、弱电解质的电离特点。三、新知讲解（一）.强、弱电解质根据实验现象，思考下列问题（1）影响此反应的反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？(4) 从以上实验你得出哪些结论？从以上分析得出强电解质与弱电解质的概念 练习：下列电解质中，a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O_ 是强电解质_是弱电解质教师 请同学们小结强弱电解质与物质种类的关系归纳： 大多数盐 强电解质 强碱（完全电离） 强酸电解质 弱电解质 弱酸 （部分电离） 弱碱水强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 设计意图让学生通过练习归纳出物质类别与强弱电解质的关系，并掌握强弱电解质的判断方法。学生归纳：强电解质与弱电解质的比较（放在小结之后）强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程离子方程式中表示形式物质种类（二）弱电解质的电离教师 弱电解质的电离方程式如何书写？ 让学生练习. 电离方程式的书写 CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ +OHH2CO3H+HCO3- HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH设计意图让学生掌握弱电解质的电离方程式的书写。教师请分析CH3COOH的电离平衡过程，并填写下表CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化（见课本P41页思考与交流）c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 V(结合)弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的v-t图教师 弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的v-t图与电离过程中体系各粒子浓度的变化分析，学生自己得出电离平衡的概念。教师影响弱电解质的电离平衡的因素有哪些？勒夏特列原理适用于电离平衡吗？ 学生探究性实验1：弱电解质溶液的浓度对电离平衡的影响1mol/L HCl1mol/L CH3COOH 溶液的pH稀释1000倍后，溶液的pH值（取一滴该酸滴入50 ml蒸馏水中）学生分析上述反应实验现象 学生盐酸的pH值上升三个单位，即氢离子浓度为原来的1/1000，而醋酸的pH值增大不足3个单位。表明稀释相同倍数，醋酸的氢离子浓度降低程度要小得多。学生探究性实验2：酸液中加对应的盐(都加0.5克)（放在第二课时）1mol/L HCl (5ml )1mol/LCH3COOH (5ml )溶液的pH加入少量的NaCl（S）加入少量的CH3COONH4（S）溶液的pH教师分析上述反应实验现象学生醋酸溶液的pH值上升，说明氢离子浓度降低；盐酸中加入NaCl，溶液的pH值无明显变化。教师为什么会出现上述实验现象？学生 是由于醋酸根离子浓度的增大，导致平衡向逆反应方向移动。设计意图让学生逐步掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡，体验弱电解质的电离与分子化两个可逆过程，巩固弱电解质的电离平衡的理解。 让学生讨论后填写 在氨水中存在怎样的电离平衡(用电离方程式表示）？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高温度，对平衡有什么影响？NH3H2O NH4 + + OH -加入物质盐 酸NaOH溶液NH4Cl溶液升高温度 平衡移动方向 设计意图让学生通过运用勒夏特列原理来分析研究电离平衡的移动。（学生总结）弱电解质电离平衡的移动(1) 弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的) 浓度：溶液稀释有利于电离 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 将抑制电离。加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向 移动四、课堂小结本节课我学到了1.强电解质、弱电解质的概念和判断2.弱电解质的电离方程式书写及电离平衡及影响电离平衡的因素五、课堂练习：1下列物质属于强电解质的是（ ） A硫酸钡 B 石墨 C H2SO3 D Fe(OH)32下列电离方程式中，不正确的是（ ）A CuCl2=Cu2+Cl- B NH3H2O NH4 + + OH -C H2CO3=2H+ + CO32- D Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-3、能用来判断弱电解质在水溶液中达到平衡状态的依据是（ ）A、在一定条件下，电解质分子的浓度与电离出离子的浓度相等时B、在一定条件下，电离出离子的速率和离子结合成该弱电解质的速率相等时C、在一定条件下，溶液中各离子的浓度保持不变时D、在一定条件下，压强不变时提高题：1下列说法中正确的是（ ）A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。2（2006 全国）0.1mol/L的